（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
1．电解质。
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类。（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3．强电解质和弱电解质的比较。
4．非电解质。
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质。
非金属氧化物：co2、so2、so3、no2、p2o5
某些非金属氢化物：ch4、nh3
大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖。
二）弱电解质的电离平衡。
1．弱电解质的电离特点。
1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。
3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。
4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。
2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。
条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
三）水的电离和溶液的ph值
1．水的电离和水的离子积常数。
h2o是一种极弱电解质，能够发生微弱电离h2oh+ +oh–
25℃时 c(h+)=c(oh–)=10–7 mol·l–1
水的离子积kw=c(h+)·c(oh–)=10–14（25℃）
kw只与温度有关，温度升高，kw增大。如：100℃ kw=10–12
kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。
2．溶液的ph
1）ph：ph=–lg[c(h+)]在溶液的c(h+)很小时，用ph来表示溶液的酸碱度。
2）含义：ph越大，c(h+)越小，c(oh–)越大，酸性越弱，碱性越强。ph越小c(h+)。c(oh–)越小，酸性越强，碱性越弱。
3）范围：0～14
四）盐类水解
1．盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh–结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。
2．盐类水解规律。
1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。
3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。
4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“”，不能用“↑”或“↓”符号。
3．盐类水解的类型。
（1）单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性；强碱和弱酸生成的盐，溶液显碱性。如nh4cl溶于水：
nh4+ +h2o nh3·h2o + h+
ch3coona溶于水：ch3coo- +h2o ch3cooh + oh-
2）互相促进水解：弱酸和弱碱生成的盐溶于水，电离产生弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的h+和oh-发生水解，而水溶液的离子积不变，因此促进水的电离使反应进行的程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱。
如ch3coonh4溶于水：
ch3coo- +nh4+ ch3cooh + nh3·h2o
3）互相抑制水解：能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶于水，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解，但是互相抑制，所以这一类的水解程度较小。如(nh4)2fe(so4)2溶于水：
nh4+ +h2o nh3·h2o + h+
fe2+ +2h2o fe(oh)2 + h+
nh4+水解产生的h+对fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。
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