第六章溶液考点总结。
第一部分知识点复习：
1. 了解溶液、悬浊液、乳浊液及乳化的定义。
2. 溶液的特征。
3. 溶于水时降温的物质升温的物质。
温度变化不明显的物质。
4. 物质在水中溶液快慢的因素。
5.某些固体物质溶于水中可以使溶液的凝固点沸点某些物质溶于水中能导电的原因： 。
6.掌握溶液质量、溶质质量、溶剂质量之间的等关系。
7.掌握并会运用溶质质量分数公式（及其变形公式）
8.会配置一定溶质质量分数的溶液。
9.配置30g30%的nacl溶液，步骤是所需要的仪器有 。
10.了解溶解性的定义，并知道影响物质溶解性的因素是。
影响气体溶解性的因素。
11.掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义。
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法其中是特殊的。
12.掌握固体物质溶解度的定义（从四个要素理解）
13.会看固体物质荣溶解度曲线图。
14.混合物的分离方法。
第二部分考点总结：
考点 1溶液的特征。
例1 将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
a．花生油 b．泥土 c．汽油 d．蔗糖。
考点 2乳化。
例2洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是。
a)用汽油洗去手上的油污 (b)用洗洁精洗去餐具上的油污。
c)用酒精洗去试管中的碘(d)用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈。
考点3溶液的组成。
例3水、酒精、汽油等都是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作溶剂的是（ ）
a双氧水溶液 b高锰酸钾溶液 c碘酒溶液 d酒精溶液。
考点4溶液的性质。
例4公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 (
a．食盐溶于水使水的凝固点降低 b．食盐溶于水放热使冰雪融化。
c．食盐与水反应放热使冰雪融化 d．食盐溶于水使水的沸点降低。
考点 5影响溶解性的因素。
例5某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
ⅰ)称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用，ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)
请你对他们的实验设计进行评价：
1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括。
其中不会影响物质溶解性的因素是。
2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的。
优点在于。3)．你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由。
考点 6溶解时的热现象。
例6将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是。
a．浓硫酸 b．硝酸铵 c．火碱 d．蔗糖。
考点 7影响溶解速率的因素。
例7（2011赤峰）在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ）
a.将水的温度从20℃升高到60℃ b.将硝酸钾固体研磨成粉末。
c.在加入硝酸钾的同时不断搅拌 d.增大压强。
考点8 溶液的稀释。
例8（2010常州）．稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ ml）的浓硫酸配制500 ml质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ ml），稀释时需用的水的体积约为。
a．436.8 mlb．453.7ml c．456.0 ml d．458.3ml
考点 9求溶质的质量分数。
考点 10溶液的配制。
例10（2011日照）下图是配制溶质质量分数为10%的nacl溶液的实验操作示意图：
1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是。
3）称量nacl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的nacl质量为 。
4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/ml）。量取读数时，下图视线角度正确的是___选填字母标号）
5）称量nacl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分。
数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
考点 11饱和溶液与不饱和溶液。
例11（2011徐州）溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是。
a．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解。
b．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子。
c．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液。
d．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化。
考点12 溶解度概念的理解。
例12下列有关溶液的说法不正确的是。
a．汽水和蔗糖水都属于溶液。
b．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大。
c．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化。
d．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。
考点13溶解度曲线。
例13 向装有等量水的a、b、c烧杯中分别加入10g、25g、25gnano3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是填序号）；
2）图二能表示nano3溶解度曲线的是填“甲”或“乙”）；
3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
a．甲、乙都是饱和溶液b．所含溶剂质量：甲＜乙。
c．溶液质量：甲＞乙d．溶质质量分数：甲＞乙。
考点 14结晶。
例14 在部分地区发生“抢盐”风波后，我国**及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：
盐湖原盐主要成分是nacl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中。
填“有”、“没有”）晶体析出。
2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。
3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是 。
考点 15海水资源的综合利用。
考点16综合计算。
例16（2011湛江）实验室有一瓶未知浓度的bacl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的na2co3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用na2co3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：bacl2＋na2co3＝baco3↓＋2nacl 请计算：
1）配制26.5%的na2co3溶液80g，需要na2co3固体g。
2）bacl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
九年级化学第六章
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