1、元素及元素符号。
初中化学元素符号符号记忆口诀： 碳是c、磷是p、铅的符号是pb mg镁、mn锰、cu就是金属铜。
al铝、sb锑、铁的符号fe w钨f氟、cl就是氯元素 sn锡、zn锌、au是金ag银碘是i、氧是o、s是硫br溴氮是n、k为钾、h是氢na钠 si硅b是硼、ne是氖hg汞。
2、化合价口诀。
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷。
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见。
莫忘单质零价现)
根价：负一硝酸氢氧根，还有一个碳酸带氢根，负二硫酸碳酸根，负三价的磷酸根，正一价是铵根。
三、根据离子符号写出相应的化合物的化学式。
四、元素化合价的一般规则。
1、 常见的化合物中氢总是___价，氧总是___价。
2、 金属元素常显___价。
3、 非金素元素跟氧化合时常显___价，跟氢化合时常显___价。
4、 在化合物里，元素正负化合价的代数和为___
5、 有些元素在不同的化合物里常显___相同/不同）的化合价，如___有些元素在不同的化合物里常显___相同/不同）的化合价，如___
五、常用化学式：（按分类）
单质：金属单质： fe cu al au hgmg zn
铁铜铝金汞（水银） 镁锌。
非金属单质： h2 n2 o2 o3 cl2 cs pi2
氢气氮气氧气臭氧氯气金钢石、石墨硫磺白磷、红磷碘。
稀有气体：氦气：he 氖气：ne 氩气：ar
有机物：甲烷，天然气、沼气：ch4 酒精、乙醇：c2h5oh
醋酸、乙酸： ch3cooh 葡萄糖： c6h12o6 尿素：co（nh2）2
酸： hcl h2so4 hno3 h2co3
盐酸硫酸硝酸碳酸。
碱： naoh 氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠 ）
ca(oh)2 氢氧化钙 （熟石灰、消石灰）
koh ba(oh)2 mg(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)3
氢氧化钾氢氧化钡氨水氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁。
盐：盐酸盐（氯化物）：氯化钠（食盐）：nacl 氯化银：agcl 氯化钡：bacl2
氯化铁：fecl3 氯化亚铁：fecl2 氯化铜：cucl2 氯化铝：alcl3
硫酸盐：硫酸钠：na2so4 硫酸钡：baso4 硫酸锌：znso4 硫酸铜：cuso4
硫酸铝：al2 (so4) 3 硫酸铁：fe2 (so4) 3 硫酸亚铁：feso4
碳酸盐： 碳酸钠（纯碱、苏打）：na2co3 碳酸氢钠（小苏打）：nahco3
碳酸钙（大理石、石灰石）：caco3 碳酸钡：baco3
硝酸盐： 硝酸银：agno3 硝酸钾：kno3 硝酸钡：ba(no3)2
硝酸铝：al(no3) 3 硝酸铁：fe(no3) 3 硝酸铜：cu(no3)2
铵盐：氯化铵：nh4cl 硫酸铵：（nh4）2 so4 硝酸铵：nh4 no3
碳酸氢铵 ：nh4 hco3
其它盐：高锰酸钾：kmno4 锰酸钾：k2mno4 氯酸钾：kclo3 硫化锌：zns 硫化亚铁：fes
氧化物：非金属氧化物： coso2no2 co2
一氧化碳（煤气） 二氧化硫二氧化氮二氧化碳。
p2o5h2oh2o2sio2
五氧化二磷水过氧化氢二氧化硅。
金属氧化物： cao mgo al2o3 hgo mno2
氧化钙（生石灰）氧化镁氧化铝氧化汞二氧化锰。
fe2o3 fe3o4 feo cuo cu2o
氧化铁（铁锈） 四氧化三铁氧化亚铁氧化铜氧化亚铜。
六、化学方程式。
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、书写原则：
1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律；（3）注意书写：配平、反应条件、生物的状态。
3、意义：1）表示反应物、生成物和反应条件。
2）表示各物质的分子（或原子）个数比。
3）通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；
4）反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算。
4、化学方程式的配平方法：
1)最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
kclo3→kcl+o2al+fe3o4──fe+al2o3
练一练：p+o2——p2o5fe+o2——fe3o4mg+o2——mgo
2)观察法。
观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。注意：原子团当成一个整体来考虑配平。
fe+h2o——fe3o4+h2 fes2+o2—fe2o3+so2
练一练：c2h2+o2——co2+h2ofes2+o2——fe2o3+so2
fe+h3po4——fe3(po4)2+h2 kmno4——k2mno4+mno2+o2
fe2o3+h2——fe+h2o fe2o3+co——fe+co2
化学方程式的计算。
步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”
计算中常用的关系式：
m=ρv ⑵单位换算：1l=1000ml，1ml=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
一)选择题：
1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2**，则反应前氧气质量可能是()a.0.8gb.3.6gc.6.4gd.9.2g
2.在反应x+2y=r+2m中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.
4gr，且反应生成r和m的质量比为11：9，则在此反应中y和m的质量之比为()a.23：
9b.16：9c.
32：9d.46：
9二）计算题：
1/将6.5gkclo3和mno2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.
58g固体物质。计算：（1）制得o2多少克？
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
七、二氧化碳。
1．二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气，溶于水。
2．二氧化碳化学性质：一般情况下，既不能，也不，也不。
1)与水反应：(化学方程式)
2)与石灰水反应：(化学方程式)
3．二氧化碳的实验室制备及检验方法。
1)实验室制法：原理：
收集方法：法；检验二氧化碳气体：如果能，则是二氧化碳。
某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质**”的实验。试根据以下实验事实填空或简答。
1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。
②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。
反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。
反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。
碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生co2，难以控制。
⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生co2，便于控制。
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是，属于实验结论的是（填序号）。
2)乙同学取两支小试管，分别倒人约3ml蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿co2，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。
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