第一节由多种物质组成的气体。
一】空气的成分。
二】空气中氧气含量的**实验。
测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内气压变小，小于外界大气压，大气压将水压入密闭容器中。
通过测定进入容器中水的量来测定氧气在空气中的体积分数。
实验装置：图2-1空气中氧气体积含量的测定。
特别注意：试验中所燃烧的固体必须具备两个条件：能很好的消耗氧气，生成物是固体。
如果是硫或碳，虽然能够很好的消耗氧气，但生成物是气体，会填充掉所消耗氧气的体积，导致观察不到实验现象，从而测不出空气中氧气的体积分数。
知识链接：白磷是一种蜡状固体，不溶于水，在空气中，当温度达到40℃时就会自发燃烧，燃烧后产物是五氧化二磷。
实验成功的关键因素：1：装置的气密性良好，如：塞子塞紧，弹簧夹夹紧；
2：红磷必须过量，耗尽密闭容器中氧气；
3：红磷点燃后要迅速伸入密闭容器中，旋紧塞子，防止气体受热膨胀而逸出瓶外。
4：待瓶内温度冷却到室温方可打开弹簧夹（否则气体受热膨胀，导致进入密闭容器中的水的量小于五分之一体积）。
三】纯净物与混合物。
特别注意：1：混合物是由纯净物组成的；
2：判断一种物质是纯净物还是混合物取决于这种物质是由几种物质组成；
3：不能与物质的名称相混淆，如：五氧化二磷是一种物质的名称，属于纯净物，而“氧”和“磷”是组成这种物质的元素。
4：物质的简单分类：物质分为纯净物和混合物。
四】氮气的性质和用途。
性质：无色无味，难溶于水；化学性质比较稳定，一般难于其他物质发生化学反应只是在高温下能与某些物质反应。
用途：1：作保护气（利用化学性质稳定的性质）；
如：用氮气作为灯泡的填充气、焊接金属的保护气，防止灯丝及金属焊件被氧化；
用氮气作为食品、粮食和蔬菜的保护气，使之隔绝空气，抑制呼吸。
2：液氮用于医疗技术（利用液氮的沸点低，能营造低温环境，能够冷冻细胞，杀死病菌，防止癌细胞扩散）；
3：利用能与氢气在一定条件下反应生成氨的性质制造氮肥。
五】稀有气体的性质和用途。
性质：无色无味，化学性质极为稳定。
用途：1：做焊接金属的保护气；
2：制造稀有气体放电管（利用稀有气体在通电时能发出不通颜色的光）；
3：可以填充氦气球（利用氦气的密度小，化学性质稳定）；
4：氙气在医学上做麻醉剂（氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止）；
5：用氦气代替氮气跟氧气混合制造成供潜水员呼吸的人造空气（．因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，体内逐渐恢复常压，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起“气塞症”．而氦气在血液中的溶解度比氮气小得多，因此用人造空气可以避免这种问题）。
六】空气的污染和防治。
原因：随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘大量增加，使空气中的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。
污染物的分类：排放到空气中的有害物质分为粉尘和气体（主要有：二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等）两大类。
污染物的**：主要**于煤、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气。
防治措施：1：检测空气质量；
2：研制开发洁净能源；
3：工厂废气处理后再排放；
4：汽车尾气净化，将有害气体转化为无害气体后再排放。
第二节性质活泼的氧气。
一】几种物质与氧的反应。
知识链接：“烟”是燃烧时生成的固体小颗粒悬浮在空气中所产生的现象；“雾”是小液滴悬浮在空气中所产生的现象。
特别注意：铁丝在氧气中的燃烧实验中：
1：将铁丝绕成螺旋状：目的是提高铁丝的局部温度，使铁丝持续燃烧；
2：铁丝下端系一根火柴：目的是产生高温，引燃铁丝；
3：瓶底预先放一些细沙或水：防止反应生成的溶化物溅落炸裂瓶底。
二】氧气的工业制法。
原理：利用液态空气中液氮（沸点为-196℃）和液氧（沸点为-183℃，比液氮的沸点高）
的沸点的不同来分离。
过程：空气经过除尘净化得到洁净空气，再经过降温加压得到液态空气，再进行蒸发（温。
度在-196℃与-183℃之间），即得氮气和液氧。
三】氧气的实验室制法及注意事项。
1：实验原理。
