暑期作业7
一、 选择题（1~8,2分；9~14,4分，共40分）
15、（共12分）(1)作保护气，防止fe2+被氧化 (2分)
2）过滤、洗涤 (共2分，各1分)
3)1：取一定量3mol/l硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气(1分) 3：溶液呈血红色(1分) 4：
取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴0.01mol/l酸性高锰酸钾溶液，振荡 (1分) 高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去(1分)
(4) 2：0.98 （或100：49）(2分)
5)制备或测定过程中少量fe2+被氧化了 (2分) （其它合理答案也给分）
16、（共10分）(1) na2fe2o4 + 4h2o ==2naoh + 2fe(oh)3↓ （2分）
(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度 （2分）
(3) alo2- +co2 + 2h2o ==al(oh)3↓ +hco3- （2分）
4) nahco3、ca(hco3)2 （2分，各1分）；减少工业废水排放或节约原料，降低成本（2分）（其它合理答案也给分）
17．（每空2分，共10分）（1）反应不易控制，易还原产生cu
2）+34.53）2cu－2e－＋2oh－=cu2o＋h2o
4）4cu(oh)2 + n2h42cu2o + n2↑ +6h2o （5）bc
18．（14分）(12分)
2)4步(2分) 隔绝空气，密封保存(2分)
3)互为同系物(2分)
2分，任一种即可，其他合理答案也可)
4) (4分)
19.（每空2分，共10分）（1）b4o72- +2oh- =4bo2- +h2o （2分）
2）ph ＝9 （2分）
3）nabo3·h2o （化学式2分，过程2分，共4分）
计算过程：t3时，nna=（20.0g×23%）/1分）
则30.8g样品中，nna:nb:nh:no=0.2:0.2:0.2n:1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n=8 则原晶体为：nabo3·4h2o (1分)
进一步根据t3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目为1 。
所以t3时所得晶体的化学式为nabo3·h2o2分）
4）升高 （2分）
20．a（除（5）外，每空2分，共12分）（1）n＞o＞c2）[ar]3d10
3）44）cn－、c22－、no＋等
5）sp2、 7na （各1分，共2分） （6）3:1
暑期作业8选择题。
15．（每空2分，共12分）
2cu2+ +4hco3— =cu2 (oh)2co3 ↓ 3co2 + h2o
⑵过滤玻璃棒、漏斗、烧杯。
⑶取最后滤出的洗涤液，滴加bacl2溶液，无明显现象防止甲酸铜结晶而损失。
除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失。
16．（12分）
1）6koh+3 cl2= kclo3+5kcl+3 h2o3
2）ac 3）2fe3+ +3clo－ +10 oh－ ＝2feo42- +3cl－+ 5h2o
4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
5）4feo42- +10h2o=4fe(oh)3(胶体)+3o2↑+8oh每空2分）
17．（12分）
一）2al＋oh-＋no2－＋2h2o＝2alo2-＋nh3·h2o
二）（1）250ml容量瓶、胶头滴管。
2）反应温度、溶液的ph、搅拌速度、溶剂的配比等。
3）氧化cr3+使之转变成+6价cr6+，以便于与杂质离子分离。
4）ca2+、mg2以上每空2分）
三）①通入足量氯气将fe2+氧化成fe3+ ②加入cuo调节溶液的ph至3.2～4.7
18．（10分）
1）> 2分）
2）60% ，0.06mol/(l·min) （2分）
3）a、c（2分）
4）o2＋4e－＋4 h+ ＝2h2o（2分）
5）32:67（2分）
19.（10分，每空2分）
1）① c f ② 25% 6
2）co(g) +feo(s) ＝fe(s) +co2(g) δh＝－218.0 kj·mol－1 （3）20
20. （12分）
(1)fe－2e－==fe2＋ 2分。
2)2h＋＋2e－==h2↑ 1分。
2cl－＋2h2o2oh－＋h2↑＋cl2↑ 2分 ② 1分。
(3)①4oh－－4e－==2h2o＋o2↑ 1分小于 1分。
h＋放电，促进水的电离，oh－浓度增大 2分。
