泸州市 2013 年中考化学试卷及答案解析可能用到的相对原子质量：h－1 o－16 na－23 s－32 zn－65 一、选择题（本大题共 10 个小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求）
7．泸州又称酒城，盛产白酒。根据物质的分类方法，判断白酒属于（ d ） a．盐 b．碱 c．酸 d．混合物考点：酸、碱、盐、纯净物、混合物的判断分析：
酸：电离时生成的阳离子全部数氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
纯净物：由一种物质组成的， “纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
酸碱盐都是由一种物质组成的，而白酒的主要成分是乙醇，里面还含有水、添加剂等其他物质，所以是混合物。所以选 d
8．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ b ） a．可吸入颗粒物（pm2.5） b．co2 c．no2 d．so2 考点：空气的污染及防治分析：
造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（co） 、二氧化氮（no2） 、二氧化硫（so2） 、臭氧）和可吸入颗粒。 所以 co2 不属于大气污染物，所以选 b。
9．黄曲霉素（化学式为 c17h12o6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ c ） a．黄曲霉素有很强的毒性 b．其相对分子质量为 312 c．每个分子中含有 6 个 h2o d．每 1 个分子由 35 个原子构成考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算分析：a 正确，b、其相对分子质量为 12*17+1*12+16*6=312，故选项说法正确。
c、黄曲霉素是由黄曲霉素分子构成的，不含水分子，故此选项说法错误。d、每个黄曲霉素分子是由 17 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成的，则每个分子由 35 个原子构成，故此选项说法正确。故选 c
10．金属 mg 在空气中燃烧可生成 mgo 和 mg3n2，在 mg3n2 中 n 元素的化合价是（ a ） a．－3 价 b．－2 价 c．＋3 价 d．＋5 价考点：有关元素化合价的计算分析：根据化合物里各元素化正负化合价的代数和为零，镁的化合价为+2，设氮化镁中氮的化合价为 x，则 (+2)*3+x*2=0,x=-3。
故选 a。
11．聚乙烯塑料是由许多乙烯分子（c2h4）连在一起聚合成的大分子后得到的，下列说法正确的是（ b ） a．以乙烯合成聚乙烯的变化是物理变化 b．聚乙烯塑料属于有机高分子材料 c．乙烯分子中碳、氢元素的质量比为 2∶4 d．聚乙烯塑料能导电考点：塑料及其应用；元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判断；有机高分子材料的分类及鉴别。 分析：
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．a、从乙烯到聚乙烯，生成了新物质，所以是化学变化，故此选项说法错误。c、化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子之比，所以乙烯中碳氢元素的质量比为 12*2：1*4=6：
1，故此选项说法错误。d、聚乙烯是不能导电的，故此选项说法错误。故选 b。
12．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ a ） a．一定含有碳、氢、硫元素 b．一定含有碳、氢、氧元素 b．只含有碳、氢元素 d．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素考点：质量守恒定律及其应用分析：某有机物在空气中完全燃烧，测的生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有 c、o、h、 s，则反应物中也含有 c、o、h、s；则可推测二氧化碳中的碳元素、水蒸气中氢元素、二氧化硫中硫元素都来自有机物，又知有机物在空气中完全燃烧，故生产物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素、硫元素，是否含有氧元素无法确定。
故选 a 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个不变，反应前后质量不变。生成物有 c、o、h、s 元算， 所以反应物中也有 c、o、h、s 元素。但是反应物有 o2 参与，所以有机物可能含有 o 元素，可能不含 o。
但是有机物中肯定含 c、h、s。故选 a
13．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ b ） 考点：铁的锈蚀分析：铁生锈的条件是：
铁与 o2、水接触；防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢。
所以隔绝空气和水，铁腐蚀最慢， 故选 b
14． “可燃冰”是天然气水合物，下列有关说法错误的的是（ d ） a．可燃冰是一种洁净的新能源 b．可燃冰的主要成分是 ch4 c．可燃冰属于化石燃料 d．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能考点：资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化。 分析：
可燃冰是分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。 a、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源，正确。 b、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是 ch4，正确。
c、可燃冰与煤、石油、天然气相似，形成过程复杂，属于化石燃料。正确。 d、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能、光能等。
选项中此说法错误。故选 d。
15．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ c ） a．图中 a 点表示，t2℃时 100g 水中最多溶解甲物质 25g b．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大 c．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 d．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等考点：固体物质溶解度曲线分析：由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，且随着温度的升高溶解度增大，而乙随着温度的升高，溶解度降低。
t1 是甲乙的溶解度相同，且这时也是饱和溶液，但是饱和溶液里含溶质的多少与饱和溶液的体积有关，体积越大，含溶解越多，所以 c 选项错误。故选 c。
16．一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时（未接触） ，又产生大量白烟，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ d ） a．浓盐酸挥发出的 hcl 气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象 b．两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的 c．反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 d．产生白烟的化学方程式为：nh3＋hcl＝nh3cl 考点：
