20．（2015北京中考）已知：，右图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是。
a．固体中氧元素的质量b．生成的质量。
c．固体中的质量d．固体中钾元素的质量分数。
24．（2015北京中考）（3分）她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
3）她依据化学式计算出的相对分子质量为222，计算式为。
27．（2015北京中考）（4分）水是一种重要的资源。
3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会填“变大”、“变小”或“不变”）
35．（2015北京中考）（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗**的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
2）量取水的体积：用量筒取 ml水（）。
36．（2015北京中考）（4分）利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。
3）实验2中，当b中液面不再变化时，测得b中减少了160ml水，则a中的体积分数约为。
38．（2015北京中考）（4分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。
3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
23．（2014 北京中考）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是。
a．丙的相对分子质量为 24 b．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1
c．反应前后分子总数不变 d．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3
25.（2014北京）已知：ca(hco3)2caco3+co2↑+h2o．下列图象表示一定质量的ca(hco3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的caco3不分解），其中不正确的是（ ）
27．（2014 北京中考）（6 分）水是生命之源．
4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为主要步骤有称量 、 量取。
28．（2014 北京中考）（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
nh4 hco3 固体中氮元素的质量分数为 %
计算结果精确到 0.1% ）
29．（2014 北京中考）（6 分）合金是重要的金属材料．
4）黄铜渣中约含 zn 7% 、zno 31% 、cu 50% 、cuo 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣。
可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知： zno + h2so4 = znso4 + h2o ； cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
下列说法正确的是 ．
a．i、ii 中的操作均包含过滤。
b．溶液 a 中 znso4 的质量大于 cuso4
c．溶液 a 的质量小于溶液 b
d．溶液 c 中溶质的质量分数小于溶液 b
34．（2014 北京中考）（3 分）利用化学反应 2na + h2 2nah 可实现氢气的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量。
35．（2014 北京中考）某厂烟气中so2的平均含量为0.032g/l，用780g硫化钠（na2s）溶液恰好能吸收2000l该厂烟气中的so2，反应的化学方程式为：2na2s+5so2+2h2o4nahso3+3s↓。
求理论上得到nahso3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。
22．（2013北京中考）肼（n2h4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 n2和 h2o，并放出大量的热。下列有关n2h4的说法不正确的是。
a．应密封保存b．完全燃烧的反应属于复分解反应
c．可用作燃料d．其中氮元素与氢元素的质量比为7:1
23、（2013北京中考）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是
25．（2013北京中考）某同学欲测定na2co3和nacl 固体混合物中na2co3 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是
a．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 vml气体
b．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
c．与足量ca（oh）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体
d．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用naoh固体充分吸收，固体质量增加 m3g
27．（2013北京中考）（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。
3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[co(nh2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
生产尿素的反应中，a与 b的质量比为 。
28．（2013北京中考）（6分）水是最普通、最常见的物质之一。
3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2nacl + 2h2o 2naoh + h2↑ +cl2↑ 。
20℃时，nacl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。
34．（2013北京中考）（3分）甲醇（ch2oh）是基础化工原料，制备原理为：co + 2h2 ch3oh当消耗5.6kgco时，计算生成甲醇的质量。
35、（2013北京中考）（3分）氧化亚铜（cu 2o）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将cu2o和cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：cu2o + h2so4 cuso4 + cu + h2o
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g。
（2）原混合物中的cu2o和cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
25．（2012北京中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是。
27．（2012北京中考）（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
中氮元素和氢元素的质量比为 。
28．（2012北京中考）（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
4）（此题有一定难度，首先要理解11.7gnacl和和g是正好反应的，计算生成的产物质量，并且要理解溶解度的概念）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 **中加入g nacl和g。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
34．（2012北京中考）（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
35．（2012北京中考）（3分）炼钢厂用含so2的废气制备cuso4。生产中，向混有cuo粉末的cuso4溶液中通入废气，反应为：2cuo+2so2+o2===2cuso4。
欲制得溶质的质量分数为20%的cuso4溶液。用足量cuo粉末和5000g 5%的cuso4溶液处理废气。若每升废气中含有1.
25 g so2，且so2被完全吸收，可处理废气多少升？
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