ch3oh-6e-+8oh－=co32-+6h2o 2分。
21．（10分）
0.012 mol·l－1
①0.15mol 0.06mol
设合金中cu、ag的物质的量分别为xmol、ymol。
64x+108y＝12.44
2x+y＝0.15＋0.06×2
解得：y＝0.05mol
m(ag)＝0.05mol×108g/mol＝5.4g（3分）
w(ag)＝×100％＝43.4％（1分）
暑期作业91．c
15．（8分）⑴d (2分)⑵b (3分)
在碳酸氢溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色，将溶液微热，溶液红色加深。水解反应是吸热反应，加热平衡向水解方向移动，c(oh－)增大，故其中存在水解平衡。
16．（1）226.3 kj
2）① 低于 ② c ③ n/3 ； 2.08l2/mol2
3）① 0.00592 moll-1s-1
h2 + co32－－2e－ =co2 + h2o
阳极：n2o4 + 2hno3 - 2e— =2n2o5 + 2h+
17. （12分）⑴mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o2分）
mg(oh)2(s)=mgo(s)+h2o(g) △h=+81kj·mol-1 （2分）
氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，2分）
过滤 （2分） ⑸0.62分）
fe(oh)2悬浊液中存在如下平衡：fe(oh)2 fe2++2oh-，当不断滴入edta时，edta将结合fe2+，促使平衡朝右移动而溶解2分）
18. （10分）⑴fe(oh)3 （2分） mgco3 ＋2oh－ =mg (oh) 2＋co32 －（2分）
有利于析出更多的na2co3·h2o（2分）
1000 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯（2分）
baso4(s)＋co32―(aq) baco3(s)＋so42―(aq)的平衡常数为：
0.022，当baso4完全转化为baco3时，溶液中c(so42 －)应为0.1 mol·l－1，所以有c(co32 －)c(so42 －)k = 4.
6 mol·l－1，因此最初na2co3的浓度至少应为0.1 mol·l－1＋4.6 mol·l－1 = 5.
6 mol·l－1时baso4才可以完全转化为baco3。（2分）
19．（1）（4分，每个结构简式2分）
2）消去．加聚 （2分，每空1分）
3）（2分）
4）（4分，其他合理答案参照给分，若分两步氧化视为一步）
20．（1）①[ar]3d6 ②2
2）①mgo > cao > nacl > kcl ② 6
3）甲醇分子之间存在分子间氢键 sp2 （每空2分，共12分）
暑期作业10
焰色反应是元素的性质，①错；铁生锈是fe失电子被氧化的过程，②正确；冰与水都是水分子构成，只是状态不同，故冰与水混合仍是纯净物，③对；淀粉一经水解先转化为麦芽糖，最终生成葡萄糖，④错；在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，是对人体应该是无害的，⑤对；纯碱、面碱、氯化钠都属于盐类，⑥对，故正确答案为：b。
提取高纯硅，是利用sio2（这是沙子的主要成分），海水中不含硅元素，故b错。
65%的浓hno3、新制的氯水因具有强氧化性，具有漂白作用，所以试纸最后被漂白；98.3%的浓h2so4具有脱水性，使试纸脱水变黑，37%的浓盐酸具有酸性，使试纸变红，故正确答案是：a。
用试纸检验气体性质时，试纸不能用手拿，而应用镊子夹持，故a错；在k2cro4溶液中存在平衡：cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-（黄色）+2h+，故b正确；蔗糖水解用的催化剂是硫酸，而银镜反应须在碱性环境下进行，故d正确。
煤经过干馏发生了一系列复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，煤焦油在170℃以下蒸馏可得到苯、甲苯、二甲苯以及其它苯的同系物等，所以不能说煤中含有苯和甲苯，故a错；产生的沼气的原料为植物的秸秆，他们都是通过光合作用把太阳能转化为化学能储存起来，故b正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极获得电子发生还原反应，故c正确；煤、石油和天然气是不可再生的属于一次能源，d正确。所以正确答案为：a。
初三暑期化学作业
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