2023年化学复习——计算题。
1、**过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为ro2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中r与o的质量比为71∶64，则ro2的化学式为。
2、（盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为
3、(哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为。
4、(荆州)某工业盐酸中因含有少量fecl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中h＋和cl－的个数比为88∶97，则其中fe3＋和cl－的个数比为。
5、(哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 。
6、（达州）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7**，则该物质中一定含有元素(填元素符号)，其质量比为。
7、（连云港）小亮同学在实验室中制取co2气体后，对废液进行后续**，他向一定质量的含cacl2和hcl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的na2co3溶液。实验过程中加入na2co3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入na2co3溶液的质量与溶液的ph变化关系如图2所示，下列说法正确的是。
a．图1中b→c段表示生成气体的过程。
b．图1中b点的值为106
c．咊1中c时，溶液中的溶质有两种。
d．图1中o→a段反应过程中溶液的ph变化情况可用图2中d→h段表示。
8、某同学欲测定na2co和nacl 固体混合物中na2co 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 （
a.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 vml气体
b．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
c．与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体
d．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用naoh固体充分吸收，固体质量增加 m3g
9、（天津）某k2co3样品，可能含有na2co3、mgco3、cuso4、nacl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（ ）
10、（衡阳）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ）
11、（长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
12、（大连）.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
14、我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石。1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（计算结果保留整数）。
13、（吉林）在实验室里加热30g氯酸钾（kclo3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
15、（昆明）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
可生成硫酸锌多少克？ 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：
zno + h2so4 = znso4 + h2o）16、（株洲）已知：na2co3受热不易分解，2nahco3na2co3+co2↑+h2o。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：
准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生co2气体224ml（该条件下气体的密度为1.964g/l）。
请回答下列问题：
1）生成co2的质量为g（精确到0.01g）。
2）纯碱样品中的na2co3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。则该纯碱样品中na2co3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。
17、（北京）氧化亚铜（cu 2o）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将cu2o和cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿g.
2）原混合物中的cu2o和cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
18、（泸州）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
1）反应生成了二氧化碳气体 g；（2）10片钙片中caco3的质量是多少g？（写出计算过程）
19、（乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl。实验数据如下表：
完成下列计算：
1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
20、（金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验co2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。
2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是。
3）用乙装置完成“制取并检验co2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生co2的质量是多少克？
21、（泉州）钛（ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（ticl4）和金属镁反应而制得：ticl4+2mg==ti+2mgcl2 。
现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
22、（荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧]
杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
合金中铁元素的质量百分含量为多少？
23、（咸宁）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.
6 g。试计算：（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
24、（日照）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
请回答下列问题：
1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
25、（陕西）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析： ⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。
26、（眉山）向100g稀h2so4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的naoh溶液，所得沉淀质量与加入naoh溶液质量关系如图所示。请回答：
1）oa段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式。
2）加入镁粉的质量为g；
中考复习化学计算
典例分析 解析突破。例1 2016郴州 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2 的碳酸钠溶液，所得溶液的ph变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算 1 a b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应 2 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？写出计算过程，精确到0.1 解答 解 1...
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高三化学复习化学计算课时教学案。第一课时有关化学式的计算。复习目标 知识技能 掌握与化学式有关的计算，从量的方面进一步理解物质的组成 结构知识 能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。能力培养 以化学式为载体，从定量的角度上和在较高的深度上，培养思维的敏捷性 严密性 整体性和创造性等。科学思想 学会运...