看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等；
除co2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无co2）、naoh溶液、koh溶液、碱石灰等；
除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液；
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
防**：点燃可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原cuo、fe2o3之前，要检验气体纯度。
防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
防中毒：进行有关有毒气体（如：co、so2、no2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉； so2、no2用碱液吸收。
防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
酸流到桌上，用nahco3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
沾到**或衣物上：
.酸先用水冲洗，再用3~5% nahco3冲洗；
.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1)制o2要除的杂质：水蒸气（h2o）
2)用盐酸和锌粒制h2要除的杂质：水蒸气（h2o）、***气体（hcl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3)制co2要除的杂质：水蒸气（h2o）、***气体（hcl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、cacl2固体、碱石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等；
除hcl气体的试剂：agno3溶液（并可检验出杂质中有无hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固体）、koh溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1)有co的验证方法：（先验证混合气体中是否有co2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色cuo变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2)有h2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuso4 中。现象：黑色cuo变成红色，且无水cuso4变蓝色。
3)有co2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
2）试设计一个实验来证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒co2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题：
计算题的类型有。
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
设未知量 书写出正确的化学方程式
写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
列出比例式，求解答。
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