课后达标训练/训练·提升作业。
基础达标】1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
a.1.5 ml b.2 ml c.3 ml d.4 ml
2.向100 g 10％naoh溶液中加入12.5 g naoh固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )
a.12.5b.20c.22.5％ d.25％
3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )
a.50 gb.90 g c.100 g d.200 g
4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )
a.30 ℃的不饱和溶液。
b.30 ℃的饱和溶液。
c.90 ℃的不饱和溶液。
d.90 ℃的饱和溶液。
5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的nacl，充分搅拌后发现杯底还有部分nacl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )
的溶解度b.溶质的质量。
c.溶剂的质量d.溶质的质量分数。
6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )
a.1 gb.2 gc.3 gd.5 g
7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )
8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量为kg，水的质量是kg。
9.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
1时，物质a和c的溶解度相等；
2)等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是。
3)t2℃时，a物质的溶解度是g。小丽向100 g t2℃的水中加入50 g a物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分a物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是。
知能提升】1.酒精(c2h5oh)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( )
a.23b.46c.55d.72%
2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )
a.加入硝酸钾晶体b.恒温蒸发溶剂。
c.降低温度d.升高温度。
3.用60%浓硫酸a与20%稀硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为( )
a.2∶1b.1∶2c.1∶3d.3∶1
4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
1)t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是。
2)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是填写物质序号)。
3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是填写物质序号)。
5.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
**创新】下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)
请你仔细分析后回答下列问题：
1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液对于氨水。
2)向100 g 24%的氨水中加入100 **，摇匀，溶液的体积为ml。
3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___
12%(用“>”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是。
答案解析。基础达标】
1.【解析】选b。本题考查有关质量分数的计算。
溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.
5 g-0.5 g=2 g；水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 ml。
2.【解析】选b。溶质的质量分数=×100%，代入数值得×100%=20%。
3.【解析】选c。设需加入水的质量为x。则。
100 g×20%＝(100 g+x)×10%，得x=100 g。
4.【解析】选b。在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大，因此b>a，d>c。
由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此b>d，即30 ℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。
5.【解析】选c。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。
不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 ℃升高到60 ℃，溶剂无变化；溶液中的溶质的质量变大， 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，d错误。
6.【解析】选d。此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则。
25 g×8%＝(25 g-x)×10%，解得x＝5 g。
7.【解析】选c。m g硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。
8.【解析】需要氯化钠的质量为200 kg×16%=32 kg；水的质量为200 kg—
32 kg=168 kg。
答案：32 168
9.【解析】(1)物质a和c的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。
2)饱和溶液降温时，a和b有晶体析出，溶质质量分数改变；c变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。
3)t2℃时，a物质的溶解度是45 g，向100 **中加入50 g a物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。
答案：(1)t1
2)c3)45 a物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故a的溶解度增大，50 g a全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有a析出。
知能提升】1.【解析】选b。c2h5oh 和h2o中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知c2h5oh和h2o的分子个数比为1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为×100%=46%，b正确。
2.【解析】选c。某温度下的饱和kno3溶液中加入kno3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分kno3析出，但剩余溶液仍为该温度下kno3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分kno3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。
拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点。
1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和溶液的溶质质量分数大。
2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。
3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。
4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液，其溶质质量分数不变。
3.【解析】选c。设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。
4.【解析】(1)t1℃时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为(25 g/125 g)×100%=20%；(2)t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；(3)当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为25 g/125 g×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a。
含答案 人教版 九年级下册同步练习921饱和溶液
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含答案 人教版 九年级下册同步练习922饱和溶液
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含答案 人教版 九年级下册同步练习第9单元课题2溶解度
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