题组一硫、氧、氯的比较。
1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是c )
a．h2o的热稳定性强于h2s
b．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊。
c．h2o是液体，h2s常温下是气体。
d．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易。
2．过氧化氢(h2o2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。
1)水电离生成h3o＋和oh－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为h2o2＋h2o2 h3o＋ho。
2)由于h2o2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出h2o2 与ba(oh)2反应生成正盐的化学方程式：h2o2＋ba(oh)2===bao2＋2h2o。
3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出还原性。
若用ho2的双氧水与kmno4(h＋)反应，18o将存在o2生成物里。
4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成pbs而出现黑色斑点，已知pbs与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择bc(填字母序号)。
a．h2o2溶液b．kmno4溶液。
c．hno3溶液。
5)将h2o2溶液滴入含有酚酞的naoh溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于h2o2 是弱酸，消耗了oh－而使红色褪去；乙同学则认为因h2o2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？向红色消失后的溶液中滴加过量naoh溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确。
题组二硫的氧化物。
3．(2009·济南模拟)关于so2的叙述中，正确的是a )
a．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性。
b．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸。
c．so2气体通入naoh溶液一定得到na2so3
d．so2气体通入bacl2溶液中，能生成白色沉淀。
4．在通常状况下，a为固态单质。根据右图转化关系，回答：
1)写出a、c、e的化学式：
a：s、c：so2、e：h2so4。
2)写出下列反应的化学方程式：
e→c：cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o；
c→d：2so2＋o22so3。
3)b与d的浓溶液能发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为h2s＋h2so4(浓)==s↓＋so2↑＋2h2o，反应现象为溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出。
4)将c通入bacl2溶液中，没有明显现象，但若加入h2o2，则有白色沉淀生成， 请分析其原因，并写出有关的化学方程式。
对点训练】1．元素非金属性强弱比较依据有以下几种：①元素最**氧化物对应水化物的酸性强弱。 ②单质与氢气化合难易与氢化物的稳定性。③置换反应等。故此题选c。
3．亚硫酸不稳定，易分解；so2和naoh反应还可能生成nahso3；so2和 bacl2溶液不反应。
4．答案 (4)h2o2具有强氧化性，能把so2氧化为h2so4；有关的化学方程式为h2o2 ＋so2===h2so4，h2so4＋bacl2===baso4↓＋2hcl。
题组三硫酸及硫酸盐。
5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( d )
a．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化。
b．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体。
c．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体。
d．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
6．三位同学设计了如下方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可验证试液中有so。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解。
方案乙：试液无沉淀白色沉淀。
方案丙：试液无沉淀白色沉淀。
试评述上述方案是否严密，并分别说明理由。
答案甲：不严密。因含有ag＋而不含so的无色溶液也会出现此方案的现象。
乙：严密。因为只有含so的无色溶液才会出现此方案的现象。
丙：不严密。因为含有so而不含so的无色溶液也会出现此方案的现象。
7．向铜片中加入某浓度的硫酸120 ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 ml，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24 l(标准状况)气体， 过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。
答案 17.5 mol/l
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是。
单质氧化物酸或碱盐。
a．硅 b．硫 c．铜 d．铁。
解析 sio2与水不能反应，a错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应， c、d错误；sso2h2so3na2so3，b正确。
答案 b2．(2009·北京理综，8)下列叙述正确的是。
a．将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀。
b．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解。
c．向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失。
d．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变。
解析 co2和so2通入bacl2溶液中均不会产生沉淀，a错误；在酸性条件下，no可将cu氧化生成cu2＋，使铜粉溶解，b错误；nh3·h2o是al3＋的良好沉淀剂，而nahso4 显强酸性，可使al(oh)3溶解，c正确；在zn和稀h2so4的反应体系中加cuso4，会形成cu—zn原电池而加快h2的产生速率。
答案 c3．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是。
a．明矾[kal(so4)2·12h2o]在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂。
b．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应。
c．浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应。
d．将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
解析 kal(so4)2·12h2o电离出的al3＋能水解，生成al(oh)3胶体，可用作净水剂，a 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，b错误；浓h2so4有强氧化性，在加热条件下与cu可剧烈反应，c错误；so2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；so2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，d错误。
答案 a4．(2008·上海理科综合，15)2023年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知( )
a．日光在反应中作催化剂。
b．过氧化氯是一种很稳定的物质。
c．过氧化氯的结构式为o—cl—cl—o
d．臭氧分子最终转变成氧气分子。
解析由图中反应的转化关系可知过氧化氯在日光下分解，因此并不是很稳定物质，过氧化氯的结构式应为cl—o—o—cl，因此a、b、c选项都不正确，只有d正确。
答案 d5．(2010·金华一中期中)下列说法中错误的是。
a．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性。
b．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 ml 3%的过氧化氢后产生沉淀。
c．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性。
d．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄。
解析 so2的漂白原理是：so2与有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白性，故a 说法错误。
答案 a6．(2009·广州模拟)2023年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是。
a．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物。
b．推广燃煤脱硫技术，防治so2污染。
c．推广垃圾的分类存放、**、处理。
d．大量使用农药化肥提高粮食产量。
答案 d7．(2010·崇文区模拟)在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 (
a．苹果块会干瘪b．胆矾晶体表面有“白斑”
c．小试管内有晶体析出d．ph试纸变红。
解析浓h2so4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓h2so4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓h2so4的酸性和脱水性，ph试纸应先变红后变黑。
答案 d8．(2009·江苏盐城中学模拟)对某酸性溶液(可能含有br－，so，h2so3，nh)分别进行如下实验：
加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是。
a．br－ b．so c．h2so3 d．nh
解析 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3 不稳定，分解产生的so2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br－，再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含 so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的为so。
答案 b9.(2010·南京模拟)短周期元素e的氯化物ecln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57.
4 g的agcl沉淀。下列判断错误的是 (
a．e是一种非金属元素。
b．在ecln中e与cl之间形成共价键。
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