满分：100分时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：h－1 o－16 cl－35.5 n－14 c－12 ca－40 s－32
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案。每小题1分，共10分）
1．下列变化属于化学变化的是。
a．石蜡熔化b．镁带燃烧 c．滴水成冰 d．瓷碗破碎。
2．下列图标中属于消防安全标志的是。
abcd．①②
3．下列做法有利于保护环境的是。
a．多植树造林b．随意丢弃废旧电池。
c．工厂废水直接排放d．工业废气高空排放。
4．以下实验操作正确的是。
a．用手拿着试管放在酒精灯上加热。
b．加热蒸发时，等蒸发皿中水分蒸干后停止加热。
c．点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度。
d．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶。
5．下列有关氧气的说法不正确的是。
a．工业上用分离液态空气法制取氧气，是物理变化。
b．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少。
c．铜在氧气中加热后表面会变为黑色。
d．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性。
6．下列说法正确的是。
a．氧气可以用来作发射火箭的燃料 b．二氧化碳溶于水属于化学性质。
c．一氧化碳可以将氧化铁置换成铁 d．干冰易升华，可作制冷剂。
7．下列说法正确的是。
a．固体、液体或气体都可以作溶质
b．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物。
c．盐水的沸点比水低、凝固点比水高。
d．物质溶于水所得溶液都具有导电性。
8．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是。
a．化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
b．x物质中碳元素的质量分数为75.0%
c．该反应的化学方程式：ch4＋o2co2＋h2o
d．该反应中反应物x、y的分子个数比为1：2
9．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 (
abcd．①②
10.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是。
a．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物。
b．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点。
c．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物。
d．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度。
二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案。每小题2分，共10分）
11.茶叶中含有茶氨酸(c7h14o3n2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、**等效果。下列有关它的说法正确的是。
a．茶氨酸中含有1个氮分子。
b．茶氨酸的相对分子质量为174
c．茶氨酸中氧元素的质量分数为12%
d．茶氨酸由c、h、o、n四种元素组成。
12.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2价）。下列说法不正确的是。
a．生成氢气的质量：甲》乙》丙。
b．相对原子质量：乙》丙》甲。
c．产生氢气的速率：乙》甲》丙。
d．消耗硫酸的质量：甲》乙》丙。
13．下列知识的整理有错误的是（ ）
14.右下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是（ ）
a．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
b．50℃时，把50g a放入50**中能形成75g a的饱和溶液。
c．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。
d．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降温至20℃时，所得溶液的。
溶质质量分数大小关系是b>c＝a
15.工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分为fes2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。下列说法不正确的是。
a．分离器中分离出的副产品是硫酸。
b．生产流程中能被循环利用的物质x为i2
c．膜反应器中hi气体发生反应的化学方程式为2hih2＋i2
d．该生产过程不仅能开发出氢能源，而且能实现可持续发展，不需再消耗能源。
三、填空题（每空2分，共68分）
16．(1)用化学用语表示：
2个碳酸分子___构成氯化钠的阳离子___
(2)水与人类的生活和生产密切相关。
①节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述不正确的是___
a．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水。
b．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所。
c．水体污染会危害人体健康。
d．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染。
②水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是___
a．植物油 b．醋酸 c．蔗糖 d．高锰酸钾。
③区分软水和硬水常用的物质是___
(3)2023年12月15日，“嫦娥三号”成功与“玉兔号”月球车互拍，五星红旗亮相月面。“嫦娥三号”任务成功实施，使中国成为世界上第三个掌握月球软着陆和月面巡视探测技术的国家。
①“玉兔号”月球车上使用的是核能电池，使用中能量的转化为：核能转化为___
②发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(x)，反应的化学方程式为x＋2n2o4＝3n2＋2co2＋4ho2，则x的化学式为___
a．h2 b．ch4 c．c2h8n d．c2h8n2
③月球上有丰富的he－3，它是核聚变反应堆理想的燃料，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为___he－3与he－4（原子核内质子数为2，中子数为2）的元素种类___填“相同”或“不同”）。
17.请根据下列装置图回答有关问题：
1)写出编号仪器的名称．a___
2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___选择的发生装置为___该同学又组合了装置c制取纯净的氧气，下列操作正确的是___
a．先装入药品后检查装置的气密性。
b．放入高锰酸钾后在管口放一小团棉花。
c．先放置好酒精灯，再由酒精灯的高度固定试管。
d．开始加热前先将导气管伸人集气瓶内。
e．停止加热后先从水槽中拿出集气瓶后盖上毛玻璃片，正放在实验台上。
3)氢气是难溶于水、密度最小的气体，实验室常用锌粒和稀硫酸来制备氢气，反应的化学方程式为实验中若用f装置来收集氢气，在f装置中装满水后气体从___填“c”或“d”）管通入。实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）__ml。
若量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏___填“大”或“小”）。
4)下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是___
为初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如右下图所示（图中“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请针对以下两种情况回答问题：
1)若c为单质，a、b为氧化物，且a、b两物质的组成元素相同，则b、c的化学式分别为．b___c___a→c的化学方。
程式为___该反应的基本类型是___反应。
(2)若a为固态单质，b、c为氧化物，且b、c两物质的组成元素相同，则a的化学式为___b→c的化学方程式为___
19.某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行**。请你参与并回答问题：
【教师提醒】它由cu、fe2o3两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成：
猜想①：只有cu；猜想②：只有___猜想③：是cu、fe2o3的混合物。
实验**】同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图所示在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入co气体，过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后，停止。
加热，继续通co气体直至玻璃管冷却。
1)在装置a中先通co气体的目的是。
a装置中发生反应的化学方程式为。
___实验中观察到a装置中的现象为。
2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，数据如下表：
小蒋同学初步分析表中的数据后，马上得出猜想___填“①”或“③”肯定不正确，理由是。
3)小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开a和b的连接，你认为是否需要填“需要”或“不需要”），理由是。
反思评价】实验后小组内有同学指出：
上图装置未进行尾气的处理。于是有同学。
设计了右图装置来代替原装置，则c装置。
的作用是答两点）。
四、计算题（12分）
20.钙元素是人体必需的元素，如果从食物中摄取不足，医生建议“补钙”。
1)医生建议“补钙”是指补钙___填“元素”、“单质”或“原子”）。
2)碳酸钙中碳元素的化合价为___
3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取15g样品放在烧杯里，向其中加入足量的稀盐酸充分反应（其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应），产生气体4.4g。
①判断所取样品已完全反应的现象为 __
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
九年级化学期末综合练习 二 含答案
10.茶叶中含有的茶氨酸 c7h14o3n2 可以降低血压。下列有关茶氨酸的说法错误的是 a 茶氨酸由c h o n四种元素组成。b 每个茶氨酸分子含有26个原子。c 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6 1 d 茶氨酸中氮元素的质量分数最高。二 不定项选择题 每小题有一个或两个正确答案。每小题2分，...
九年级化学期末综合练习 三
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 fe 56 一 选择题 每小题只一个正确选项，每小题1分，共20分 1 下列变化不属于化学变化的是。a.木材燃烧b.露置在空气中的铁生。c.水加热时有气泡产生d.澄清石灰水通入 co2 后会变浑浊。2 下列物质中，前...
九年级化学期末综合练习
期末综合练习3 1 下列各组物质都属于氧化物的是 a 干冰 蒸馏水 b 食盐 熟石灰 c 食醋 液氧 d 甲烷 烧碱。2 下图是测定空气中氧气含量的装置，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，正确的是 a 红磷燃烧产生大量棕黄色的烟 b 红磷的量不足会导致测定结果大于五分之一。c 该实...