2024年浙江高考化学试卷真题。
7．下列说法不正确的是。
a．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料。
b．ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。
c．科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素。
d． 和co2反应生成可降解聚合物该反应符合。
绿色化学的原则。
8．下列说法正确的是。
a．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取。
b．用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度。
c．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中。
d．将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性。
9．短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是。
a．钠与w可能形成na2w2化合物。
b．由z与y组成的物质在熔融时能导电。
c．w得电子能力比q强。
d．x有多种同素异形体，而y不存在同素异形体。
10．下列说法正确的是。
a．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷。
b．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等。
c．苯与甲苯互为同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色。
d．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚。
11．电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3i2+6oh－＝io+5i－+3h2o
下列说法不正确的是。
a．右侧发生的电极方程式：2h2o+2e－＝h2↑+2oh－
b．电解结束时，右侧溶液中含有io
c．电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o＝kio3+3h2↑
d．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.
1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。
a．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hz＜hy＜hx
b．根据滴定曲线，可得ka(hy)≈10－5
c．将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh
溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x－)＞c(y－)＞c(oh－)＞c(h+)
d．hy与hz混合，达到平衡时：c(hc(z－) c(oh－)
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液ph=4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2+、mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是。
a．根据现象1可推出该试液中含有na+
b．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根。
c．根据现象3和4可推出该试液中含有ca2+，但没有mg2+
d．根据现象5可推出该试液中一定含有fe2+
26．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.
00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：
1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。
2）甲与水反应的化学方程式是。
3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示）。
4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。
有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之 。
已知cu2o+2h+==cu+cu2++h2o）
5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能）发生反应产生h2，判断理由是 。
27．捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：
反应ⅰ：2nh3 (l)+ h2o (l)+ co2 (g) (nh4)2co3 (aqh1
反应ⅱ：nh3 (l)+ h2o (l)+ co2 (g) nh4hco3 (aqh2
反应ⅲ：(nh4)2co3 (aq) +h2o (l)+ co2 (g) 2nh4hco3 (aq) △h3
请回答下列问题：
1）△h1与△h2、△h3之间的关系是：△h3
2）为研究温度对(nh4)2co3捕获co2气体效率的影响，在某温度t1下，将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
△h3 0(填“＞”或“＜”
在t1-t2及t4- t5二个温度区间，容器内co2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。
反应ⅲ在温度为t1时，溶液ph随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到t2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的ph变化趋势曲线。
3）利用反应ⅲ捕获co2，在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下，提高co2吸收量的措施有 （写出2个）。
4）下列物质中也可能作为co2捕获剂的是。
a．nh4cl b．na2co3 c．hoch2ch2oh d．hoch2ch2nh2
28．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下：
已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
1）用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
a．去除油污 b．溶解镀锌层 c．去除铁锈 d．钝化。
2）调节溶液a的ph可产生zn(oh)2沉淀，为制得zno，后续操作步骤是 。
3）由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中，须持续通n2，其原因是 。
4）fe3o4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物fe3o4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/l的k2cr2o7的标准溶液250ml，应准确称取 g k2cr2o7 (保留4位有效数字，已知m＝294.
0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 (用编号表示)。
电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管。
6）滴定操作中，如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
已知。回答下列问题：
1）对于柳胺酚，下列说法正确的是。
a．1 mol柳胺酚最多可以和2 molnaoh反应 b．不发生硝化反应。
c．可发生水解反应d．可与溴发生取代反应。
2）写出a b反应所需的试剂 。
3）写出b c的化学方程式 。
4）写出化合物f的结构简式 。
5）写出同时符合下列条件的f的同分异构体的结构简式 （写出3种）。
属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应。
6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：
参***：选择：bcaddbc
27（1）2△h2—△h1 （2t1-t2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以co2**获的量随温度的升而提高。t4- t5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于co2的捕获。
3）降低温度；增加co2浓度(或压强)
4）bd28（1）ab （2）抽滤、洗涤、灼烧。
3）防止fe2+被氧化
4）不能胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸。
5）0.7350 （0.01000 mol/l×0.250 l×294.0 g/mol） ③
6）偏大。29（1）cd （2）浓硝酸和浓硫酸。
2naohnacl+h2o
ch2=ch2
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