九年级化学复习专题---粗盐的提纯。
一粗盐中难溶性杂质的去除。
2011】除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是。
1、某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（ ）
a、 21.2 g b、20.6 g c、19.4 g d、 19.6 g
2、某学生用20 ml量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初俯视液面，读数为19，倒出部分水后，仰视液面，读数为11，则实际倒出水的体积为（ ）
a、8 ml b、大于8 ml c、 小于8 ml d、 无法判断。
3 粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与**”的要求做粗盐提纯实验。
仪器b的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
称量食盐应放在仪器a的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
“活动与**”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为填序号）。
4 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
(1)其正确的操作步骤是。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。
a．烧杯 b．漏斗 c．蒸发皿 d．玻璃棒。
(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是 。
5实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
a b c d e f gh
1）a的名称是。
2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
二粗盐中可溶性杂质的去除。
中考回顾。1 【2013】“粗盐提纯”指除去nacl中的泥沙和mgcl2、cacl2、na2so4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的bacl2、naoh、na2co3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
加入na2co3溶液的目的是什么？
以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
2 【2014】 食盐水中含有杂质cacl2：和na2so4，依次加入过量bacl2和na2c03溶液后过滤，滤液中溶质为过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
向食盐水中通nh3和co2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为。
提示：baso4、baco3难溶于水）
3 【2015】10．除去食盐水中的cacl2和na2so4杂质的操作有：①加过量的bacl2溶液；②过滤；③加过量的na2co3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示baso4、baco3难溶于水）
abcd．①③
4 【2016】．（3分）除去nacl溶液中cacl2、mgcl2、na2so4杂质的操作有：①加过量的naoh溶液；②加过量的bacl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的na2co3溶液。
提示：mg(oh)2 、baso4、baco3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为数字序号不能重复使用）。
2）请写出bacl2溶液与na2so4溶液反应的化学方程式。
3）上述试剂中na2co3不能用k2co3代替，请说明原因。
5 【2017】．为了除去粗盐中cacl2、mgcl2、na2so4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的bacl2、naoh、na2co3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：mg（oh）2、baso4、baco3难溶于水；微溶物不形成沉淀；na2co3溶液呈碱性]
1）以上操作中所发生的复分解反应共有个．
2）操作①、③要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
3）写出第④步有关反应的化学方程式。
经典例题 1我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是。
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是。
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。
2 医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：
1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。
2) 操作②中应加入的试剂b为 ，该小组同学认为过量的b无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。
3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：
蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象。
3 海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。
过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙。
请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应。
3海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。
2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；
3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀b与试剂c发生的是中和反应，则沉淀b的化学式为由无水mgcl2制取mg的化学方程式为。
海水本身就是含有mgcl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的mgcl2溶液有何不同？
4 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以so42－、ca2+、mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式。
2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒___理由是。
3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
5通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg(oh)2
填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用koh代替naoh，理由是
6某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是。
化学九年级人教版粗盐提纯教案
粗盐提纯实验报告。一 实验目的 1.掌握溶解 过滤 蒸发等实验的操作技能 2.理解过滤法分离混合物的化学原理 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 二 实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如 ca2 mg2 so42 等 不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯...
中考化学九年级上学期实验串讲1 粗盐提纯
4.粗盐中含有多种可溶性杂质 氯化镁 氯化钙等 和不溶性杂质 泥沙等 某同学根据下图步骤提纯粗盐。在操作 之前，量取一定量水所用的仪器有该实验需要控制水的用量，原因是。该实验可去除的杂质是。操作 是过滤，用到的玻璃仪器有造成过滤速率慢的原因可能有 填序号 a.滤纸未紧贴漏斗内壁，中间有气泡 b.未用...
九年级化学专题复习物质除杂 提纯 专题
除杂 提纯 的原则 不增不减 易分离。一。物理方法。1.过滤法 用来除去可溶物和不溶物。常见不溶于水的沉淀有 agcl baso4 大多数的碳酸盐 以及cu oh 2 fe oh 3 al oh 3等氢氧化物 mno2 等。例 kcl agcl na2so4 baso4 nacl mno2 2 结晶...