2012化学13
1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
a．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因硫酸钡不溶于水。
b．某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多。
c．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性。
d．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水。
2．．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
a．滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3＋、nh4＋、c1－、scn－
b．含有大量hco3－的溶液：nh4+、ca2+、mg2＋、i－
c．在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3-
d．含有大量clo－的溶液：h+、mg2+、i－、so42－
3．下列离子方程式书写正确的是。
a．在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：
3clo—+fe(oh)3= feo42—+3cl—+h2o+4h+
b．用na2o2与h2o反应制备o2：na2o2+ h2o＝2na++2oh－+ o2↑
c．向fe(no3)2溶液中加入过量的hi溶液 3fe2++no-3+4h+-=3fe3++no↑+2h2o
d．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
4．下列实验操作能够达到实验目的的是。
a．实验室采用图①所示装置收集so2
b．可用图②所示装置比较kmno4、cl2、s的氧化性强弱。
c．除去nahco3溶液中的na2co3，可加入ca(oh)2溶液后过滤。
d．称取0.40g naoh，放入100 ml容量瓶中，配制0.10 mol/l naoh溶液。
图图②5．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．常温常压下的33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3na
b．标准状况下，0.5 na 个no和0.5 na 个o2混合气体的体积约为22.4 l
c．一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2混合反应后，生成nh3分子的数目为2na
d．在电解cuso4溶液的实验中，测得电解后溶液ph＝0，又知电解后溶液体积为1 l，在阳极析出的气体分子数约为0.25na
6．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是。
a．收集到的v l气体为 no
b．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
c．操作ⅱ应是洗涤。
d．铜的质量分数为：×100%
7．下列图像表达正确的是。
a．图①表示25℃时，用0.1mol·l－1盐酸滴定20ml 0.1mol·l－1naoh溶液。
b．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应。
c．图③表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液。
d．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水。
8．下列离子方程式正确的是。
a．向烧碱溶液中加入铝片：2al+2oh－+2h2o＝2alo2－+3h2↑
b．向小苏打溶液中加入醋酸：hco3－+ h+＝co2↑+h2o
c．向hi溶液中加入fe(oh)3固体：fe(oh)3+3h+＝fe3++3h2o
d．向mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液：ba2++so4 2－＝ baso4↓
9．下列实验能达到预期目的的是。
a．用ba(no3 )2溶液鉴别na2so3和na2so4
b．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的naoh溶液后过滤。
c．将碘水和ccl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到ccl4中。
d．取0.1mol fecl3溶于蒸馏水，用100ml容量瓶定容后得到1 mol·l-1fecl3溶液。
10．对于0.1mol·l-1(nh4)2so4溶液，下列说法正确的是。
a．溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nh4+ +so42－
b．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(nh4+)与c(so42－)均增大。
c．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小。
d．溶液中：c(so42－)＝2c((nh4+) 2c(nh3·h2o)
11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最**氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅰa族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
则。a．气态氢化物的稳定性：乙 < 丁。
b．原子半径：甲 < 乙。
c．丙的两种氧化物都是离子化合物。
d．甲、乙、丁的最**氧化物对应的水化物酸性依次增强。
-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知： 1)a中含氧官能团的名称是 ▲ e→f的应类型为 ▲
2) c的一种同分异构体x，x是苯的衍生物，苯环上有四个取代基，其中3个为甲氧基(-och3)，在苯环上的位置与c相同，每摩x最多能与2 mol naoh反应。x的结构简式为 ▲
3)写出c→d的化学方程式 ▲
4)物质g的结构简式为 ▲
13、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
ch3cooh(l)＋c2h5oh(l) ch3cooc2h5(l)＋h2o(l) δh＝－8.62kj·mol－1
已知ch3cooh、c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点依次为℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
1）该研究小组的实验目的是。
2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___写出两条）。
4）某温度下，将0.10 mol ch3cooh溶于水配成1 l溶液。
实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下ch3cooh的电离平衡常数k。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
向该溶液中再加入mol ch3coona可使溶液的ph约为4。（溶液体积变化忽略不计）
14、纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。 下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。
回答下列问题：
1）操作 i后得到的母液中镁离子浓度为 1.8×103 moll-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的ph最低应为已知： ksp[mgco3]=6.
8×10-6，ksp[mg(oh)2]=1.8×10-11）
2）利用mgcl26h2o制备无水氯化镁，需在干燥的气流中加热，原因是。
3）反应 i中 co(nh2)2与 h2o反应生成 co2和 nh3h2o，还发生另一主要化学反应的离子方程式为。
4）某科研小组研究反应i在温度为378k~398k时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表（表中不要留空格） ：
5）右图为反应i的温度对纳米mgo产率（曲线 a） 和粒径（曲线 b）的影响，请你归纳出温度对纳米mgo的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
l某混合溶液，可能含有的离子如下表：
往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量（n）
与加入naoh溶液的体积（v）的关系如右图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是。
2)bc段离子方程式为。
3)v1 、v2、 v3、 v4之间的关系。
4)经检测，该溶液中还含有大量的cl-、br-、i-，若向1l该混合溶液中通入一定量的。
cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
当通入cl2的体积为2.8l时，溶液中发生反应的离子方程式为。
原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为。
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