2012－2013学年度第一学期汕头市达濠华侨中学高三化学周练（作业）（十一）
班级姓名座号。
一、单选题。
1．把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于容积为2 l的容器中，使其发生反应3x(g)＋y(g)==nz(g)＋2w(g)。
5 min末生成0.2 mol w，若测知0～5 min内以z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(l·min)，则n的值为。
a．1 b．2 c．3 d．4
2．反应c(s)＋h2o(g)==co(g)＋h2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是( )
增加c的用量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大。
a．②④b．①③c．③④d．①④
3．一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )
a．从反应开始到10 s末，用z表示的反应速率为0.158 mol/(l·s)
b．从反应开始到10 s末，用x表示的反应速率为0.79 mol/(l·s)
c．从反应开始到10 s末，y的转化率为79.0%
d．该反应的化学方程式为x(g)＋y(g)z(g)
4．对可逆反应：a(g)＋b(g) c(s)＋2d(g) δh>0，下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入a；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减小c，符合图示的条件是( )
a．②③b．①②c．③④d．④⑤
5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应a(s)＋2b(g) c(g)＋d(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )
混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④b物质的量浓度。
a．①④b．②③c．②③d．只有④
6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的**：
so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l) △h＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变。
b．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快。
c．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率。
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变。
二、双选题。
7．为**锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是。
a．加入nh4hso4固体，v(h2)不变 b，加入少量水，v(h2)减小。
c．加入ch3coona固体，v(h2)减小 d．滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小。
8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是。
a. 根据图①可判断可逆反应 “ a2（g）+3b2（g）2ab3（g）” 的δh＜0
b. 图②表示压强对可逆反应2a（g）+ 2b（g）3c（g）+ d（s）的影响，乙的压强大。
c. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化。
d. 图④是n2与h2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol n2和4 mol h2充分反应时放热一定小于92 kj
三、非选择题。
9．（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
1）龙胆酸甲酯的分子式为它的含氧官能团名称为。
2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是填字母）。
a．不能发生消去反应 b．难溶于水。
c．能与溴水反应d．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳。
3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
。（不用写反应条件）
4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式。
能发生银镜反应； ②能使fecl3溶液显色； ③酯类。
10．（16分）现有三个反应：
反应① fe(s)+h2o(g)feo(s)+h2(gh1 平衡常数为k1
反应② co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(gh2 平衡常数为k2
反应③ fe(s)+co2 (g)feo(s)+co(gh3 平衡常数为k3
在不同温度下，部分k1、k2的值如下：
1）k1的表达式为根据反应①、②推导出k1、k2、k3的关系式k3=__
2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有填字母）
a．缩小容器体积b．降低温度c．升高温度。
d．使用合适的催化剂 e．设法减少h2的量 f．设法减少feo的量。
3）800℃时，向容积为2l的恒容密闭容器中充入一定量的co和h2o维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
1 应在2 min内的平均速率为v(h2o
2 800℃时，k2的值为。
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率填“增大”或“减小”或“不变”）。
4）由以上信息推断反应③正反应方向为___填“放热”或“吸热”）反应。
5）在恒温恒压密闭容器中通入co和h2o各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的co和h2o的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
11． (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
1）mn2o3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。
2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是。
3）实验过程中，可循环使用的物质分别为。
4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作ⅰ是其原理是
5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：
12.（16分）硫代硫酸钠（na2s2o3,在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图i；有关物质的溶解度曲线如图ii所示。
1）na2s2o3·5h2o的制备：
写出试管内发生反应的化学方程式。
b中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当b中溶液的ph接近7时就停止加热，理由是 ；装置c的作用是 。
过滤b中的混合液，将滤液经过过滤、洗涤、烘干，得到产品。
2）饱和na2co3溶液吸收少量so2后所得溶液呈弱碱性，含有oh-、so32-、hco3—等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在so32-、hco3—，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂： ph计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol/l盐酸、1 mol/lbacl2溶液、l mol/lba(no3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等。
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