以下是查字典化学网精心为大家分享的高一化学寒假作业试题精炼，让我们一起学习，一起进步吧！。预祝大家暑期快乐。
一、单选题(本大题共20小题；共60分。)
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘i**肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为a. 72 b. 19 c. 53 d. 125
2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4 ml 0.5 moll-1的cuso4溶液和4ml0.
5moll-1的naoh溶液，将它们混合后，滴入1.0 ml的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为。
a.麦芽糖溶液太浓b.加热时间不够c. cus04溶液不足d. naoh溶液不足。
3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是a.硝酸b.无水乙醇c.石灰水d.盐酸。
4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)达平衡的标志是。
a.1个nn键断裂的同时，有6个n-h键形成b.混合气体的密度不再改变。
第1页。正(h2) =3/2 v逆(nh3)的体积比为1：3：2
5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )a.酸性：b.碱性：c.稳定性：d.还原性：
6.可逆反应：2no22no+o2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是。
单位时间内生成n molo2的同时生成2 nmolno2②单位时间内生成n molo2的同时生成2 nmolno
用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态。
混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态。
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. ①b. ②c. ①d. ①7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是。
溶液悬浊液c.石蕊试液溶液8.下列说法正确的是。
a.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键b.离子化合物熔融状态下一定导电。
c.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能。
第2页。含有金属元素。
d.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物。
9.某元素r的最**氧化物的水化物分子式是hnro2 n-2，则在气态氢化物中r元素的化合价是a.3n-10 b.12-3n c.3n-4 d.3n-12
10.已知同周期x、y、z三种元素的最**氧化物对应水化物酸性由强到弱hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是a.单质的氧化性按x、y、z的顺序增强b.
阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c.气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d.元素非金属性按x、y、z的顺序减弱11、下列说法正确的是( )
a.分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种。
b.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种c.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应。
d.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多12、对于a2 + 3b2 2c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是。
=0.8mol/(l b. v(a2) =0.4mol/( 0.6mol/(l =4.2mol/(lmin)。
第3页。13.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是。
为正极，b为负极。
b.负极反应式为：2h2o+so2-2e-=so42-+4h+c.电子从b极向a极移动。
d.生产过程中h+向a电极区域运动。
14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )a.锂(li)与水反应比钠与水反应剧烈。
b.砹(at)为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c.在氧气中，铷(rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂的酸性比hio4的酸性强。
15.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b.把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是a. bc b. ac c.
ca d. cb16.某有机物的结构简式如右图：
则此有机物可发生的反应有：①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和。
a. ①b. ②c .①d. ①17.下列物质的电子式中，书写正确的是18.下列变化属于物理变化的是。
第4页。a.煤的干馏b.裂解。
c.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等d.古代植物变质成煤。
19.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是。
a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：xzq
c.离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最**氧化物对应的水化物的酸性比q的强20、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )a.
原子半径adc b.原子序数dbac.离子半径cb a d.
单质的还原性adc二、填空题(本大题共4小题；共40分。)
21.(7分)在某温度时，将1 mol a和2 mol b通入容积为2l的密闭容器中，发生反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g).
2min时反应达到平衡状态，经测定b的物质的量为0.4 mol，(1)c的反应速率为。
2)哪些方法可以提高反应速率。
升高温度②通入稀有气体③加催化剂④ 增大a的质量(3)当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平。
第5页。衡状态的是。
混合气体的压强②混合气体的密度③b的物质的量浓度④气体总物质的量。
混合气体的平均相对分子质量⑥v(c)与v(d)的比值为1：1
22.(10分)右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：
1)图中通过负载(负载是指用电器)的电子流动方向(填向左或向右)，负极发生反应(填氧化或还原)，钾离子向极定向运动。
2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：，正极：，3)电池工作时，负极区的ph值(填增大或不变或减小)，koh溶液浓度(填增大或不变或减小)
4)若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式。
负极：，正极：，电池工作时，负极区的ph值(填增大或不变或减小)，第6页。
23.(13分)已知a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出a的电子式。
2)b、d分子中官能团的名称是、。(3)写出下列反应的化学方程式：① 反应类型：;②反应类型：;④反应类型：。
4 )物质b可以被直接氧化为d，需要加入的试剂是。24、(10分)a、b、c、d4种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最**氧化物对应水化物的化学式为hbo3;c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；b的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，可与c形成化合物d2c.
1)b元素的名称；b在周期表中的位置第周期，第___族；
2)a、b形成的化合物的化学式；
3)c的元素符号___c的最**氧化物的化学式(4) d的最**氧化物对应的水化物的化学式。
5)a、b、c、d四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺。
第7页。序是。
第8页。
高一化学寒假作业精炼含答案
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