课题2 溶解度。
5分钟训练。
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )
a.溶剂的量b.温度c.溶质的性质d.溶剂的性质。
解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：a2.饱和溶液是指( )
a.浓度较大的溶液。
b.还能继续溶解某种溶质的溶液。
c.不能再溶解其他溶质的溶液。
d.一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。
解析：饱和溶液是指一定温度下，一定量的某种溶剂中，对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质，只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：d3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 **后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )
溶液的质量 ②溶液中溶质在溶液中的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度。
a.①②b.②③c.②⑤d.②④
解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：c4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”错误的，在( )中打“×”
1)100 **溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )
2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )
3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )
4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )
5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )
解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如ca(oh)2。
3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
答案：(1)× 2)× 3)× 4)× 5)√
10分钟训练。
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )
a.升高溶液的温度b.蒸发溶剂。
c.降低溶液的温度d.从溶液中倒掉一部分水。
解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。
答案：b2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 **后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
a.加水后一定是不饱和溶液b.加水前可能是饱和溶液。
c.加水后一定是饱和溶液d.加水前一定是饱和溶液。
解析：加水前，该溶液一定是饱和溶液，因为有固体剩余；加水后固体全部溶解，有可能是饱和溶液了，也有可能是不饱和溶液。
答案：d3.某温度下，a物质的溶解度为s克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( )
a.大于s%b.小于s%c.等于s%d.无法判断。
解析：根据溶解度的定义，可知饱和溶液的质量分数等于 s/(100+s),应该比s %小。
答案：b℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )
a.略降低温度b.加少量的硝酸钾晶体。
c.加一定量的水d.蒸发少量水后，温度恢复至t ℃
解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，a、b、d方法可以区分这两种溶液，c方法则无法区分。
答案：c5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
a.该溶液中的溶质可能是硝酸钾b.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙。
c.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液d.变浑浊后的溶液一定是浓溶液。
解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。
答案：b6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( )
a.压强减小，气体溶解度增大b.压强减小，气体溶解度减小。
c.温度降低，气体溶解度减小d.气体溶解度与温度无关。
解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。
答案：b7.经测定kno3在不同温度时的溶解度数据如下表：
1)30 ℃时，在盛有100 **的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是( )
a.所得溶液是不饱和溶液b.硝酸钾晶体不能全部溶解。
c.所得溶液是饱和溶液d.在所得溶液中还可能溶解其他溶质。
8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：
解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。
答案：30分钟训练。
1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( )
a.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的。
b.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加。
c.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分。
d.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出。
解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。
答案：c2.2024年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( )
a.海水是纯净物b.海水中的溶质只有氯化钠一种。
c.海水是饱和溶液d.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体。
解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。
答案：d3.下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )
a.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 **里。
b.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾。
c.31.6 g硝酸钾溶解在100 **中达到饱和状态。
d.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 **中恰好达到饱和状态。
解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100 g)；③饱和状态；④单位：克。d选项符合溶解度的概念。
答案：d4.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 **中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )
解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，d组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。
答案：d5.某温度下，在100 **中加入 m g cuso4或加入n g cuso4·5h2o均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )
600n/(2 500+9n)
600n/(2 500+16n) 600n/(2 500+25n)
解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。
整理后即得答案是b项。本题关键是n g cuso4·5h2o溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
答案：b三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
1)升高温度，接近饱和的物质溶液会变得饱和。
2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为。
3)35 ℃时，a物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为。
4)20 ℃时，25 g b物质放入到盛100 **的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和溶液。
5)20 ℃时，取100 g a物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变。
6)要将a从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取的方法，而要将b从它的饱和溶液中大量析出，最好采取的方法。
解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。
答案：(1)c(2)b>a=c(3)30∶100∶130(4)饱和(5)不变(6)降温结晶蒸发溶剂结晶。
时，分别向盛有10 **的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
1)t ℃时填“a”或“b”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是填“a”或“b”)，要使a试管中剩余的固体继续溶解可采用或的方法。
解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断a试管中的溶液一定是饱和溶液。
含答案 人教版 九年级下册同步练习921饱和溶液
课后达标训练 训练 提升作业。基础达标 1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。a.过滤b.蒸发c.蒸馏d.结晶。2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 a.加水b.不断搅拌。c.升高温度d.加入氯化铵晶体。3.25 时向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体...
含答案 人教版 九年级下册同步练习922饱和溶液
课后达标训练 训练 提升作业。基础达标 1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 a.100 中溶解20 g nacl达到饱和状态，则nacl的溶解度为20 g b.在20 时，可把20 g nacl溶解在100 中，所以20 时，nacl的溶解度为20 g c.在20 时，把20 g nacl溶解在...
含答案 人教版 九年级下册同步练习93溶液的浓度
课后达标训练 训练 提升作业。基础达标 1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20 的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 a.1.5 ml b.2 ml c.3 ml d.4 ml 2.向100 g 10 naoh溶液中加入12.5 g naoh固体，完全溶解后，所得溶...