2019化学试卷

芜湖一中2023年高一自主招生考试。

化学试卷。可能用到的相对原子质量：h-12 c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cu-64

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）（答案必须填在下表中，否则以0分计算）

1．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：ro3n－＋f2＋2oh－＝ro4－＋2f－＋h2o，由此可知在ro3n－中，元素r的化合价是：

a．＋4 b．＋5 c．＋6 d．＋7

2．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥

并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：

h2 ②o2 ③co2 ④so2 ⑤ch4

abcd．①②

3．几种物质溶于水，能电离出k+、mg2+、so42-、no3-四种离子。已知其中mg2+、k+、no3-离予个数比为４：5：３，则so42-与no3-的离子个数比为：

a．2:3b．4:3c．5:3d．7:3

4．有cuo、fe、h2、ba(oh)2溶液、k2co3溶液、naoh溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有：

a．4个b．5个c．6个d．7个。

5．下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是：

a．气球①不胀大，②-都能迅速胀大。

b．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大。

c．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大。

d．以上都不正确。

6．已知乙炔（c2h2）、苯（c6h6）、乙醛（c2h4o）的混合气体中氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为：

a．42b．60c．84d．91%

7．向h2so4和cuso4的混合溶液中，不断加入naoh溶液。下列图像横坐标表示加入naoh溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是：

8．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是：

a．koh、na2so4、cuso4、mgcl2b．k2co3、bacl2、na2co3、hcl

c．na2so4、bacl2、kno3、nacld．nano3、agno3、kno3、nacl

9．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是：

a．2:1b．2:3c．3:1d．3:4

10．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) ：

甲：caco3 (na2co3) 乙：naoh (na2co3) 丙：kcl (khco3) 丁：炭粉(cuo)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是：

a．甲-②，乙b．乙-③，丙c．丙-①，丁d．丁-①，丙-③

11．某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量：

a．偏高b．偏低c．不变d．无法比较。

12．某固体可能含有ca(no3)2、na2so4、na2co3、fecl3、kcl中的一种或几种，现对其进行如下实验：

取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；

取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；

取②所得溶液少量，滴加bacl2溶液，产生白色沉淀。

分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是：

a．肯定有na2co3、na2so4，无fecl3、ca(no3)2b．肯定有na2co3，无fecl3、ca(no3)2

c．肯定有na2co3、na2so4，无fecl3d．肯定有na2co3，无fecl3、kcl

二、填空题（共44分）

13．(7分)在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。a是一种金属单质，c为一种固体粉末，d为一种气体，e、h都属于盐，f为能溶于水的碱。框图中有关反应的部分生成物没有标出。

请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

用化学式表示a是d是或。

f→h的化学方程式为反应类型是反应。

若h为难溶性盐，则i的化学式为。

14.(6分)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。

某固态物质的溶解度曲线如右图所示，该物质溶液从状态a改变为b或从状态b改变为a有多种途径。请设计并简述不同的操作方案。

状态a到状态b

状态b到状态a

15．(9分)地球表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过晒制海水可得粗盐，粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）。

请回答下列问题：

操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。

进行操作①后，判断bacl2过量的方法是。

加入na2co3的目的是为什么不先过滤后再加入na2co3溶液，其理由是。

滤液的主要成分有此实验方案尚需完善，具体步骤是。

请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为。

16．(12分)某cuo粉末中混有少量的cu2o，现利用如图所示装置测定其中cu2o的含量，请根据图示内容回答下列问题．

a bcdx是常见还原性气体co、h2中的一种气体，请根据组合装置判断，x的化学式应为，a装置的作用是。

b装置的作用是若缺少它将直接导致反应后装置内物品的质量偏差。

已知cu2o的加热条件下也能被x气体还原为cu，写出c装置中所发生反应的化学方程式。

已知反应前cuo和cu2o的总质量为m1g，完全反应后u型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中cu2o的质量为。

e装置的作用是。

若将进入c中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成cu2o含量的测定实验，则d中的药品应改换为。

17．(10分)某学习小组用右图所示装置测定锌铜合金中锌的质量分数。

实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录c的液面位置；②将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；④由a向b滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述再进行的操作的顺序是填序号）；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应。

b中发生反应的化学方程式为；

若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为vl，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（）

a．反应前加入稀酸的体积b．反应前加入稀酸的质量分数。

c．实验前反应装置中空气的体积d．实验条件下氢气的密度。

若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，b中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为。

实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

芜湖一中2023年高一自主招生考试。

化学试卷参***。

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）

二、填空题（共44分）

13.(每空1分，方程式2分，共7分)

（1）fe，h2、co。

2019化学试卷

2019化学试卷

2019化学试卷

2019化学试卷

其他用户还读了