1．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
1）生成沉淀的质量是多少克___
2）计算naoh溶液的溶质质量分数。
2．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
1）15g石灰石中碳酸钙的质量为g。
2）所得溶液中溶质的质量分数。
3．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：
1)反应生成的氧气质量为___g。
2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为。
4．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
求：(1)产生co2的总质量为g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
5．铜锌合金又称假**。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右上图所示，计算：
1)充分反应后生成氢气的质量为g。
2)合金样品中锌的质量为。
3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为结果保留两位小数)
6．向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：
1）此过程中产生气体的最大质量是___g。
2）原稀硫酸中溶质的质量分数写出计算过程）
7．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
1）生成氧气的质量；
2）原混合物中氯酸钾的质量。
8．我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：
分析上述实验数据并回答：
1）实验编号为___的实验数据有明显错误。
2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1
9．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
1)当滴入氢氧化钠溶液___克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为写出计算过程)。
10．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有fe2o3外，不含其他杂质)。
1)生成氢气的质量为___g；
2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为___
3)计算该铁片中fe2o3的质量分数为写出计算过程)。
11．尿素[co(nh2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
co2+2nh3co(nh2)2+h2o，请计算：
1）尿素中氮元素的质量分数。
2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少。
12．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？
13．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为**铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
**得到铜的质量为多少___写出计算过程）
**得到硫酸亚铁的质量是___g(计算结果保留两位小数)。
14．取碳酸钠样品（含氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算：
1）稀盐酸中溶质的质量。
2）原混合物中碳酸钠的质量分数结果精确到0.1%）
15．向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
l)该反应生成二氧化碳的质量为___g；
2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为写出计算过程)。
16．某工厂现有废硫酸9.8 t(h2so4的质量分数为10%)，试计算：
1)该9.8 t废硫酸中h2so4的质量多少t；
2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为naoh)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中naoh的质量分数。(写出计算过程)
17．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
1)naoh的化学式量为。
2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g(保留一位小数)。
3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是写出计算过程)
18．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
求：（1）样品中碳酸钙的质量为___g：
2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中cacl2的质量分数___写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
19．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中caco3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
1）生成co2的质量为___g；
2）第次恰好完全反应；
3）求石灰石样品中caco3的质量分数。
20．取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
1）产生氢气的质量为___g。
2）所用稀硫酸中溶质的质量分数写出计算过程）
21．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
1)原混合物中氯化钠的质量___
2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1
22．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的ph变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是___
2）计算稀盐酸中溶质的质量分数精确到0.1%）
23．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的___发生反应。
2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为写出计算过程)
24．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
1)该实验中，装置的气密性对测定结果___填“有”或“无”）影响。
2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
25．食用碱的主要成分是 na2co3，为测定该食用碱中 na2co3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 cacl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质不与cacl2溶液产生沉淀)
请分析表中数据回答并计算：
1)mg2)40g 该食用碱与足量 cacl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为g
3)该食用碱中 na2co3 的质量分数是写出计算过程，答案精确到 0.1%)
26．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
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