实验14 化学

发布 2022-07-06 22:22:28 阅读 6694

实验十四配合物的生成和性质。

实验目的]1.比较配合物与简单化合物和复盐的区别;

2.了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系;

3.了解蟹合物的形成条件。

实验用品]仪器:试管、白瓷点滴板、滴管。

药品:h2so4 (1 mol·l-1)、naoh(2 mol·l mol·l-1) 、nh3h2o(0.1 mol·lmol·l-1)、na2s (0.

1mol·l-1)、niso4 (0.2mol·l-1)、feso4(0.1 mol·l-1) 、cuso4(1 mol·l-1)、bacl2(1 mol·l-1) 、fe(no3)3 (0.

1mol·l-1)、agno3 (0.1mol·l-1)、kbr(0.1mol·l-1)、ki(0.

1mol·l-1)、nh4f(2 mol·l-1) 、nh4cns(0.1mol·l-1)、(nh4)2c2o4(饱和) 、na2s2o3(0.1mol·l-1)、k3[fe(cn)6] (0.

1mol·l-1)、nh4fe(so4) 2(0.1mol·l-1)、na[co(no2)6] 、edta(0.1mol·l-1)、邻菲罗啉(0.

25%)、二乙酰二(1%)、无水乙醇、四氯化碳。

实验内容]一、配合物与简单化合物和复盐的区别。

1.取10d lmo1·l-1硫酸铜溶液,逐滴加入2mo1·l-1氨水,至产生沉淀后仍继续滴加氨水,直到变为深蓝色溶液。将此溶液分为三份,在。

一、二两份中分别滴加少量氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,有何现象?将此现象与硫酸铜溶液中分别滴加氢氧化钠、氯化钡溶液的现象进行比较。解释这些现象。

现象和解释。

cu(nh3)42+ +naoh →无现象,或少量cu(oh)2配离子中cu2+离子的浓度低。

cu(nh3)42+ +bacl2→baso4

在第三份中加入10d无水酒精,观察现象。

现象和解释:析出cu(nh3)4 so4(蓝色)

2.用实验说明铁***是配合物,硫酸铁铵是复盐,写出实验步骤并进行实验。

方法:加naoh观察现象。

二、配位平衡的移动。

1.配离子之间的转化。

取4d 0.1mo1·l-1硝酸铁溶液于试管中,滴加2滴0.1mo1·l-1硫氰化铵溶液,溶液呈何颜色?

然后滴加2mo1·l-1氟化铵溶液至溶液变为无色,再滴加饱和草酸铵溶液至溶液变为黄绿色。写出反应方程式并加以说明,现象和解释:

fe(ncs)63- fef63- fe(c2o4)33-

血红色无色黄绿色。

生成稳定常数更大的配离子。

思考题]1.怎样比较水溶液中配离子的稳定性?

方法:利用配离子之间的转化来比较水溶液中配离子的稳定性。

2.配位平衡与沉淀溶解平衡。

在试管中注入5d 0.1mo1·l-1硝酸银溶液,滴人0.1mo1·l-1kbr溶液,有什么现象?

再加2ml 0.1mol·l-1硫代硫酸钠,有什么现象? 再加0.

1mol·l-1碘化钾,有什么现象? 再加0.1mol·l-1***(剧毒!

),有什么现象? 再加0.1mol·l-1硫化钠,有什么现象?

根据难溶物的溶度积和配离子的稳定常数解释上述一系列现象。写出反应方程式。

现象和解释。

agbr ag(s2o3)23- agi ag(cn)2 - ag2s

浅黄色沉淀溶解黄色沉淀溶解黑色沉淀。

k = ksp × k稳。

3.配位平衡和氧化还原反应。

取两支试管各加入5d 0.1mo1·l-1硝酸铁溶液,然后向一支试管中加入5d饱和草酸铵溶液。另一试管中加5d蒸馏水.再向2支试管中各加5d 0.

1mo1·l-1碘化钾溶液和5d四氯化碳,摇动试管。观察两支试管中四氯化碳层的颜色。解释实验现象。

现象和解释。

fe(c2o4)33- +i - 无现象。

2fe3+ +2i - i2+ 2fe2+ (四氯化碳层的颜色为棕色)

4.配位平衡和酸碱反应。

l)在自制的硫酸四氨合铜溶液中,逐滴加入稀硫酸溶液,直至溶液呈酸性,观察现象。

2)取5d六硝基钴酸钠溶液,逐滴加入6mo1·l-1氢氧化钠溶液,振荡试管,有何现象? 解释酸碱性对配位平衡的影响。

现象和解释。

cu(nh3)42+ +4h+ =cu2+ +4nh4+ 颜色变浅。

co(no2)63+ +3oh-==co(oh)3 + 6no2- 黑棕色沉淀。

三、螯合物的形成。

1.分别在5滴硫氰酸铁溶液和5滴cu(nh3)42+溶液(自己制备)中滴加0.1mol·l-1edta溶液,各有何现象产生?解释发生的现象。

edta:na2h2y(乙二胺四乙酸二钠盐)

现象和解释:

褪色形成edta的螯合物。

[fe(cns)6]3- +y4- =fey]- 6cns-

[cu(nh3)4]2+ +y4- =cuy]2- +4nh3

2.fe2+离子与邻菲罗啉在微酸性溶液中反应,生成桔红色的配离子:

在点滴板上滴1滴0.1mo1·l-1硫酸亚铁溶液和2-3滴0.25% 邻菲罗啉溶液,观察现象。

现象和解释:生成桔红色的溶液(反应方程式)

3.ni2+离子与二乙酰二肟(丁二酮肟)反应而生成鲜红色的内络盐沉淀:

h+离子浓度过大不利于ni2+离子生成内络盐,而oh-离子的浓度也不宜太高,否则会生成氢氧化镍沉淀。合适的酸度是ph为5~10。

在白色点滴板上滴1滴硫酸镍溶液,1滴氨水和1滴1% 二乙酰二肟溶液,观察有什么现象。

现象和解释: 生成鲜红色的沉淀(反应方程式见上)

实验习题]1.总结本实验中所观察到的现象,说明有哪些因素影响配位平衡。

影响配位平衡的因素:配离子的稳定性;难溶物的溶度积;氧化还原性;溶液的酸碱性。

2.为什么硫化钠溶液不能使亚铁***溶液产生硫化亚铁沉淀,而饱和的硫化氢溶液能使铜氨配合物的溶液产生硫化铜沉淀?

用k = ksp* k稳解释。

附注]1. 银氨配合物不能贮存,因放置时(天热时不到一天)会析出有强**性的氮化银ag3n沉淀。为了破坏溶液中的银氨配离子,可加盐酸,使它转化为氯化银,**氯化银。

2. 溴化银、碘化银与硫代硫酸钠溶液反应时,硫代硫酸钠浓度不能较大,否则碘化银也会溶解。一般情况下1 mo1·l-1以下的硫代硫酸钠不会使碘化银溶解,2 mo1·l-1的硫代硫酸钠会使碘化银部分溶解,饱和硫代硫酸钠会使碘化银全部溶解。

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