九上常见化学实验。
1. 蜡烛燃烧。
1 火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
2 生成的产物：水（h20）和二氧化碳（co2）
3 实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
4 实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧。
方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水。
5 为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度。
6 确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）
2. 红磷燃烧。
1 目的：为了测定空气中氧气的体积分数。
2 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
3 注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）
4 进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是。
红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：5 实验结论：氧气占空气体积的五分之一。
3. 硫在氧气中的燃烧。
1 实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：2 注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染。
4. 铁在氧气中的燃烧。
1 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：2 注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂。
5.过氧化氢分解制氧气。
1 发生装置类型：固液常温型。
方程式：2 二氧化锰的作用：加快反应速率。
催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质。
3 收集装置：排水法和向上排空气法。
向上排空气法：收集密度比空气大的气体。
向下排空气法：收集密度比空气小的气体。
排水集气法： 收集不易溶于水的气体。
4 检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气。
验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满。
6.高锰酸钾分解制氧气。
方程式：1 发生装置：固体加热型。
2 注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管。
3 收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气。
收集装置。发生装置。
7．氯酸钾分解制氧气。
发生装置类型：固体加热型。
方程式：3 注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管。
4 收集装置：排水法和向上排空气法。
8.电解水。
方程式：1 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）
氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）
2 实验结论：水是由氢氧元素组成的。
9.过滤。10.木炭还原氧化铜。
11.一氧化碳还原氧化铜。
1 实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
方程式：2 注意事项：实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯，实验装置末端要加一个尾气处理装置。
12.制取二氧化碳。
1 固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸。
方程式：2 发生装置：固液常温型。
3 收集装置：向上排空气法。
4 检验：将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明瓶中气体已满。
13.检验二氧化碳的性质。
1 反应原理：二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红。
方程式：2 结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应后的产物可以使紫色石蕊变红。
附：1）镁在氧气中的燃烧。
方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
2）木炭在氧气中的燃烧。
方程式：现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
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