南通市虹桥二中学生化学学习笔记。
10-1常见的酸和碱第一课时） 初三（ ）姓名
知识回顾】盐酸硫酸碳酸统称为（ ）
氢氧化钙氢氧化钠统称为（ ）
活动与**】课本p48 实验10-1
1． 在盐酸、食醋、氢氧化钠溶液、石灰水四种溶液中分别滴入紫色石蕊试液；
2． 在盐酸、食醋、氢氧化钠溶液、石灰水四种溶液中分别滴入无色酚酞试液；
一．常见的酸。
1．几种常见的酸：
活动与**：
小结：浓盐酸具有性，敞口置于空气中，质量会变 ，浓度会 。
浓硫酸具有性，敞口置于空气中，质量会变 ，浓度会 。
活动与**：
将纸、小木棍、布放在玻璃片上滴上浓硫酸做实验：
小结：浓硫酸具有很强的性，在使用时应如果不慎将。
浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用然后涂上。
教师演示]将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
小结：浓硫酸溶于水，且热量。
2．酸的化学性质。
活动与**：
1．酸与指示剂反应。
2．酸与反应。
写出下列反应的化学方程式：
以上反应都属于反应。
3．酸与反应。
将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
补充：4．酸与反应。
二．常见的碱。
1．氢氧化钠：化学式。
1．纯净的氢氧化钠是色的体， 溶解于水，且放出大量的 ；氢氧化钠暴露在空气里容易吸收发生的现象；正因为氢氧化钠有性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的剂。氢氧化钠有强烈的性，因此，又叫在使用氢氧化钠时要。
2．氢氧化钠的化学性质：
（1）氢氧化钠与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液可使色的石蕊试液变色；可使无色的酚酞试液变色。
（2）氢氧化钠与某些的反应：
将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：
氢氧化钠溶液与三氧化硫起反应：
由于氢氧化钠固体不仅会吸收 ，而且还能与空气中的起反应，所以氢氧化钠固体必须保存。
（3）氢氧化钠与某些盐的反应：
氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液。
氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液。
2．氢氧化钙：化学式：
1．氢氧化钙俗称或它的水溶液俗称氢氧化钙为色的状的体， 溶于水，水溶液具有性；生石灰溶于水的化学方程式为。
2．氢氧化钙的化学性质：
（1）氢氧化钙溶液可使色的石蕊试液变色，可使无色的酚酞试液变色。
（2）氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应；
将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中。
3）氢氧化钙与某些盐的反应：
氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液： ；
用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液： ；
附：思考题：如何区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
方法（1）
方法（2）
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学常见的酸和碱
常见的酸和碱 教学设计思路。本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。教学目标。知识目标。1 说出几种常见酸 h2so4 hcl 和碱 ca oh 2...
九年级化学常见的酸和碱
课题 1常见的酸和碱 第二课时 教学目标。了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法 感悟对比 推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的 规则意识 重点和难点。酸的化学性质。实验准备。学生分组 每张实验桌上摆...