7．下列实验操作正确的是。
a．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
b．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和na2co3溶液液面下。
c．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。
d．测定溶液ph时，可用ph试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较。
8．下列说法正确的是。
a．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖。
b．ch3—ch=ch-ch3与c3h6一定互为同系物。
d．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键。
9．亚硝酸钠（nano2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不正确的是。
a．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色。
b．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性。
c．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠。
d．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性。
10．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是。
a．以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质mns，使这些离子形成硫化物沉淀而除去：cu2++s2-＝cus↓
b．盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2oh-＝sio2-3+h2o
c．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2na+o2＝na2o2
d．向硫酸亚铁铵[（nh4）2fe（so4）2·6h2o]的稀溶液中逐滴加入足量ba（oh）2稀溶液：nh4++fe2++so2-4+ba2++ 3oh-＝ baso4↓+fe（oh）2↓+nh3·h2o
11．x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x元素和z元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
a．化合物yz3极易溶解于水。
b．z与m可以形成含有非极性键的化合物。
c．12g14x中含有中子的物质的量为8 mol
d．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解。
12．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源**。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应）。下列说法正确的是。
a．充电时阴极区电解质溶液ph降低 b．在使用过程中此电池要不断补充水。
c．放电时niooh在电极上发生氧化反应d．充电时阳极反应为：ni（oh）2-e-+oh-＝niooh+h2o
25．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用co2与h2反应制得：
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）当温度t1>t2时，化学平衡常数k1k2（填“>”或“=”
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是。
填字母序号）。
a．生成1molch3ch2oh的同时，生成3 mol h2o b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化。
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化。
（4）在工业生产中，可使h2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有。
写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依。
据是。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇。
为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为。
26．（15分）na2o2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与na2o2反应的产物。
【实验步骤】
i．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
ⅱ．将0．6 g炭粉与3．9 g na2o2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇co变黑，可用于检验是否有co生成）。
ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
（2）装置b的作用是。
（3）通过**发现，装置a中发生的反应为2na2o2+c na2co3+x，x的电子式是 。
（4）co在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53 g pd，该反应的化学方程式为。
（5）将装置a中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是填字母序号）。
③若使所得溶液与100 ml稀盐酸恰好完全反应至溶液ph =7，该盐酸的物质的量浓度为 。
27．（13分）某食用加碘盐是将kio3或ki按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量fe2+、fe3+。某兴趣小组欲**该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知：①io-3、fe3+、i2的氧化性依次递减 ②i2+2na2s2o3＝2nai+na2s4o6
请回答： 实验i：确定加碘盐中碘元素的存在形式。
【实验步骤及现象】
（1）由实验②，可以得出的结论是。
（2）经检验，实验③中加入ki固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为。
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于填化学式）中。
实验ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量。
【实验步骤】①配制100 ml 0．00200 mol/l na2s2o3标准溶液。
②用托盘天平称取20．0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 ml蒸馏水，溶解。
③向锥形瓶中加入2 ml l moi/l盐酸，再加入足量5% ki溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。
④用0．00200 mol/l na2s2o3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。
【实验数据】
（4）实验步骤①中，配制100 ml 0．00200 mol/l．na2s2o3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（5）达到滴定终点时的现象是。
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗na2s2o3的物质的量之比为1：6。根据实验数据，可计算出每1 kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）。
2023年全国新课标高考各地名校化学模拟试题（二）答案。
6b7a8d9c10b11c12d
25．（14分）
3）b d（少选得1分，多选、错选无分，下同）（4）增大co2浓度（或增大压强）
5）放热反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）
6）ch3ch2oh – 12 e- +3h2o ＝2co2 + 12h+（ch3ch2oh可以写为c2h6o）
26．（15分）
1）（3分）
试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；pdcl2试纸1分；错画或少画一项扣1分）
2）防止倒吸。
4）pdcl2 + co + h2o＝pd + co2 + 2hcl
5）① naoh、na2co3（少些一种扣1分，多些、错写无分）
b d（少选得1分，多选、错选无分，下同）
1 mol/l （不写单位扣1分）
27．（13分）（1）碘盐中不含fe3+，含有fe2+（各1分）
2）io3- +5i- +6h+＝ 3i2 + 3h2o（3）kio3
4）100 ml容量瓶（不写100 ml扣1分；不写100 ml容量瓶不给分，同时写出药。
匙等其他合理仪器不扣分）（5）蓝色消失，半分钟内不变色（6）31．75（3分）
28．（16分）
2）生成无色气体。
3）取代反应。
4）a c（少选得1分，多选、错选无分）
5）ch3ch2ch2cho+2 ag（nh3）2ohch3ch2ch2coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
不写可逆符号不扣分）
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