高二上学期段考模拟考试。
化学试题。可能用到的原子量：
一、单项选择题（1－6题每题2分，7－18题每题3分，共48分）
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
a．轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块。
b．铝片不用特殊方法保护。
c．纯锌与稀h2so4反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率增大。
d．镀锌铁比镀锡铁耐用。
2、下列说法或表示正确的是。
a．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
b．由c(石墨，s)=c(金刚石，s)；△h=+1.9 kj·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。
c．在稀溶液中有h+(aq)+oh－(aq)=h2o(1)；△h=－57．3kj·mol－1，若将含0.5mol h2so4的浓h2so4溶液与含l mol naoh的naoh溶液混合，放出的热量大于57．3kj
d．在101kpa、25oc时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(g)；；h=－571．6 kj·mol－1
3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
a．加入一种反应物b．升高温度。
c．对平衡体系增加压强d．使用催化剂。
4、在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
a（s）＋2b（g）c（g）＋d（g） 已达到平衡状态的是。
混合气体的压强，②混合气体的密度，③b的物质的量浓度，④气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，⑥v（c）与v（d）的比值。
abcd.①③
5、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
a．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极。
b．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极。
c．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极。
d．在镀件上电镀锌，用锌作阳极。
6、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+＜ni2+＜cu2+）(
a．阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：ni + 2e— =ni 2+
b．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
c．电解后，电解槽底部的阳极泥中金属只有cu和pt
d．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+ 和zn2+
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△h2>△h1的是（ ）
a．s(s) +o2 (g) ＝so2 (g)； h1s(g) +o2 (g) ＝so2(g)；△h2
b．2h2 (g) +o2 (g)＝ 2 h2o(g)；△h1 2h2 (g) +o2 (g)＝ 2 h2o (l)；△h2
c．co(g) +1/2 o2(g) =co2(g)；△h1 2co(g) +o2(g) =2co2(g)；△h2
d．h2 (g) +cl2(g)＝2hcl(g)；△h1 1/2 h2 (g) +1/2 cl2 (g) ＝hcl(g)；△h2
8、从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
在溴水中存在如下平衡：br2＋h2ohbr＋hbro，当加入naoh溶液后颜色变浅。
对2hih2+i2（g）平衡体系增加压强使颜色变深。
合成氨反应：n2+3h22nh3 △h < 0，采用700k的温度。
开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫。
在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化。
实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2
工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率。
ab．④⑤cd．②③
9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g) +b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2mola和2molb，达平衡后a的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是（ ）
a．1mol cb．1mola、1molb和1molhe（不参加反应）
c．1molb和1molcd．2mola、3molb和3molc
10、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
sn（s、白）＋2hcl（aq）＝sncl2（aq）＋h2（g） △h1
sn（s、灰）＋2hcl（aq）＝sncl2（aq）＋h2（g） △h2
sn（s、灰sn（s、白） △h3＝＋2.1kj·mol－1
下列说法正确的是。
a．△h1＞△h2
b．锡在常温下以灰锡状态存在。
c．灰锡转化为白锡的反应是放热反应。
d．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏。
11、二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4（g）；△h＜0，在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
a．温度130 ℃、压强3.03×105 pa b．温度25 ℃、压强1.01×105 pa
c．温度130 ℃、压强5.05×104 pa d．温度0 ℃、压强5.05×104 pa
12、下列说法正确的是（ ）
a．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。
b．常温下，反应c+co2=2co不能自发进行，则该反应的△h>0
c．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
d．相同条件下，溶液中zn2+、fe3+、cu2+的氧化性依次增强。
13、如图是一种甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o。下列有关该电池的说法错误的是（ ）
a．左边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
b．反应中转移4mole－ 时，消耗22.4l o2
c．电池负极的反应式为：2ch3oh+2h2o－12e－=2co2+12h+
d．电池正极的反应式为：3o2+12h++12e－=6h2o
14、取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是。
a．b电极是阴极
b．a电极的电极反应式是：2cl－－2 e－ =cl2↑
c．电解过程中水是氧化剂
d．b电极附近溶液的酸性增强。
15、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2a（g）b（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的a气体或b气体，重新达到平衡后，容器内a的体积分数比原平衡时（ ）
a、 都增大 b、都减小 c、前者增大后者减小 d、 前者减小后者增大。
16、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
a. a为正极，b为负极；naclo和nacl
b. a为负极，b为正极；naclo和nacl
c. a为阳极，b为阴极；hclo和nacl
d. a为阴极，b为阳极；hclo和nacl
17、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
a．反应ⅰ：△h＞0，p2＞p1
b．反应ⅱ：△h>0，t1＞t2
c．反应ⅲ：△h＞0，t2＞t1；或△h＜0，t2＜t1
d．反应ⅳ：△h＜0，t2＞t1
18、控制适合的条件，将反应2fe3＋＋2i－2fe2＋＋i2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
a．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。
b．反应开始时，甲中石墨电极上fe3＋被还原。
c．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d．电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极。
二、填空题（5小题共52分）
19、（12分）氢氧燃料电池以其能量转换率高而备受关注。
1）若电解质溶液为koh，其正极反应为负极反应为。
2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为负极反应为。
3）若用氢氧燃料电池电解由nacl和cuso4组成的混合溶液，其中c（na+）=3c（cu2+）=0.3mol·l—1，取该混合液100ml用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112l（标准状况）气体。
计算：阳极收集到的气体共l（标准状况）
氢氧燃料电池中消耗h2质量是克。
20、 (8分) 红磷p(s)和cl2 (g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的δh表示生成lmol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是。
信号与系统模拟试题第2章
14 若某个lti系统的冲激响应，则其阶跃响应g t 15 设信号的时宽为2，的时宽为3，则的时宽为。17 设，则。18 若系统a与系统b的冲激响应分别为，则系统a与系统b的并联系统的冲激响应为。19 若系统1的冲激响应，系统2的冲激响应，则将系统1，系统2串联后所得串联系统的冲激响应。三 问答题 ...
2019模拟试题2套
2013年二建 施工管理 模拟题 一 一 单项选择题 共70题，每题1分，每题的备选项中，只有1个最符合题意 1 按照国际通行做法，建设项目工程总承包的合同在计价方式上多数采用 a a 变动总价合同b 固定总价合同 c 固定单价合同d 变动单价合同。2 下列说法正确的是 c a 施工总承包方主要进行...
2019高考物理模拟试题 2
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