1．【命题立意】本题以物质的组成、性质和分类为命题题材，考查重要无机物的组成和用途。
思路点拨】解答本题需要掌握漂白粉、钡餐、铜绿及铁锈的主要组成成分。
答案】b【解析】漂白粉的主要成分是ca(clo)2和cacl2，有效成分是ca(clo)2，故选b。
2．【命题立意】本题以金属有关的性质为命题题材，考查金属的性质。
思路点拨】解答本题需要掌握合金、镁、金属氧化物薄膜等知识。
答案】c【解析】日用铝制品表面氧化膜，能阻止内部金属继续反应，从而保护金属，a正确；金属冶炼的本质是利用氧化还原将金属离子还原为单质，b正确；铝在纯氧中燃烧生成氧化铝，因氧化铝熔点高而不熔融，c不正确；生铁、普通钢和不锈钢中碳的含量依次降低，故d正确。
3．【命题立意】本题以物质的组成类别等知识为命题题材，考查学生掌握基本概念的情况。
思路点拨】解答本题需要掌握离子化合物、物质分类、酸（碱）性概念等知识。
答案】c【解析】金属晶体含有金属阳离子，不是离子化合物，a错；由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，如：由氢和重氢构成的hd，b错；含金属元素的离子不一定都是阳离子，如alo2-，合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，c正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co，d错。
4．【命题立意】本题以“置换反应”为命题题材，考查了置换反应，主要金属的化学性质。
思路点拨】解答本题要掌握金属的冶炼、镁的性质、铝热反应等知识。
答案】b【解析】铝热反应的本质是较活泼的金属置换较不活泼的金属，镁在二氧化碳中燃烧的方程式为：
2mg+co2 2mgo+c，是置换反应。③中方程式为：3co+fe2o3 2fe+3co2，④中方程式：
cu+2fecl3 ==2fecl2+cucl2，所以③、④不属于置换反应，故选b。
5．【命题立意】本题以物质的制备为题材，考查化学反应。
思路点拨】解答本题需要掌握常见的物质制备与相关的化学反应。
答案】c【解析】na2so3+so2+h2o ==2nahso3，能通过化合反应直接制得nahso3，a不选；4fe(oh)2+2h2o+o2 ==4fe(oh)3能通过化合反应直接制得fe(oh)3，b不选；2fecl3+fe ==3fecl2，能通过化合反应直接制得fecl2，d不选。h2sio3不溶于水，不能由二氧化硅与水化合反应制得，一般是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制得，所以选c。
6．【命题立意】本题以铯及其化合物为命题题材，考查了元素周期律、元素周期表的相关知识。
思路点拨】解答本题要熟练掌握碱金属元素钠及其化合物知识，结合元素周期表（律）运用类推思想解答本题。
答案】c【解析】ch3coocs是强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，a正确；依据碳酸盐及碳酸氢盐的稳定性，b正确；在na、k、rb、cs中，cs熔点最低，c错；csh+h2o ==h2↑+csoh，d正确。
7．【命题立意】本题以实验现象及解释为题材，考查了钠的化合物、锌（原电池）、亚铁离子及硝酸等的性质。
思路点拨】解答本题需掌握盐类水解、原电池、过氧化钠、亚铁离子及硝酸（盐）的性质。
答案】c【解析】对碳酸氢钠溶液微热hco3-水解程度增大，碱性增强，a错；粗锌中的zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应，故制取氢气速率增大，b错；c项正确；no3-在酸性条件下表现出强氧化性，与fe2+发生氧化还原反应，生成的no在瓶口与空气中氧气反应生成二氧化氮，d错。
8．【命题立意】本题以教材中的锌—锰干电池为题材，考查溶液概念、原电池原理、电解等知识。
思路点拨】解答本题需要掌握溶液概念、电极判断及反应式书写、电解反应判断等知识。
答案】b【解析】mno2不溶于水，a错；根据题给物质结合原电池原理可以判断石墨电极为负极，mno2发生还原反应，b正确；放电时，nh4+向正极移动，c错误；cuso4溶液中cu2+先放电，故溶解的锌的质量大于32.5g，d错。
9．【命题立意】本题以浓度对化学反应的影响为命题题材，考查铝、铁、铜、锌及氢氧化铝等部分化学性质。
思路点拨】解答本题需要掌握常见金属及其化合物的性质。
答案】d【解析】常温下，铝片遇浓硫酸钝化，不能被溶解，a错；常温下，铜片既能溶于浓硝酸，也能溶于稀硝酸，b错；al(oh)3是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，而极稀的氢氧化钠溶液碱性非常弱，不能溶解al(oh)3，c错；镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，d正确。
10．【命题立意】本题以镁、铝、铁与盐酸反应为题材，考查了化学反应速率、ph值、化学计算等知识。
思路点拨】解答本题需要掌握化学反应速率、ph值、化学计算等知识。
答案】d【解析】相同浓度的盐酸与活泼性不同的金属在相同条件下反应时，金属的活泼性不同，反应速率也不同，a错；当“盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气”即恰好生成金属氯化物的溶液，相同条件下，其水解程度不同，所得溶液的ph值不同，b错；根据：mg+2hcl ==mgcl2+h2↑，2al+6hcl ==2alcl3+3h2↑，fe+2hcl ==fecl2+h2↑，产生相同体积的氢气时，所得溶液的质量不相等，c错；通过计算（最好用守恒法）判断d正确。
11．【命题立意】本题以“h2o2溶液中滴加少量的feso4溶液”为命题题材，考查了氧化还原反应、催化剂等知识。
思路点拨】解答本题需要掌握氧化还原反应、催化剂等知识。
答案】c【解析】根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱比较规律，结合a、b两个方程式，得h2o2的氧化性比fe3+强，h2o2的还原性比fe2+强，a错；2h2o2 ==2h2o+o2↑分解过程中，fe2+作催化剂，溶液的ph略微增大，b错，c正确；往含少量的feso4的fe2（so4）3溶液滴加适量的h2o2能将fe2+氧化为fe3+除去杂质，d错。
12．【命题立意】本题以物质的量计算为命题题材，考查铁、硫及其化合物的性质，化学计算。
思路点拨】解答本题要弄清题意，熟悉物质的转化关系，要充分利用守恒思想解答本题。
答案】c【解析】“20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应”即有fe+s fes，然后跟足量稀盐酸反应时的方程式有fes+2hcl ==h2s↑+fecl2（当fe过量时还存在：fe+2hcl ==fecl2+h2↑），即存在：fe~h2s或h2关系，所以n(fe)=n（气）==0.
