9. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.
76g l1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是。
a. 原子半径：w>z>y>x>m
b. xz2 、x2m2 、w2z2均为直线型的共价化合物。
c. 由x元素形成的单质不一定是原子晶体。
d. 由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
10. 将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是。
a.液滴中的cl – 由a区向b区迁移
b.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
o2 +2h2o + 4e =4oh
c.液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe 2+
由a区向b区迁移，与b区的oh- 形成fe(oh)2 ,进。
一步氧化、脱水形成铁锈。
d.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则腹肌发生的电极反应为：cu － 2e ＝ cu2+
11. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是。
a.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点。
b.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的ph使其形成晶体析出。
c.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应。
d.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性。
12. 下列说法不正确的是。
a.已知冰的融化热为6.0 kj·mol 1 ，冰中氢键键能为20 kj·mol1 。
假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。
b.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为若加入少量ch3coona固体，则电离平衡ch3coohch3coo + h+ 向左移动，a减小，变小。
c.实验测得环己烷（1）、环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kj、-3747kj和-3265kj，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。
d.已知：
则。22.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
下列说法正确的是。
a. 沉淀物x为。
b. 溶液m中存在、不存在。
c. 溶液n中存在、
d. 步骤中若改为加入4.2g naoh固体，沉淀物y为和的混合物。
26. （15分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：
1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有kio2、ki、mg2+、fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显示淡黄色，用cci4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的kio，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
该红色物质是用化学是表示）；cci4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。
第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为。
2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式。
将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
填“是”或“否”），并说明理由。
3)为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。
a. na2s2o2b. aici3 c.
4)对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2
27.(14分)某研究小组在实验室**氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
nh2coonh4（s）2nh3(g)+co2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。
a.2v(nh2)=v(co2b.密闭容器中总压强不变。
c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中氨气的体积分数不变。
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是填“增加”，“减少”或“不变”）。
氨基甲酸铵分解反应的焓变△h o(填“＞”或“＜”熵变△s o
填“＞”或“＜”
2）已知：nh2coonh4+2h2onh4hco2+nh3h2o
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo2）时间的变化趋势如图所示。
计算25.0°c时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率：__
根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：__
28．（15）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程。
请回答以下问题：
1） 写出装置图中下班仪器的名称：ab
2） 趁势过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体。
a．缓慢冷却溶液b．溶液深度较高。
c．溶质溶解度较小d．缓慢蒸发溶剂。
如果溶液发生过饱和现象，可采用等方法促进晶体析出。
3） 抽滤所用的滤纸应略___填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___
a．无水乙醇b．饱和氯化钠溶液。
c．70%乙醇水溶液d．滤液。
4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质。
5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___
a. 15 min b.30 min c. 45 min d.60 min
29.（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
根据以上信息回答下列问题：
1）白藜芦醇的分子式是___
2）c→d的反应类型是e→f的反应类型是___
3）化合物a不与fecl3溶液发生显色反应，能与nahco3反应放出co2，推测其核磁共振氢谱（1h-nmr）中显示有___种不同化学环境的氢原子，其个数比为___
4）写出ab反应的化学方程式___
5）写出化合物d、e的结构简式：d___e___
6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__
能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
2019化学高考说明
1 接受 吸收 整合化学信息的能力。1 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述 再现 辨认的能力。2 能够通过对实际事物 实验现象 实物 模型 图形 图表的观察，以及对自然界 社会 生产 生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工 吸收 有序存储的能力。3 能够从试题提供的...
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