2014届高二高考期间化学假期作业。
第i卷（选择题）
1．从米曲霉中分离出的曲酸是一种新型添加剂，其分子结构为：，曲酸具有抗氧化性（保护其他物质不被空气氧化），在化妆，医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景。下列关于曲酸的说法正确的是( )
a.曲酸是一种芳香族化合物。
b.曲酸是一种羧酸，难溶于水。
c.1 mol曲酸分子与h2加成消耗2 mol h2
d.曲酸易被空气中的o2氧化。
2．下列物质之间的相互关系不正确的是。
a．o2和o3互为同素异形体 b．
c．h、d、t互为同位素 d．干冰和冰为不同一种物质。
3．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（ ）
a．7：2 b．2：7 c．1：7 d．7：l
4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
ch3oh(g)＋h2o(g)==co2(g)＋3h2(g) δh＝＋49.0 kj·mol－1
ch3oh(g)＋o2(g)==co2(g)＋2h2(g) δh＝－192.9 kj·mol－1
下列说法正确的是( )
a．ch3oh的燃烧热为192.9 kj·mol－1
b．反应①中的能量变化如上图所示。
c．ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量。
d．根据②推知反应：ch3oh(l)＋o2(g)==co2(g)＋2h2(g)的δh>－192.9 kj·mol－1
5．下列过程中涉及化学变化的是。
a．蒸馏法将海水淡化为饮用水 b．渗析法除去淀粉溶胶中的nacl
c．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 d．向fe(oh)3胶体中加入mgso4溶液产生沉淀。
6．下列各组物质中，全部属于纯净物的是。
a．汽油、油脂、聚丙烯b．碳酸、盐酸、冰醋酸。
c．甘油、乙醇钠、软脂酸d．****、食盐、酒精。
7．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40ml，则该化合物的相对分子质量是。
a．80b．112c．168d．340
8．下列关于常见有机物的说法正确的是。
a．乙烯和苯都能与溴水反应b．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应。
c．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 d．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应。
9．下列说法不正确的是。
a.反应c(s)＋co2(g)＝2co(g)；△h＞0，在任何条件下均不能自发进行。
b.铅蓄电池在放电过程中，溶液的ph值增加。
c.常温下，在0.1mol/l氨水中，加入少量nh4cl晶体，溶液的ph减小。
d.温度一定时，水的离子积常数kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变。
10．下列规律中，明显属于经验规律的是。
a、质量守恒定律 b、元素周期律 c、相似相溶原理 d、能量最低原理。
11．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是。
a．反应物x与中间体y互为同分异构体 b．可用溴水或fecl3溶液鉴别x和y
c．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 d．x、y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应。
12．下列选项错误的是。
a．在nh4c1晶体中含有离子键和共价键。
b．设想把“h2+cl2 2hcl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电。
c．某反应△h>0，△s>0，该反应是个非自发反应。
d．25℃时，nano2溶液的ph=8，c（na+）-c（no2-）=9.9×10-7mol·l-1
13．核黄素又称为维生素b2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
a．该化合物的分子式为c17h22n4o6
b．酸性条件下加热水解，有co2生成。
c．该分子中有3个手性碳原子（与4个不同基团连接的碳原子叫手性碳原子）
d．能发生酯化反应。
14．下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数)（
a、0.1mol/l硝酸钙溶液中no3－的数目为0.2na
b、含4.8g碳元素的co2的体积为8.96l
c、电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2l气体，则电子转移2na
d、将1l1.25mol·l－的盐酸逐滴加到1l1.00mol·l－1的纯碱溶液中，标准状况下，产生co2气体的分子数为0.25na
15．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2023年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚a（如图），并不会对婴儿或**的健康构成威胁。关于双酚a的下列说法相对正确的是。
a．该化合物属于芳香烃b．可用浓溴水定量测定双酚a
c．双酚a能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d．该化合物分子式为c20h24o2
16．若某氖原子质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．氖气的摩尔质量是2anag/mol
b．该氖原子的摩尔质量是ana
c．wg该氖原子的物质的量一定是mol
d．wg该氖原子所含质子数是10w/a
17．下列图示与对应的叙述相符的是。
图1图2图3图4
a．图1表示25℃时，用0.1 mol·l—1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l—1naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
b．图2中曲线表示反应2a(g) +b(g)2c(g) δh > 0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化。
c．图3表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大。
d．据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右。
18．下列说法或表示法正确的是（ ）
a．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
b．在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2(g)＋o2(g)=2h2o(l) δh＝－571.6 kj/mol
c．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动。
d．若溶液中存在c(h＋)＝c(oh－)＝10－6 mol/l，则该溶液一定呈中性。
19相同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
a.强酸溶液产生较多的氢气 b.弱酸溶液产生较多的氢气。
c.两者产生等量的氢气d.无法比较两者产生氢气的量。
第ii卷（非选择题）
20．有机物a、b均稳定，且分子式相同。取0.1mol a完全燃烧，得二氧化碳26.
4g。a、b分别跟足量的乙酸并在浓硫酸存在条件下反应，生成c、d两种有机物，c的相对分子质量比d的相对分子质量大42。b、e以任意质量比混合，只要总质量不变，完全燃烧后耗氧气量和生成的水量都不变。
0.1mol e能与足量银氨溶液反应生成43.2g银，且e的相对分子质量小于58。
b能与新制氢氧化铜的悬浊液反应生成红色沉淀。a的任意一个羟基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一种。
1）通过计算和推理，确定a、b、e各物质的结构简式分别为：
abe 化学反应方程式（有机物写结构简式）。
b→d： b与新制氢氧化铜：
3）b与乙酸在一定条件下反应的有机产物中分子量在221至265之间的有机产物总共有。
种。21．（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
l）已知：在 kpa 下，1g 甲醇燃烧生成 co2和液态水时放热 22．70kj 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
2）由co2和h2合成甲醇的化学方程式为：co2（g）+ 3h2 （g）ch3oh（g）+h2o （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：
t1、t2均大于300 ℃）
合成甲醇反应的△h 0。（填“>”或“=”
平衡常数的表达式为温度为t2时的平衡常数温度为t1时的平衡常数（填“>”或“=”
在t1温度下，将1mol co2和 1 molh2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为。
3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
该装置中 pt 极为极；写出 b极的电极反应式。
22．合成氨工业的核心反应是：
能量变化如右图，回答下列问题：
1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1 ，e2 （填“增大”、“减小”、“不变”）
2）在×107pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol n2和1.5mol h2，充分反应后，放出的热量 （填“<”或“=”46.2kj；
高考期间假期作业答案 简版
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