第六章溶解现象（二）--溶液组成的表示方法。
一、复习目标。
1、能进行溶质质量分数的简单计算。（c）
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。（c）
二、知识检测与归纳。
一）、知识检测。
1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
a.100 **中溶解有10 g氢氧化钠。
b.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠。
c.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
d.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 **中，可制成 10％的氢氧化钠溶液。
2．从100 ml溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 ml，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ）a.8％ b.10％ c.12.5％ d.80％
3.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸，其质量分数为15%。请填空：
1）100g该溶液中溶质 g。
2）向100g该溶液中加入200**，所得溶液的溶质质量分数为 。
3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的质量分数为 。
4．把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ）
a.增大9倍 b.减小10倍 c.增大10倍 d.不变。
5．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）
a.100 g b.200 g c.400 g d.800 g
6．工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：
l）500ml溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为 g，其中溶质的质量为 g。
2）将500 ml 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水 ml。
7．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。
2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在填“左盘”或“右盘”）。
3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10ml、25 ml、50 ml、100 ml）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。
4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
a．甲的溶解度随温度变化比乙小。
b．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
c．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等。
d．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。
9．将25 g石灰石（主要成份是 caco3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：
1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
二）、知识归纳。
1.溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，它表示一定溶液质量中溶质质量所占的百分含量，请说出“0.9%的氯化钠溶液”所表示的意义。
请注意溶质质量分数与溶解度的意义的区别，说出“20℃时氯化钠的溶解度为36g”的意义。
2.第3题是有关溶质质量分数的计算，请你总结一下有关溶质质量分数计算的关系式，以及解题的关键点。
3.第题是有关溶液稀释的计算，请说出溶液稀释计算是根据什么进行的？第有什么区别？
4.结合第7题说出一定溶质质量分数的溶液的配制的步骤、所需仪器。
三、中考题举例。
有关溶质质量分数的概念、计算在中考中很少单独考，主要有两种考查形式：①与溶解度曲线、溶解度概念及与温度关系、饱和溶液与不饱和溶液的概念和混合物的分离方法相结合一起考查，如；②与“根据化学方程式进行计算”结合在一起考，如。
单独考查溶液的稀释、一定溶质质量分数的溶液配制的题目在我们龙岩市中考中比较少，但也要引起重视。
10.(08龙岩市)铅酸蓄电池放电时的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。
随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25%时停止放电。妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50l的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
妮妮用表中有关数据按下列计算式求得电池放电后溶液中溶质h2so4质量为14.75kg。
计算式：放电后溶液中溶质h2so4的质量14.75kg
请你根据溶液相关知识，在计算式的空白处写出计算过程。
由表中数据可知，电池放电过程消耗溶液中溶质h2so4的质量为kg。
该铅蓄酸电池放电过程中，消耗了多少质量的铅(pb)？
11．（06龙岩市）中和反应是放热反应。取10ml溶质质量分数为10%的naoh溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入3滴酚酞），向烧杯中逐量加入hcl。
随hcl滴入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mlhcl时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入hcl体积之间关系如图所示（已知：hcl+naoh=nacl+h2o）。
1）10ml、10%的氢氧化钠溶液含naoh __g。
2）为何加入10ml盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？
答： 。3）所加盐酸（密度 1.05 g/ml）的溶质质量分数是多少？
四、课堂训练。
12．在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 **，完全溶解后，溶液的质量为 ，溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，溶质的质量分数为 。
13．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
a.加入 10 g硝酸钾 b.加入20 g硝酸钾 c.蒸发45 ** d.蒸发50 **。
14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
根据图示判断，以下说法中不正确的是（ ）
a、a物质从溶液中析出，可采用冷却其热饱和溶液的方法。
b、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
c、t2℃时，a、b两物质饱和溶液溶质质量分数相等。
d、将t1℃时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数均增大。
15.(2010中考)下图是某试剂瓶标签上的内容。
1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g，需要这种浓硫酸的质量为
2)稀释浓硫酸时，应注意的事项为。
3)用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？
五、课后作业。
16. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
a. ①两溶液的质量一定相等。
b. ①两溶液均变为不饱和溶液。
c. ①溶液质量增加，②溶液质量减少。
d. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液。
17．（07龙岩市）右图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。处理过程分如下两个阶段：
第一阶段：测定废水（假设只含硫酸）中硫酸的质量分数。
已知：中和50ml废水需要1%naoh溶液40ml。试求：
废水中硫酸的质量分数。（假设废水和naoh溶液的密度均为1g·cm-3；反应方程式为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o）
第二阶段：调节碱液阀控制碱液流量（单位时间排出碱液的量）使废水恰好被中和。
处理过程中，改用1% koh溶液替代1% naoh溶液，不仅可中和废水、又可得到钾肥（k2so4）。若保持废水的流量不变并被完全中和，则koh溶液的流量应该填“大于”或“小于”）naoh溶液的流量。
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