一、物质检验与鉴别。
1. 物质检验的操作步骤。
1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到。
①"先取样，后操作"如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要"各取少量溶液分别加入几支试管"进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要"先现象，后结论"，如向na2co3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为"有气泡产生"或 "有无色气体放出"，不能说成"碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳"，或"有无色二氧化碳气体放出"，理解"部分溶解"、"全部溶解"的不同。
2. 常见物质的主要物理特性。
1）固体物质的颜色
白色固体：cuso4、mgo、p2o5、cao、ca(oh)2、caco3、kclo3、kcl、nacl、na2co3等。
红色固体：cu、fe2o3
黑色固体：c（木炭）、cuo、mno2、fe3o4、铁粉
蓝色固体：cuso4·5h2o
绿色固体：cu2(oh)2co3 （铜绿）
淡黄色固体：s
2）沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是agcl、baso4
不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是caco3、baco3、mgco3、znco3
③不溶于水能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是mg(oh)2、zn(oh)2、al(oh)3
④不溶于水的蓝色沉淀物是cu(oh)2
⑤不溶于水的红褐色沉淀是fe(oh)3
3）溶液的颜色。
①蓝色溶液：含cu2＋的溶液，如cuso4溶液、cucl2溶液（带绿色）
②黄色溶液：含fe3＋的溶液，如fe2(so4)3溶液、fecl3溶液。
③浅绿色溶液：含fe2＋的溶液，如feso4溶液、fecl2溶液。
④无色溶液一般是不含cu2＋、fe3＋、fe2＋的溶液。
4）有刺激性气味的气体是so2、hcl、nh3
5）酸碱盐的溶解性表。
3. 常见离子的检验。
4. 常见气体的检验。
在综合实验题中，h2 、co经常用下列装置进行检验（如图）
思考：如果是h2、co、co2的混合气体，该如何进行检验？若还有h2o呢？
例题。1. 只用一种外加试剂的物质鉴别。
1．现有nacl、h2so4、naoh三种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（ ）
a．agno3溶液 b．bacl2溶液 c．石蕊试液 d．酚酞试液。
2．只用一种试剂就可鉴别h2so4、naoh和ca(oh)2三种溶液，这种试剂是（ ）
a．碳酸钠溶液 b．氯化钡溶液 c．石蕊试液 d．酚酞试液。
3．只用一种试剂区别na2so4、koh、agno3三种无色溶液时，可选用的试剂是（ ）
a．fecl3b．盐酸c．bacl2d．cu(no3)2
4．以下各组物质各有三种无色溶液，其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是( )
a．naoh、h2so4、naclb．ba(oh)2、h2so4、hcl
c．ca(oh)2、hcl、kno3d．naoh、h2so4、koh
5．下列各组物质的溶液，只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（ ）
a．na2so4、agno3、hno3b．na2co3、cuso4、nacl
c．na2co3、na2so4、hcld．kno3、agno3、hno3
2. 不用外加试剂的物质鉴别。
1．有四种失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①ba(no3)2②agno3③nacl④cucl2，不用其它试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
abcd．②③
2．下列各组溶液，不另选用其它试剂就可以鉴别的是（ ）
a．cuso4、naoh、mgcl2b．na2co3、bacl2、ca(oh)2
c．ba(no3)2、na2co3、hno3d．naoh、h2so4、koh
3．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的是（ ）
a．hcl、h2so4、na2co3、bacl2b．na2so4、k2co3、kno3、bacl2
c．nacl、mgcl2、naoh、cuso4d．nacl、agno3、cacl2、nano3
4．下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组别是（ ）
a．naoh、na2so4、bacl2、na2co3 b．naoh、cuso4、kno3、hcl
c．naoh、cuso4、bacl2、nacld．na2co3、nacl、bacl2、kcl
5．不用其它试剂，利用相互反应就能鉴别出来的有。
cuso4、bacl2、naoh、naclk2so4、na2co3、bacl2、hno3
hcl、nacl、agno3、hno3cuso4、naoh、kcl、nano3
mgcl2、naoh、hcl、fecl3na2co3、浓盐酸、agno3
nano3、na2co3、bacl2、h2so4
3. 用多种外加试剂的物质鉴别。
1．为鉴别盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先取出少量的四种溶液分别滴加指示剂将溶液分为两组（每组两种溶液），然后取出其中一组溶液少量，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是无现象的是再取另一组溶液少量，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是无现象的是有关反应的化学方程式为。
2．为鉴别nacl、稀hcl、koh、ba(oh)2、na2so4五种无色溶液先加入试剂，就能鉴别出余下分为两组。一组是加入适量的。
或试剂，可以区分开来，另一组是加入适量的
或试剂可以区别开来。
二、物质分离和提纯。
1. 基本原理
提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯时要注意以下几点。
①不能引入新的杂质；
②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；
③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。
分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异。
2. 基本方法。
必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。
1）物理方法。
①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离。
②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质，具体方法有两种。
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯。
冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯。
2）化学方法。
化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法。操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应。
气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）。
如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸；再如：kcl中混有少量的kclo3，可用加热法除去kclo3。
沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法，使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。
如：nacl溶液中混有少量的na2so4，可用适量的bacl2溶液除去（不能选用ba(no3)2除去nacl溶液中混有少量的na2so4）。
溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。如：ag粉中混有少量的fe粉，可用稀硫酸除去。
转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质。
九年级化学物质的检验和推断复习专题
专题二物质的检验和推断。复习目标 1 会用实验方法鉴别氧气 氢气 二氧化碳以及盐酸 硫酸和碳酸盐。2 会使用指示剂和ph试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。3 会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。知识要点梳理 一 基本概念。1 鉴别 是利用几种物质性质上的差异，选择适当的试剂，通过实验...
九年级化学物质的推断专题
蓝色沉淀 cu oh 2 红褐色沉淀 fe oh 3 fe oh 2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe oh 3红褐色沉淀。火焰颜色 s在o2中燃烧 蓝紫色 s h2在空气中燃烧 淡蓝色 co ch4在空气中燃烧 蓝色 无色气体 n2 co2 co o2 h2 ch4 有色气体...
九年级化学上册物质推断题
4 请你仍用石灰石为原料 其它试剂自选 设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照 3 所示，将你的实验方案用流程图表示出来 5 你设计的方案优点是。下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中a是只含两种元素的纯净物，b c e f均是初中常见的无色 无味的单一气体。1 写出下列物质的化学式。cefh 2 ...