27、向120ml浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止．
1）在标准状况下，测得反应中共生成so216.8l，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
2）将反应后的混合物加水稀释到200ml并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408l氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？分享到：
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1）n（so2）=
0.75，被还原的硫酸生成so2，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.75mol，答：被还原的硫酸的物质的量是0.75mol．
2）发生反应cuso4+zn=znso4+cu、zn+h2so4=znso4+h2↑，根据硫元素转化n原来（h2so4）=n（cuso4）+n（so2）+n与zn反应（h2so4），cu+2h2so4（浓） =加热cuso4+so2↑+h2o，0.75mol 0.75mol
9.408l氢气的物质的量=
0.42mol
zn+h2so4=znso4+h2↑
0.42mol 0.42mol
故原硫酸溶液中n原来（h2so4）=n（cuso4）+n（so2）+n与zn反应（h2so4）=0.75mol+0.75mol+0.
42mol=1.92mol，故原h2so4的物质的量浓度 c（h2so4）=
16mol/l，答：原硫酸的物质的量浓度为16mol/l．
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