序言：化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。
第一章：化学基本概念和理论。
1、原子的组成：质子、中子和核外电子。
所有原子都有质子和电子，但并不一定有中子，如h原子没有中子。
原子中各微粒电性、电量的关系。
2、粒子的相对质量（要能简单计算）：
例如：已知1个c-12的质量为ag,1个a原子的质量为bg,求a原子的相对质量。
解：a原子的相对质量=b/(a/12)=12b/a
3、原子中的关系：
1）核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2）质量数=质子数+中子数。
4、原子的表示：
5、核外电子排布的规律（记住并能简单运用）：
6、元素周期律：
1）每一周期最外层电子从1个逐渐递增到8个（第一周期从1个到2个）。
随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现周期性变化。
2）每一周期从左到右（除去稀有气体），原子半径逐渐减小。随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。
3）每一周期元素主要化合价：正价从+1逐渐递增到+7（f、o无正价），中部非金属出现负价，负价从-4逐渐递增到-1，最后以0价结束。元素主要化合价随着原子序数的递增呈现周期性变化。
内容：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。
7、元素周期表。
1）结构：7个周期（短周期、长周期、不完全周期） 每个周期所含元素种类。
关系：周期数=电子层数。
16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个族）
关系：主族数=最外层电子数。
2)位置、结构、性质的关系：
位置结构。周期数=电子层数。
主族数=最外层电子数。
根据元素在周期表中的性质，可以**元素的性质。
例如：某元素核外电子有3层，最外层有6个电子（结构），则可以知道该元素位于第三周期a族（位置），最高正价+6价，最**氧化物的化学式为so3，最**氧化物对应水化物的化学式为h2so4,负价为-2价，氢化物的化学式为h2s.非金属性：
p9、化学键：
1）了解化学键的概念和分类。
化学键。2）离子键。
了解离子键的定义、能用电子式表示离子键的形成，知道形成离子键的元素种类。
3）共价键。
了解共价键的定义，能用电子式表示共价键的形成，知道形成共价键的元素种类，了解共价键的分类。
10、物质的量。
1）定义：了解物质的量的定义、摩尔质量的定义、气体摩尔体积的定义。
溶质的质量分数的定义。
2）几个物理量的关系：
溶质的质量分数cb
微粒数n 物质的量n质量m
气体的体积v
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