2：实验装置：
图2—13高锰酸钾分解制氧气 （a和c） 图2—14双氧水分解制氧气（b和c）
注意：b中的长颈漏斗可以换成分液漏斗，锥形瓶可以换成试管。
3：用高锰酸钾制氧气的操作步骤：“茶庄定点收利息”
1）：“查”：检查装置的气密性2）：“装”：将药品装入试管，将带导管的橡皮塞旋在试管上；
3）：“定”：将试管固定在铁架台上；
4）：“点”：点燃酒精灯，加热药品；
5）：“收”用排水法收集气体；
6）：“离”： 收集完氧气后，把导管移离水槽；
7）：“熄”：熄灭酒精灯。
4：用高锰酸钾制取氧气时的注意事项：
a：发生装置：1）:首先检查装置的气密性（否则装置漏气，收集不到氧气）；
2）：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管）
3）：药品应斜铺在试管底部（为了增加反应物的受热面积，使生成的气体易从固体中逸出。
3）：试管口要放一团蓬松的棉花（防止高锰酸钾随气流进入导管）；
4）：加热时要用酒精灯在试管下方来回移动（目的是使试管受热均匀，防止试管炸裂）；
5）：加热时把外焰固定在药品部位加热（外焰温度高，使分解反应容易发生）
b：收集装置：1）：集气瓶中盛水时不能留有气泡（否则收集的氧气中混有空气）；
2）：待气泡连续均匀放出时再开始收集气体（因为开始时生成的气体是空气）
3）：收集完氧气后，先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯（否则水槽中的水倒流，炸裂试管）。
5：用双氧水制取氧气时的注意事项：
发生装置：1：长颈漏斗末端插入液面以下（防止二氧化碳气体通过长颈漏斗逸出）；
2：导管伸入长颈漏斗的的长度不能过长（防止二氧化碳气流带着液体进入导管，导致药品堵塞导管，影响气体逸出，甚至引起试管**）；
3：用排空气法收集氧气时，导气管应插入集气瓶底部（排尽空气，防止制得的气体中混有空气）。
6：氧气的检验和验满。
检验：将带火星的木条伸到集气瓶里，如果木条复燃，则是氧气；
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已收集满。
四】规律。1：气体的发生装置选择：由反应物的状态和反应条件决定。
分为：固固加热型（如高锰酸钾分解制氧气）和固液不加热型（如双氧水分解制氧气）。
2：气体收集装置的选择：主要取决于气体的性质：密度，在水中的溶解性，能否与水反应。
分为：向上排空气法（适合于密度大于空气的气体），向下排空气法（适合于密度小于空气的气体），排水法（适合于不易溶于水且不与水反应的气体）。
五】催化剂。
概念：在化学反应中能加快化学反应速率，而本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
作用：催化作用。
特别注意：1：催化剂的化学性质和质量没有发生改变，但催化剂参与了反应；
2：催化剂是反应条件，不是反应物，也不是生成物；
3：催化剂能加快化学反应速率，但不能增加或减少生成物的量；
4：催化剂具有专一性，在不同的化学反应中，催化剂不同，并非一种物质能催化无数种反应。
第二节奇妙的二氧化碳。
一】 检查常见装置气密性。
原理：利用密闭容器内外存在压强差的原理。
方法：装置①的检验操作为：先把导管的一段插入水中，用双手紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内会形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
装置②的检验操作为：关闭止水夹，从长颈漏斗注水没过长颈漏斗下端，如果看到长颈漏斗内液面一段时间内不下降，说明装置的气密性良好。
装置③④分别是装置①②的变形。
二】 自然界中二氧化碳的循环。
三】 二氧化碳的性质。
物理性质：在通常状况下，无色无味，密度比空气大，能溶于水，固态的二氧化碳俗称“干冰”。
化学性质：1：二氧化碳不能燃烧，一般不能支持燃烧，不能支持呼吸；
2：二氧化碳能与水反应生成碳酸；
初三化学第二章
初三化学第二章 浩瀚的大气 复习测试卷。考试时间40分钟，满分60分 姓名学号 成绩 本卷可能用到的相对原子质量 o 16 se 79 c 12 h 1 cl 35.5 一 选择题。1 氧气在空气中所占的体积分数是 a 21b 23c 71d 78 2 下列气体中，化学性质最稳定的是 a 氧气 b ...
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