4．物质变化与性质的区分：性质是物质的固有属性（一种能力）；而变化是具体的现象，是物质性质的具体表现。
表述物质性质语句中通常会有（能、会、可以、易等）表述能力的词语，而变化没有。
课题2、化学是一门以实验为基础的科学。
1．蜡烛及其燃烧现象的**。
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳（注意是实验结论不是现象）
2．人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳、氮气等。
不同点：吸入气体（空气）：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多。
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
3．**活动体现了化学学习的以下特点：
1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
课题3、走进化学实验室。
一、化学药品的取用。
1．实验药品的取用规则：三不要原则、最小用量原则、剩余药品处理一要三不要原则。
2．认识常见的危险化学品标志和实验仪器：
a试管 b烧杯 c酒精灯 d漏斗 e滴管 f集气瓶 **槽h铁架台
3．（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
取用：粉状药品——药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状——镊子（一横二放三慢竖）
定量：托盘天平。
托盘天平：左盘物品总质量=右盘物品总质量+游码读数 ；砝码最小质量1g，质量小数部分是游码读数。
左物右码：药品质量=砝码质量+游码读数；
左码右物（位置放反了）：药品质量=砝码质量-游码读数=整数部分-小数部分。
2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
取用：大量：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜。
少量：胶头滴管（垂直悬空四不要）
定量：量筒。
3）量筒：无‘0’刻度；
正确读数：视线与凹液面下端保持水平（否则俯视读数偏大，仰视读数偏小：俯大仰小）
量筒不能用作固体药品溶解、液体的稀释、化学反应的容器及加热。
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法：
1）注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。不要碰到酒精灯，万一洒出酒精灯在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。
酒精灯内酒精体积在酒精灯容积的至之间。
2）火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）；对物质加热要用酒精灯火焰的外焰。
2．给物质加热的方法：
1）对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3；试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
2）对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
3）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
4）可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、石棉网。
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
三、连接仪器装置。
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞。
2．连接玻璃管和胶皮管。
3．用容器口塞橡胶塞。
4．检查装置气密性：用手紧握试管，观察水中的导气管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
四、洗涤玻璃仪器。
1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，这样连洗几次。洗不净用试管刷，不要用力过猛。
2．洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
课题1、空气。
一、空气是由什么组成的。
1．空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0．94%）、二氧化碳（0．03%）、其他气体及杂质（0．03%）
2．空气中氧气含量的测定实验：（1）药品：红磷。
2）反应原理：4p+5o22p2o5；只和空气中的氧气反应，没有新的气体生成。
3）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；
③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
4）实验关键：①红磷必须过量；②装置必须密封；
③冷却至室温再打开弹簧夹。
3．物质的分类。
混合物：由两种或两种以上物质组成。
纯净物：由一种物质组成化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
单质：由一种元素组成的纯净物。
纯净物有专门的化学符号表示，而混合物没有固定的化学符号表示。
二、空气是一种宝贵的资源。
1．氧气、氮气、稀有气体等的作用。
三、保护空气。
1．空气污染三大问题：温室效应、臭氧层破坏、酸雨。
2．空气污染治理：加强大气质量监测（不包括co2）、消除污染源、积极探寻治理方法。
课题2、氧气。
1．物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
2．化学性质：①能使带火星木条复燃；②助燃性③氧化性。
1）c（黑色）和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。反应原理：c+o2 co2
2）s（黄色）和o2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。反应原理：s+o2 so2
3）p（红色或白色）和o2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
反应原理：4p+5o2 2p2o5（可用于发令枪）
4）mg（银白色）和o2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
反应原理：2mg+o2 2mgo（可用于照明弹等）
5）fe（银白色）和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意事项：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
反应原理：3fe+2o2 fe3o4
6）h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。反应原理：2h2+o2 2h2o
7）co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。反应原理：2co+o2 2co2
8）ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。反应原理：ch4+2o2 co2+2h2o
3．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
特点：“多变一” 字母表示：a+b+…→c
4．氧化反应：物质与氧发生的反应。
5．缓慢氧化：进行很慢不容易被察觉的氧化反应。如：动植物呼吸、食物腐烂、铁的生锈…
课题。三、制取氧气。
一、反应原理。
1．高锰酸钾加热制取氧气：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
2．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：2h2o2 2h2o+o2↑
3．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气：2kclo3 2kcl+3o2↑
二、实验装置：
1．固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）
2．固液不加热型（过氧化氢制氧气）
三、收集方法。
1．向上排空气法：密度比空气大，不与空气中成分发生反应。
2．排水法：不易溶于水，不与水发生反应。
四、验满：1．排水法收集时：水面有大量气泡说明已收集满：
2．向上排空气法收集时：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
五、高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄。
检查装置气密性：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
六、实验注意事项。
1．为什么试管口部略下倾？
防止冷凝水回流到热的试管底部，致使炸裂试管。
2．在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管。
3．停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温导致管内压强减小，水槽中水倒吸进入试管造成试管炸裂
七、催化剂。
特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率（包括加快和减慢）；两不变：反应前后质量和化学性质不变。
八、分解反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：“一变多” 字母表示：c→a+b+…
第三单元物质构成的奥秘。
课题1、分子和原子。
一、物质由微观粒子构成。
1．物质是由分子、原子等微小粒子构成的，这些粒子是真实存在的。
2．分子的性质：①分子的质量和体积都很小；②微观粒子（如分子）总是在不断的运动着；
分子之间有间隔；④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
注：a：温度越高，分子的运动速率越快；
b：通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。
二、分子可分为原子。
1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2．原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
3．原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是在不断运动着；③原子之间有间隔。
分子和原子的比较：
课题2、原子的结构。
一、原子的构成。
质子(正电)
原子核(正电)
原子中子(不带电)
核外电子(负电)
1．对于原子：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
2．原子的电中性：由于原子原子核所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反，所以原子不带电。
3．原子的质量：原子的质量主要集中在原子核上。即原子的质量主要由质子和中子决定。
二、原子核外电子的排布。
1．原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
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