姓名班级得分。
1、单项选择题（每题6分，共42分）
1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
a．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料。
b．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离。
c．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等。
d．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保**。
2、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
a．一定条件下，2molso2和1molo2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2na
b．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数目为0.1na
c．由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo﹣数目为na个。
d．分子数目为0.1na的n2和nh3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3na
3、室温时，向20 ml 0.1 mol·l－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·l－1的naoh溶液，溶液的ph变。
化曲线，如右图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
a．a点时：c( ch3cooh)＞c( na＋)＞c( ch3coo－)＞c( h＋)＞c( oh －)
b．b点时：c( na＋) c( ch3coo－)＞c(h＋)=c( oh－)
c．c点时：c(oh－)=c(ch3cooh) ＋c(h＋)
d．d点时：c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)
4、x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素．已知x原子的最外层电子数是其所在周期数的2
倍，x单质在y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物xy2，z+与y2﹣具有相同的电子数，w与y同主。
族．下列说法正确的是（ ）
a．w在元素周期表中位于笫三周期笫iva族。
b．x的最简单气态氢化物的热稳定性比y的强。
c．由x、y、z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性。
d．由y、z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1
5、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是（ ）
a．k1闭合，铁棒上发生的反应为2h++2e﹣→h2↑
b．k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高。
c．k2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保**。
d．k2闭合，电路中通过0.4na个电子时，两极共产生标况下4.48l气体。
6、.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
a．使甲基橙呈红色的溶液中：na＋、alo2 -、no3-、co32-
b．由水电离产生的c(h＋)=10－12mol·l－1的溶液：nh4＋ 、so42 －、hco3－ 、cl－
c．含有0.1 mol·l－1hco3－ 的溶液：na＋、fe3＋、no3-、scn
d． ＝0.1 mol·l－1的溶液：na＋、k＋、co32-、no3-
7、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
a. 图1表示常温下向体积为10 ml 0.1 mol·l﹣1naoh溶液中逐滴加入0.1 mol·l﹣1 ch3cooh溶液。
后溶液的ph变化曲线，则b点处有：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh﹣）
b．图2表示用水稀释ph相同的盐酸和醋酸时溶液的ph变化曲线，其中ⅰ表示醋酸，ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
c．图3表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，h2的燃烧热为285.8 kj·mol﹣1
d．由图4得出若除去cuso4溶液中的fe3+，可采用向溶液中加入适量cuo，调节溶液的ph至4左右。
2、非选择题（4个小题，共58分）
8、（共13分）前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子。
均只有1个，并且a－和b＋的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未。
成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
1)d2＋的价层电子排布图为___
2)四种元素中第一电离能最小的是___电负性最大的是___填元素符号)。
3)a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为___d的配位数为___
②计算该晶体的密度___g·cm－3。
4)a－、b＋和c3＋三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有___该化合物中存在。
一个复杂离子，该离子的化学式为___配位体是___
9、（16分）化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
1）①己知：ch4、h2的燃烧热（△h）分别为﹣890.3kj/mol、﹣285.8kj/mol，则co2和h2反应生。
成ch4的热化学方程式是 ．
②有人设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右。
图所示．电池正极的电极反应式是。
a是。2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为。
co（g）+2h2（g）ch3oh（g）．某温度下，在容积为2l的密闭容器中进行该反应，其相关。
数据见右图：
①从反应开始至平衡时，用co表示化学反应速率为。
该温度下的平衡常数为。
②5min至10min时速率变化的原因可能是。
③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时co的物质的量。
为0.5mol，请在图中画出co的变化曲线．
10、（16分）某学生**agcl、ag2s沉淀转化的原因。
1）ⅰ中的白色沉淀是 。
2）ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是。
沉淀转化的主要原因是。
3）滤出步骤ⅲ中乳白色沉淀，推测含有agcl。用浓hno3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液x和白色沉淀y。
ⅰ. 向x中滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀 ⅱ.向y滴加ki溶液，产生黄色沉淀。
① 由ⅰ判断，滤液x中被检出的离子是。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤ⅲ中乳白色沉淀含有agcl和另一种沉淀___
4）该学生通过如下对照实验确认了步骤ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在nacl存在下，氧气将ⅲ中。
黑色沉淀氧化。
① a中产生的气体是。
② c中盛放的物质w是。
③ 该同学认为b中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2ag2st': span', cr': r_5t': span', cr': r_5'}]2h2o4agclt': span', cr': r_5'}]4naoh
④ b中nacl的作用是。
11、（13分）工业上用某矿渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取铜的操作流程如下：
已知：cu2o+2h+═cu+cu2++h2o
1）实验操作i的名称为在空气中灼烧固体混合物d时，用到多种硅酸盐质的仪。
器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有填仪器名称）．
2）滤液a中铁元素的存在形式为填离子符号），生成该离子的离子方程式为。
检验滤液a中存在该离子的试剂为填试剂名称）．
3）金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
4）常温下，等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c（oh﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的ph
5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）．
a．电能全部转化为化学能。
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