高一化学质量检查试题（2023年4月4日）
一．选择题。
1．目前人类认为钚（94pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为。
a．94 b．150 c．244.024 d．244
2．下列元素中，最高正化合价数值最大的是。
a．cb．sec．fd．ne
3．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是。
a．nafb．naclc．mgi2d．kbr
4．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是。
a．金属元素b．稀有气体元素。
c．非金属元素d．无法确定为哪一类元素。
5．下列关于主族元素的说法中正确的是。
a．非金属元素都是主族元素b．主族元素都是金属元素。
c．稀有气体元素不是主族元素d．主族元素都是短周期元素。
6．已知a、b分别为同周期的ⅰa和ⅶa族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是。
a．n＝m+16 b．n＝m+6c．n＝m+30d．n＝m+10
7．若aan+与 bb2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于。
a．b+n-2b．b+n+2c．b-n-2d．b-n+2
8．下列排列顺序错误的是。
a． 酸性：h4sio4＜h3po4＜h2so4＜hclo4 b． 沸点：hf>hi>hbr>hcl
c． 氢化物的稳定性：sih4＞h2s＞h2o＞hf d． 原子半径：f＜o＜s＜na
9．短周期元素a、b、c，原子序数依次递增。已知：a、c同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是。
a．原子半径：ab．2.32g四氧化三铁与足量的b完全反应转移0.09mol电子。
c．将b和金属铜用导线连接作为两极插入浓硝酸中，b做负极。
d．等质量b单质分别与足量a、c单质反应时前者反应放出的热量多。
10．下列有关化学键的叙述正确的是。
a．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键。
b．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是共价键。
c．离子化合物一定不含共价键
d．共价化合物一定不含离子键。
11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列k3c60的组成和结构的分析正确的是。
a．k3c60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电。
b．1molk3c60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023
c．k3c60的摩尔质量是837
d．该物质的化学式可定成kc20
12．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是。
a．同系物b．同分异构体c．同位素d．同素异形体。
13．在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是
a．v（a）=0.5mol·l-1· s-1 b．v（b）=0.3 mol·l-1· s-1
c．v（c）=0.8 mol·l-1· s-1d．v（d）=1 mol·l-1· s-1
14．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是。
a．①②bc．②⑤d．①②
15．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是。
a．家用气灶使用的天然气是一级能源 b．热水器使用的太阳能是二级能源。
c．手机中的使用的电池是一级能源d．水电站发电利用的水能是二级能源。
16．下列条件一定能使反应速率加快的是。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积。
④加入生成物加入mno2
a．全部bcd．②③
17．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是。
a．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快。
b．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快。
c．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强。
d．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
18．可逆反应：2a(气) +3b(气) 3c(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量a和b气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是。
a．各物质的浓度之比为c(a)：c(b)：c(c) =2：3：3
b．气体的总体积是反应开始时的 3/5
c．混合气体的密度不变。
d．单位时间内， 若消耗了 a mol a 物质， 同时也消耗了 1.5 a mol 的c物质。
19．假设c+co22co(正反应为吸热反应)的反应速率是，反应n2+3h22nh3(正反应为放热反应)的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为。
a．减增 b．同时增大 c．同时减少 d．增减
20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是。
a. 加热b. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸。
c．滴加少量硫酸铜溶液d．不用铁片，改用铁粉。
21．下列说法中错误的是。
a．co燃烧是放热反应b．h2so4与naoh反应是放热反应。
c．cao与h2o反应是吸热反应d．caco3受热分解是吸热反应。
22．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 a．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o+ o2+ 4e－＝4oh一。
b．亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： nahso3na+ +hso3一。
c．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：ca2++oh－+hco3一=h2o+ caco3↓
d．表示氢气燃烧的热化学方程式2h2(g)+o2(g)＝2h2o(l)；△h＝+571.6kj·mol－1
23．从手册上查得：h-h、cl-cl和 h-cl的键能分别为和431 kj·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是。
a. h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)； h=-183 kj·mol-1
△h=+183kj·mol-1
c. h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；△h=-91.5kj·mol-1
d. h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；△h=+91.5kj·mol-1
24．下列装置中能构成原电池的是。
25．下列叙述中不正确的是
a．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
b．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
c．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应。
d．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极。
二．填空题。
26．短周期a、b、c、d 四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和。
1）a元素的名称为 （2）b原子的阴离子的结构示意图为。
3）c元素位于元素周期表中第周期、第族。
4) d的质子数和中子数相等。它的最**氧化物对应的水化物化学式为。
5）写出a、d两元素形成化合物的电子式。
27．下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有d、f、g为单质，a为淡黄色固体，b为常见的无色液体，一定条件下d、g和海水为原料可制成海洋电池。
按要求填空：
1）写出电子式ab
2）写出化学方程式。
3）写出d、g和海水制成海洋电池的负极反应式。
28．右图是等质量的na2co3、nahco3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生co2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是___当反应结束时，a、b两试管中消耗的盐酸的质量之比为。
实验过程中我们还能感受到na2co3与盐酸反应时是放热反应，而nahco3与盐酸反应时表现为吸热。在a、b两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于a-__b-__填写a或b）
ab）三．实验题（共 16分）
29．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
高一化学试题
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