3mol；m(s)=20g-56g/mol×0.3mol=3.2g，n(s)= 0.
1mol，选c。
13．【命题立意】本题以物质的量浓度为命题题材，考查了化学计算、氧化还原等知识。
思路点拨】此题可用不同的解题思路来解答，但用电荷守恒的方法解题过程简洁。
答案】c【解析】n(so42-)=0.9mol，由题意知，溶液中阳离子的物质的量都相同，都设为x mol，由电荷守恒知：2x+3x+x=2×0.
9mol，得x=0.3mol，其可消耗n(mg)=0.3mol+0.
15mol+0.45mol=0.9mol，对应mg的质量为21.
6g。14．【命题立意】本题以铜、锌与硫酸反应为命题题材，考查硫酸、铜、锌的性质以及学生分析问题的能力。
思路点拨】解答本题需明确铜只与浓硫酸反应，锌与稀硫酸反应。
答案】c【解析】cu＋2h2so4（浓） cuso4＋so2↑＋2h2o，因cu只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，设该反应中被还原的硫酸为xmol，则0＜x＜0.9mol，剩余的硫酸为（1.8-2x）mol，加入足量锌后，zn＋h2so4 ==znso4＋h2↑，此硫酸全部被还原，所以整个过程中被还原的硫酸为0.
9mol＜（1.8-x）mol＜1.8mol。
15．【命题立意】本题以教材实验为命题题材，考查了实验操作及混合物的分离，铁及其化合物的性质等知识。
思路点拨】解答本题需要掌握铝热反应及铁的有关性质。
答案】（1）（在铝热剂上面）加少量kclo3，插上mg条并将其点燃（1分）
2）naoh（其它合理答案同样给分）（1分）
3）（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟（1分）；盐酸（1分）；红（1分）；fe3++3oh- =fe(oh)3↓（2分）
解析】根据铝及铁的性质即可得应该加入氢氧化钠溶液；铁丝与氯气反应得到氯化铁，加入水，得浑浊液，是水解成的氢氧化铁，所以应该加入盐酸；fe3+遇scn-显红色，氢氧化钠与氯化铁发生fe3++3oh-==fe(oh)3↓反应。
16．【命题立意】本题以离子推断为命题题材，考查了中学化学常见离子的检验与推断。
思路点拨】解答本题需要掌握k+、alo2-、so42-、nh4+离子的检验。
答案】（每空1分）
kal（so4）2·12h2o
解析】钾离子的检验需要透过蓝色钴玻璃片观察，防止钠离子干扰；加入过量氨水，有白色沉淀生成，说明有al3+，由于溶液呈酸性，co32-、alo2-与h+在溶液中不能大量共存（或co32-、alo2-与al3+离子发生双水解，不能大量共存），所以排除co32-、alo2-离子；滴加ba(oh)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，有so42-；滴加ba(oh)2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，无nh4+。
17．【命题立意】本题以钠与硫酸铜溶液反应为命题题材，考查化学实验设计及分析能力。
思路点拨】解答本题要掌握必备的实验设计、实验操作与分析能力，铜、钠及其化合物性质。
答案】（1）①**钠与cuso4溶液反应是否有铜生成（1分）
2023年高考化学解析
与金属离子反应的naoh nnaoh 0.06 总naoh的量 n总 0.64 0.06 0.7 mol 故需要naoh 700 ml 8 答案 1 m的晶体类型，m为nh4cl，属离子晶体 2 y基态原子的电子排布 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，g分子中x原子的杂化轨道类型为sp3杂化 ...
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2023年高考新课标化学解析版
2017年高考新课标1卷理综化学。7 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是。a 尼龙绳 b 宣纸 c 羊绒衫 d 棉衬衣。答案 a解析 a 尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，a正确 b 宣纸的的主要成分是纤维素，b错误 c 羊绒衫的主要成分是蛋白质，c错误 d 棉衬衫的主要成分是纤维素，d错误。答案...