人教新课标化学（选修四）第一章化学反应与能量试卷。
姓名班级座号。
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共48分。）
1.下列叙述正确的是（ ）
a.水能是二次能源b. 电能是二次能源。
c.天然气是可再生能源d. 水煤气是可再生能源。
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
a.硝酸铵b.氯化镁c.生石灰d.食盐。
3.已知h2（g）+cl2（g）=2hcl（g） △h= ―184.6kj·mol-1， 则反应hcl（g）＝1/2h2（g）+1/2cl2（g）的△h为 （
a.+184.6kj·mol-1b.-92.3kj·mol-1
c.+92.3kjd. +92.3kj·mol-1
4. 已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 （
a. h2o（g） =h2（g）+o2（gh＝+242kjmol-1
b. 2h2（g）+o2（g） =2h2o（l） △h＝－484kjmol-1
c. h2（g）+ o2（g） =2h2o（g） △h＝+242kjmol-1
d. 2h2（g）+o2（g） =2h2o（g） △h＝+484kjmol-1
5.根据以下3个热化学方程式：
2h2s（g）+3o2（g）＝2so2（g）+2h2o（l） △h＝―q1 kj/mol
2h2s（g）+o2（g）＝2s （s）+2h2o（l） △h＝―q2 kj/mol
2h2s（g）+o2（g）＝2s （s）+2h2o（g） △h＝―q3 kj/mol
判断q1、q2、q3三者关系正确的是（ ）
a. q1>q2>q3b. q1>q3>q2 c. q3>q2>q1d. q2>q1>q3
6. 已知：（1）zn（s）+o2（g）= zno（s），δh= -348.
3 kj·mol-1，2）2ag（s）+ o2（g）= ag2o（s），δh= -31.0 kj·mol-1，则zn（s）+ ag2o（s） =zno（s）+ 2ag（s）的δh等于（ ）
a.-379.3 kj·mol-1 b.-317.3 kj·mol-1
c.-332.8 kj·mol-1 d.317.3 kj·mol-1
7. s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① s（单斜，s）＋o2（g） =so2（g） △h1＝－297.16 kj·mol-1
s（正交，s）＋o2（g） =so2（g） △h2＝－296.83 kj·mol-1
s（单斜，s） =s（正交，sh3
下列说法正确的是（ ）
a.△h3＝+0.33 kj·mol-1
b.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应。
单斜，s）= s（正交，s） △h3＜0，正交硫比单斜硫稳定。
单斜，s）= s（正交，s） △h3＞0，单斜硫比正交硫稳定。
8. 下列热化学方程式正确的是（注：△h的绝对值均正确）（
2co2（g） +3h2o（g）；△h= —1367.0 kj/mol（燃烧热）
+ hcl（aq） =nacl（aq） +h2o（l）；△h= —57.3kj/mol（中和热）
+ o2（g） =so2（g）；△h= +269.8kj/mol（反应热）
d.2no2= o2+2no；△h= +116.2kj/mol（反应热）
二、非选择题（共52分）
9.（12分）某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持v1＋v2＝50 ml）。
回答下列问题：
1）研究小组做该实验时环境温度填“高于”、“低于”或“等于”）22 ℃，判断的依据是。
2）由题干及图形可知，v1/v2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为mol/l。
3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出q kj的热量，请写出此反应的热化学方程式：
10.（5分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：
4ca5（po4）3f（s）+21sio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4（g） ；h
已知相同条件下：
4ca3（po4）2f（s）+3sio2（s）=6cas3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g） ；
2ca3（po4）2（s）+10c（s）=p4（g）+6cao（s）+10co（g）；
sio2（s）+cao（s）=casio3（s） ；
用、和和表示h， h
11.（15分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为下表是一些键能数据（kj·mol－1）
回答下列问题：
1）由表中数据规律**c－br键的键能范围（2）热化学方程式2h2（g）＋s2（g） =2h2s（g）；△h= qkj·mol－1；则q
3） 已知下列热化学方程式：
o2 （g） =o+2（g） +eh1= +1175.7 kj·mol-1
ptf6（g） +e—= ptf6—（gh2= —771.1 kj·mol-1
o2+ptf6—（s） =o2+（g） +ptf6—（g） h3= +482.2 kj·mol-1
则反应o2（gg） =o2+ptf6— （s）的hkj·mol-1。
14.（20分）20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。
分析图中信息，回答下列问题：
1）图一是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，e1和e2的变化是：
e1e2___填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响原因是。
2）图二是红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△h表示生成1mol产物的数据）。根据图二回答下列问题：
p（s）和cl2（g）反应生成pcl3（g）的热化学方程式。
pcl5（g）分解成pcl3（g）和cl2（g）的热化学方程式。
p（s）和cl2（g）分两步反应生成1molpcl5（g）的△h1与p（s）和cl2（g）一步反应生成1molpcl5（g）的△h2关系是：△h2h1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是。
图一图二。
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