《第9单元课题2 溶解度》检测题。
趣味导读 “请问：1+1等于几？”
太小瞧我了，我都初三了，还能连1+1等于几都不知道！哼！”
但是，在物质混合、反应等过程中，我们发现存在着1+1 ≠2的有趣现象。”
真的吗？ 我不相信！”
例如：在50 ℃时，1 g熟石灰放入1 **中形成的溶液的质量就不等于2 g。”
嗯？……这我就弄不懂了！！”
没关系，学习了物质的溶解度，你就明白了。”
我都等不及了，咱们现在就开始吧！”
好吧，come on! ”
智能点拨如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
3）图中p点表示kno3的溶解。
4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是。
解析理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下（横坐标）的溶碟度（纵坐标）；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度（纵坐标值）；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。
答：(1)等于25 ℃；2)小于25 ℃；3)不饱和；(4)20 g。
2、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
1）从你能想到可能影响食盐在水中溶解在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并**此因素对溶解速率的影响。
因素①：；你的**：。
因素② ；你的**：。
2）从你所列因素中选出一个，通过实验能验证你的**。你设计的方案是：
分析：通过日常生活中经常遇到的盐溶解于水的问题，来讨论影响食盐溶解速率的因素。如：
温度、食盐颗粒的大小、搅拌等因素都会影响盐的溶解速率，这是一道培养学生用化学知识来解决实际问题的好题。
答案：因素①： 温度的高低。
你的**：温度越高，溶解越快。
因素②颗粒的大小
你的**： 颗粒越小，溶解越快。
2）分别在冷水和热水中溶解等量的，颗粒大小相当的食盐，看看谁溶解得快。
随堂反馈 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。在20 ℃时，将30 g氯化钠放入100 **中，此时溶液是溶液（填饱和或不饱和）；在20℃时，将40 g氯化钠放入100 **中，此时所得溶液的质量是 g；在20 ℃时，若使36 g氯化钠完全溶解，最少需要水 g。
2、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。
小讨论：汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。
1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。
2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。请解释其中原因。
3）根据上述（1）（2）种的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件。
火眼金睛。 ℃时，kno3的溶解度为20 g，则此温度下kno3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）
a、溶液：溶质=4：1 b、 溶液：溶质=5：1
c、溶质：溶剂=1：5d、溶液：溶剂=5：4
2、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
a、 是饱和溶液b、是不饱和溶液。
c、氯化钠溶解度升高 d、氯化钠溶解度降低。
3、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）
a、ab、bc、cd、ab
4、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是（ ）
画龙点睛。1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影b、d的分析，你可以得出的结论有：
2、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是。
3、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图a）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（v排）随时间（t）发生了如图b所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体填增多或减少）。
联系实际。1、在炎热的夏季，养鱼池中常常要设立几个喷水泵，把鱼池中的水喷向空中，这样做是为什么？在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞，这又是为什么？
2、除去了泥沙的食盐中，还含有对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。
小马识“图”
请你按照要求分别在下面的两个图中定性的画出气体在水中的溶解度随着条件改变的变化趋势。
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