微粒观点及模型图的应用分析：a、浓盐酸具有挥发性，易恢发出 hcl 气体，hcl 气体易溶于水，所以 hcl 气体遇空气形成盐酸小液滴， 所以有白雾现象，故 a 说法正确。b、由两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的。
故 b 说法正确。 c、小液滴分散在空气中形成白雾，小颗粒分散到空气中形成白烟。反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒。
故 c 说法正确。d、由反应的微观示意图可知，反应物是 nh3 和 hcl，生成物是 nh4cl,产生白烟的化学方程式为： nh3＋hcl＝nh4cl，d 说法不正确。
故选 d。
五、 （本大题共 4 个小题，每空 1 分，共 15 分）
40．某无色溶液中可能有 na 、mg 、fe 、cl 、oh 、so4 等离子中的一种或几种，经 ph 试纸测定，该溶液的 ph 为 11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的阳离子有 。 考点：
ph 判断溶液的酸碱性，离子共存 2+ 3+ 分析：ph 为 11 说明溶液显碱性，那么溶液中一定含有 oh ，溶液里含有 oh 那么溶液里肯定不能有 mg 、fe ，因为他们要与 oh 反应生成沉淀 mg(oh)2 、al(oh)3 故不能大量共存。
41．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1）表中 3 至 10 号元素位于第二周期，11 至 18 号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。 （2）表中 9 号和 17 号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去” ）电子。
则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。 3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 。 考点：
元素周期表的特点及其应用分析： （1）由题可知 1 为 h、2 为 n、3 为 o、4 为 k、5 为 ca。 ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。
故答案为：电子层数 （2）9 号和 17 号元素最外层电子书相同，都为 7，在化学反应中都易得到 1 个电子达到稳定结构，钠元素的化合价是+1 价，氟元素的化合价为-1 价，因此两种组成的化合物的化学式为 naf;故答案为：得到；naf （3）同时含有 n、p、k 三种元素中的两种或两种以上元素的肥料为复合肥，根据元素周期表可知①-⑤元素分别是 h、n、o、k、ca，由这五种元素组成的硝酸钾属于复合肥，硝酸钾的化学式是 kno3；故答案为：
kno3 同一周期，从左往右金属性减弱，失去电子的能力减弱，非金属性增强，得到电子的能力增强。复合肥：同时含有 n、p、k 两种或两种以上元素的化合物。
由题可知 1 为 h、2 为 n、3 为 o、4 为 k、5 为 ca。可以组合成 kno3 这种复合肥。
42．已知，过氧化钠（化学式为 na2o2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为 2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装臵如下图所示： （1）装臵①中 co2 的制取方法有多种：
若用稀盐酸和石灰石制取 co2，该反应的化学方程式为若用加热 nahco3 固体制取 co2，应该选用的发生装臵为 。 选填下图字母） （2）装臵③中盛装的试剂为 ，作用是 。 3）④为 o2 的收集装臵，可选用装臵 （选填上图字母） 。
考点：常见气体的实验室制法、检验、干燥和净化。 分析：
（1）实验室制取 co2 用稀盐酸和石灰石制取：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ +h2o 用加热 nahco3 固体制取 co2，应选择固体加热装臵，所以选 a。 （2）通过 co2 和 na2o2 反应制取 o2，有可能 co2 没有反应完，和氧气一起进入集气瓶，导致收集的氧气不纯。
所以在 o2 进入集气瓶之前把没有反应的 co2 除去。所以 3 中盛装的试剂为 naoh 溶液。故答案为：
naoh 溶液 （3）氧气的密度比空气大，且不溶于水，所以在收集氧气可以选择向上排空气法或者是排水法收集，故选 c、e。
43．a、b、c、d 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①a＋bso4＝aso4＋b ②c＋h2so4＝cso4＋h2↑ ③b＋2dno3＝b(no3)2＋2d 请完成以下填空：
（1）金属 c 在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”。 2） 根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性， 其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写） 。3） a、 c、 分别为锌、 若 b、 d 铁、 铜、 银中的一种， 金属 c 与 h2so4 反应后所得溶液呈浅绿色， 则金属 a 为 ， 反应③的化学方程式为 。
考点：金属活动性顺序及其应用分析：在金属活动性顺序里：
①金属的位臵越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的金属能臵换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、 硝酸） ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中臵换出来。 （除 k、ca、na） 解答：(1) 位于氢前面的金属能臵换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，c 能与稀硫酸反应生成 h2，所以 c 在 h 之前。
(2)由反应①可知金属活动性 a>b。由③可知金属活动性 b>d，综合在一起金属活动性 a>b> d (3)含有 fe2+的溶液显浅绿色，所以金属 c 为 fe，由（2）知道金属活动性 a>b> d，所以 a 为 zn、b 为 cu、d 为 ag。反应③的方程式为：
cu＋2agno3＝cu(no3)2＋2ag 故答案： （1）前面 （2）a>b>d (3) cu＋2agno3＝cu(no3)2＋2ag 六、 （本大题包括 2 个小题，共 8 分，其中 44 题 2 分，45 题 6 分）
实验14 化学
实验十四配合物的生成和性质。实验目的 1 比较配合物与简单化合物和复盐的区别 2 了解配位平衡与沉淀反应 氧化还原反应 溶液酸碱性的关系 3 了解蟹合物的形成条件。实验用品 仪器 试管 白瓷点滴板 滴管。药品 h2so4 1 mol l 1 naoh 2 mol l mol l 1 nh3h2o 0...
化学14单元复习
1 下列变化不属于化学变化的是。a.燃烧 b.食物腐烂 c.湿衣服晒干了 d.钢铁生锈。2 下列物质属于氧化物的是。a 空气 b 水 c 红磷 d 铝箔。3 在化学反应中，催化剂。a 质量增加b 质量减小 c 在反应后化学性质发生了变化 d 能改变化学反应速率。4 在家里，你会常常嗅到妈妈炒菜时飘出...
专题14化学计算
20 2015北京中考 已知 右图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是。a 固体中氧元素的质量b 生成的质量。c 固体中的质量d 固体中钾元素的质量分数。24 2015北京中考 3分 她和同学们进入博物馆 她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下 ...