题组一氮气及氮的氧化物。
1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( b )
a．通常情况下，氮气性质很不活泼。
b．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮。
c．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固。
d．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂。
2．无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ( b )
a．nh3、no2、n2b．nh3、no、co2
c．nh3、no2、co2d．no、co2、n2
3．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满no2和no气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( a )
a．1∶1b．5∶7c．7∶5d．4∶3
4．室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b ml o2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为。
c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是a )
a．a＝4b＋3cb．a＝4b＋c
c．a∶b＝4∶1d．a∶b＝4∶3
题组二硝酸。
5．下列对于硝酸的认识，不正确的是b )
a．浓hno3和稀hno3都具有氧化性。
b．铜与hno3的反应属于置换反应。
c．金属与hno3反应不产生氢气。
d．可用铁和铝制品盛装浓hno3
6．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是a )
浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸。
abcd．②③
7．某元素的单质与足量浓hno3反应时，参加反应的单质与hno3的物质的量之比为 1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为d )
a．＋1b．＋5c．＋3d．＋4
8．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，g 为固体单质，b、i为液体，其余都为气体。a为化合物，i的浓溶液与g在加热条件下生成f、b和c。
h可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：
1)写出下列物质的化学式：a：nh3；b：h2o；c：co2。
2)写出f＋b―→i的化学方程式：3no2＋h2o===2hno3＋no。
3)写出g和i的浓溶液反应的化学方程式：c＋4hno3(浓) co2↑＋4no2↑＋2h2o。
9．在浓硝酸中放入铜片：
1)反应开始的化学方程式为cu＋4hno3(浓)==cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o。
(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是3cu＋8hno3(稀)==3cu(no3)2＋ 2no↑＋4h2o。
3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是加入稀硫酸后，h2so4溶液中的h＋与原溶液中的no又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。离子方程式是3cu＋2no＋8h＋==
3cu2＋＋2no↑＋4h2o。
4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 l(标准状况)，则` 所消耗的硝酸的物质的量是0.
65_mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2。
对点训练】1．本题主要考查氮气的性质。氮气难溶于水，通常情况下，性质很不活泼；在放电条件下，能跟氧气反应；在高温、高压、催化剂下，能与氢气反应，在与氢气反应时氮气是氧化剂，氮元素被还原，故b项错误。
2．由题意，无色混合气体中一定无no2,100 ml气体通入浓h2so4后，体积变为80 ml， 一定有nh3，经na2o2后变为红棕色，则含有co2和no，最后无气体剩余，则不含n2。
3．根据反应方程式：
4no2＋o2＋2h2o===4hno3
4no＋3o2＋2h2o===4hno3
生成hno3的物质的量取决于no2与no的体积，由于no2与no体积相同，生成hno3 的物质的量相等，即两试管中hno3的浓度相等。
4．根据反应3no2＋h2o===2hno3＋no，a ml no2会生成a/3 ml no，通入o2后， 最后气体不支持燃烧，故c ml为no，即b ml o2反应的no为((－c) ml，根据方程式即(－c)∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。
5．硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，a正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是no2和no，没有单质生成，故不属于置换反应，b错误；硝酸是氧化性酸，金属与hno3反应均不产生h2，而生成水，c正确；铁和铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓hno3，d正确。综上所述，本题答案为b。
6．浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色是由浓硝酸的强氧化性所致；feo与浓硝酸反应时可得fe(no3)3，其中fe2＋被氧化为fe3＋表现出硝酸的氧化性，fe3＋与hno3反应生成fe(no3)3，表现出硝酸的酸性； al(oh)3与硝酸只发生中和反应，表现出硝酸的酸性。
7．设参加反应的单质、hno3分别为1 mol、4 mol。若单质为金属，设反应后金属为＋ x价，表现酸性的hno3为x mol，被还原的hno3为(4－x) mol，还原产物为no2，由电荷守恒，x＝(4－x)×1，x＝2。若单质为非金属，则4 mol hno3全被还原，由电荷守恒， x＝4×1，x＝4
8．液体b能被电解说明b是h2o，则e是h2或o2，又根据气体a与e反应条件是催化剂和加热、反应产物d又和e反应生成f可确定e是o2，a是nh3，从而确定d是 no，f是no2，f与b反应生成的i是hno3。固体单质g能与i(hno3)在加热条件下反应生成f(no2)、b(h2o)和c，c是一种气体，猜测g是c(碳)，c是co2；co2与c 高温下反应生成h(co)，g(c)与e(o2)反应也可生成h(co)，而co可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定g是c(碳)。
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