实验一：化学实验基本操作——容量瓶的使用。
1．实验目的。练习容量瓶的使用方法。
2．实验用品。容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。3．实验操作及评分标准。．
1)检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。(1分)
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。(1分)
将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。(1分)(2)向烧杯中注入loml溶液(可用水代替)。(1分)(3)将烧杯中的水转移到容量瓶中。(1分)
4)用少量水洗涤烧杯2～3次，把洗涤液也转移到容量瓶中。(1分)(5)向容量瓶中缓慢地注入水到刻度线以下1～2cm处。(1分)
6)用胶头滴管滴加水到刻度。(1分)
7)塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。(1分)
8)容量瓶使用完毕，洗净、晾干。(1分)
实验二：配制100ml(或250ml)2.0molnacl溶液。
1．实验目的。初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2．仪器药品。玻璃棒，100ml或250ml容量瓶，胶头滴管，药匙，托盘天平，滤纸，nacl固体，蒸馏水。
3．实验操作及评分标准。
1)正确计算配制2.0molnacl溶液所需nacl固体的质量。(1分)
2)正确选择符合规格的容量瓶，并用蒸馏水试验容量瓶的密封性。(1分)①往瓶内加水，塞好塞子。
用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来观察瓶塞周围是否有水漏出。③把瓶塞旋转180°后塞紧，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。(3)正确用托盘天平称量出nacl的质量。
(1分)
4)把称好的nacl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌，使nacl固体完全溶解。(1分)
5)将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶。(1分)
6)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部移入容量瓶。(1分)
7)轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（1分）
8)用烧杯往容量瓶中小心加水，直到液面在刻度约1～2cm处。(1分)(9)用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。(1分)
10)盖好瓶盖，振荡摇匀。(1分)
摇匀方法：用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
实验三：氨气的实验室制法。
1．实验目的。学习实验室制取氨气的方法。
2．仪器药品。大试管，带导管的塞子，酒精灯，铁架台(带铁夹)，玻璃棒，棉花，药匙，研钵，水槽；
氯化铵，氢氧化钙，红色石蕊试纸。3．实验操作及评分标准。
1)检查仪器药品是否齐全。(1分)
2)按由下至上、由左至右的原则组装制氨气的发生装置。(1分)(3)正确进行气体发生装置的气密性检验。(1分)
4)正确取氯化铵、氢氧化钙各一药匙，放入研钵里，用玻璃棒充分拌和。(取固体时，把瓶塞倒放桌上；取完药品后，盖上瓶塞，放归原位，标签向外) (1分)
5)把上面的混合物放在试管里，用带导管的塞子塞住试管口，试管口略向下倾斜并固定在铁架台上。(1分)
6)把导管的另一端向上伸人另一支干燥的倒置的试管里，在管口放棉花团。(1分)(7)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在放固体的部位加热(加热使用外焰)。(1分)
8)在收集氨气的试管口处，放一小块润湿的红色石蕊试纸，待试纸变蓝时，停止加热。(1分)
9)把倒立的试管轻轻拿下，并用拇指堵住管口，观察氨气的颜色、状态并闻气味。(1分)
10)将剩余药品倒入污物瓶，清洗仪器，放回原位，擦净实验台。(1分)
实验四：乙醇氧化生成乙醛。
1．实验目的。加深对乙醇重要性质的认识。2．仪器药品。试管，酒精灯；乙醇，铜丝。
3．实验操作及评分标准。
1)检查仪器药品是否齐全。(1分)(2)在试管里正确加入2ml乙醇。(1分)
3)把铜丝一端弯成螺旋状。(1分)
4)点燃酒精灯，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜。(1分)
5)把变黑铜丝立即插入盛有乙醇的试管里。(1分)(6)拿出铜丝，观察铜丝表面的变化。(1分)(7)如上反复操作几次。(1分)
8)用正确方法闻生成的乙醛的气味。(1分)(9)写出反应的化学方程式。(1分)
10)将残液倒人污物瓶，洗涤仪器，将实验用品放回原位，擦净实验台。(1分)
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