2023年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。
7、下列说法不正确的是。
a．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料。
b．ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。
c．科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素。
d．ch3ch—ch2和co2反应生成可降解聚合物[ o—chch2—o—c ]n，该反应符合绿。
och3o色化学的原则。
解析】a选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。c选项：
as和p同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。b选项：
ph计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、下列说法正确的是。
a．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取。
b．用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度。
c．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中。
d．将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性。
解析】a选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。b选项：
用乙醇和浓h2so4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。d选项：蛋白质溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入cuso4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
c选项：通常认为是cl—替换氧化铝中的o2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被cl—破坏。
9、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是。
解析】由“x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出x为c，因此y为o，z为si，w为s，q为cl。a选项：na和s可形成类似于na2o 2 的na2s2。
z与y组成的物质是sio2，sio2是原子晶体，熔融时不能导电。c选项：s得电子能力比cl弱。
d选项：c、o元素都能形成多种同素异形体。
10、下列说法正确的是。
a．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷。
b．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等。
c．苯与甲苯互为同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色。
d．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚。
解析】a选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。b选项：
苯甲酸的分子式为c7h6o2，可将分子式变形为c6h6·co2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。c选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
11、电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3i2+6oh—==io3—+5i—+3h2o
下列说法不正确的是。
a．右侧发生的电极方程式：2h2o+2e—==h2↑+2oh—
b．电解结束时，右侧溶液中含有io3—
c．电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o===kio3+3h2↑
d．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
解析】电解的电极反应为：阳极 2i——2e—==i2左侧溶液变蓝色。
3i2+6oh—==io3—+5i—+3h2o 一段时间后，蓝色变浅。
阴离子交换膜向右侧移动。
阴极 2h2o+2e—==h2↑+2oh— 右侧放出氢气。
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2i——2e—==i2 多余k+
通过阳离子交换膜迁移至阴极。
阴极 2h2o+2e—==h2↑+2oh— 保证两边溶液呈电中性。
℃时，用浓度为0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。
a．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hz＜hy＜hx
b．根据滴定曲线，可得ka(hy)≈10—5
c．将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x—)＞c(y—)＞c(oh—)＞c(h+)
d．hy与hz混合，达到平衡时：c(hc(z—) c(oh—)
解析】浓度均为0.1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，根据滴定曲线0点三种酸的ph可得到hz是强酸，hy和hx是弱酸，但酸性：hy＞hx。
因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：hz＞hy＞hx。b选项：
当naoh溶液滴加到10 ml时，溶液中c(hy)≈c(y—)，即ka(hy)≈c(h+)=10—ph=10—5。c选项：用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时，hy早被完全中和，所得溶液是nay和nax混合溶液，但因酸性：
hy＞hx，即x—的水解程度大于y—，溶液中c(y—)＞c(x—)。d选项：hy与hz混合，溶液的电荷守恒式为：
c(hc(y—)+c(z—) c(oh—)，又根据hy的电离平衡常数：
ka(hy即有：c(y—)=
所以达平衡后：c(hc(z—) c(oh—)
13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液ph=4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2+、mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是。
a．根据现象1可推出该试液中含有na+
b．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根。
c．根据现象3和4可推出该试液中含有ca2+，但没有mg2+
d．根据现象5可推出该试液中一定含有fe2+
解析】a选项：因加入了naoh (aq)和na2co3(aq)，在滤液中引入了na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含na+。b选项：
试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。d选项：溶液加入h2o2
后再滴加kscn(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加kscn(aq)不显血红色，再滴入滴加h2o2显血红色，证明溶液中只含fe2+。
若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含fe2+。c选项：根据“控制溶液ph=4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2+、mg2+不沉淀”信息，在过滤除去fe(oh)3的滤液中分别加入nh3·h2o(aq)和na2co3(aq)，加入nh3·h2o(aq)不产生沉淀说明滤液中不含mg2+，加入na2co3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含ca2+。
ks5u26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.
00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：
1）甲的化学式是乙的电子式是。
2）甲与水反应的化学方程式是。
3）气体丙与金属镁反应的产物是___用化学式表示）。
4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。
有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之。
已知cu2o+2h+==cu+cu2++h2o）
5）甲与乙之间___填“可能”或“不可能）发生反应产生h2，判断理由是___
解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/l”——丙为n2，化合物乙分解得到h2和n2，化合物乙为nh4h，nh4h有nh4+和h—构成的离子化合物。6.
00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molh2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于naoh溶液，说明该沉淀可能是al(oh)3，进而可判定化合物甲为alh3。
涉及的反应为：
a.甲、乙受热分解：2alh3 ==2al+3h2↑ 2nh4h===n2↑+5h2↑
b.甲与水反应： 2alh3+6h2o==2al(oh)3+6h2↑
c. 2nh4h+5cuo===5cu+ n2↑+5h2o
d. 化合物甲与乙可能发生的反应：2alh3+ 2nh4h ==2al+n2↑+8h2↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价h，—1价h还原性很强，可发生氧化还原反应产生h2；
且2al+3化合价降低6，2nh4h 中8h+1化合价降低8，化合价共降低14；2alh3中6h—1和2nh4h中2h—化合价升高8，2nh4h中2n—3化合价升高6，化合价共升高14。
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