一、选择题：
1.下列物质呈碱性的有（
a.胃酸。b.蒸馏水。
c.氢氧化钙溶液。
d.食醋。2.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2lioh+co2=li2co3+x.则x的化学式为（
下列物质能长期放置在敞口的容器中，质量变少的是（
a.氢氧化钠固体。
b.大理石。
c.浓硫酸。
d.浓盐酸。
4.用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（
a.氯化钡溶液。
b.紫色石蕊试液。
c.硫酸银溶液。
d.无色酚酞试液。
5.向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（
在ca（oh）2饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的ph没有改变的是（
下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（
a.某白色固体化合物溶于水，向所得到的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明白色固体化合物一定是碱。
b.向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子。
c.不用其他试剂就可以鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜、和硝酸钾四种溶液。
d.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中一定是二氧化碳。
8.下列说法不正确的是（
a.酸的水溶液中一定有氢离子。
b.碱中一定含有氢元素。
c.盐中一定含有氧元素。
d.酸和碱发生的反应一定有水生成。
9.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是。
a.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。
b.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。
c.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
d.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠沉淀。
10.如图所示，广口瓶中成有气体x,胶头滴管中盛有液体y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中振荡，一段时间后可见小气球z膨胀。下表中的各组物质不出现上述现象的是（
x ya. co ca(oh) 2b. co2 naohc. hcl ba(oh) 2d. so2 naoh
11.在氢氧化钠溶液中加入1-2滴的酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至反应完成。在这个过程中溶液颜色的变化为（
a.红色→无色→无色。
b.无色→蓝色→红色。
c.无色→红色→无色。
d.红色→无色→红色。
12.某种消化药的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸ph变化的情况是（a.b.
c.d.13.盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是。
a.用水洗。
b.用氢氧化钠溶液洗。
c.用盐酸洗。
d.先用盐酸洗再用水洗。
14.下列属于中和反应的是（
a. ca(oh) 2+ co2= caco3↓+ h2o
b. nacl+ agno3= agcl↓+ nano3c. ba(oh) 2+ h2so4= baso4↓+ 2h2o
d. caco 3+2hcl= cacl+ h2o+ co2↑
15.以下四种溶液：①mgso4②naoh③cuco4④kcl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（
a.②①b.③②
c.③④d.①②
16.已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。
将液体a滴人试管②与气体b充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体a和气体b的组合可能是（
为氯化钙溶液，b为二氧化硪气体。
为氢氧化钠溶液，b为二氧化碳气体。
为氢氧化钙溶液，b为一氧化碳气体。
为稀硫酸溶液，b为二氧化碳气体。
17.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（
实验方案。使用的试剂。
判断的方法。
a铁粉。如果有气泡产生，表明盐酸已经过量。
b ph试纸。
如果ph<7，表明盐酸已经过量。
c硝酸银溶液。
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量。
d紫色石蕊试剂。
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量。
18.通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是。
a．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸。
b．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口。
c．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。
d．为了证明汗水中含有cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液。
19．下列图象正确反映对应的变化关系的是。
a向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量。
b向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。
c将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中。
d在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。
20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是。
a．fe2+、ca2+、co32—、oh-
b．na+、so42—、cl—、oh-
c．ba2+、h+、cl—、oh—
d．ag+、nh4+、no3-、oh—
二、填空题：(20分)21.向盛有无色氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈___在不断振荡时，慢慢滴入稀盐酸，直到滴入最后一滴使溶液刚好变无色。
此时溶液既不显___性，也不显___性。生成的物质是___和___说明碱和酸发生了___反应。反应的化学方程式是22.
下列物质要密封保存的原因分别是：浓硫酸。
浓盐酸。氢氧化钠。
和。23、氢氧化钙的主要用途有（1）
24．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
ch3coona+naoh
x↑+na2co3（1）请写出x的化学式为。
2）根据物质分类，碱石灰属于。
选填。单质”、“化合物”或“混合物”）。
25.为了测定植物的呼吸作用，某同学设计了如图所示实验。c瓶内石灰水的作用是___b瓶用不透光玻璃罩的目的是为了排除外界因素对本实验的干扰，设计了a装置，其目的是三．实验**题（20分）
26.某同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，该同学将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量(其它操作均为正确),天平平衡后，过一段时间后发现托盘天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易___
而且还能该同学在上述操作中的两处错误是27．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线bc段对应的实验现象是。
在c点时溶液中的溶质是。
28．锂元素(元素符号为li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（lioh）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
1)写出氢氧化锂的一条物理性质。
2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和lioh发生复分解反应，请你写出该盐的化学式。
oh- co32- so42- no3-ba2+溶。不。不。
溶。cu2+不。不。溶。
溶。li+溶。微溶。溶。
溶。29.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
2)小白利用ph试纸测反应后溶液的ph，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它。
试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试。
剂、可能观察到的现象和相应的结论）
3)小白为了继续**“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的ph是如何变化的”这一。
问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用ph试纸测定溶液。
的ph，记录数据如下表：
下图中能合理表示该反应过程中ph变化的图像是。
四．计算题。
30.将24.9g某氢氧化钠溶液跟140g硫酸铜溶液混合，两者恰好完全反应，经过滤，得到滤液160g.求氢氧化钠的质量分数？
31.2023年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨**技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体。
克；2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？
假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
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