1. 园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（ ）
a. 美观大方 b. 杀菌作用 c. 标记作用 d. 以上说法都不对。
2. 下列生产实践中，没有用熟石灰的是（ ）
a. 降低土壤的酸性，改良土壤 b. 建筑工业上制三合土 c. 干燥气体 d. 处理工厂中含硫酸的废水。
3．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）
a.氢离子 b.氢分子c.酸根离子d.酸分子。
4、 以下是一些食物的近似ph：（1）苹果3.3~4.
5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.
0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.
0、（5）柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（ ）
a. （1）（4b. （4）（5c. （2）（4d. （3）（5）
5．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）**。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
a．酚酞试液 b．氧化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．硝酸银溶液。
6．下列物质属于碱类的是（ ）
a．纯碱 b．熟石灰 c．生石灰 d．石灰石。
7．下列各组物质溶于水所得溶液的ph由小到大排列的是（ ）
a．nacl、hcl、naoh b． naoh、nacl、hcl c．hcl、naoh、nacl d． hcl、nacl、naoh
8．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）
a．固体食盐 b．固体火碱 c．浓硫酸 d．浓盐酸。
9、 如下图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（ ）
10. 盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（ ）
a. 质量都增加了 b. 溶质的质量分数都变大了 c. 溶质的质量分数都变小了 d. 溶质的质量分数都不变。
11、 某工厂排出的废水经检验ph<7，并含有较多的cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从**利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）
a. nacl 和hclb. na2so4和mgcl2 c. cao和铁粉d. 石灰石和ag
12、 如下图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已经绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大，瓶中气体和倒入的液体可能是（ ）
a. 氢气、水 b. 二氧化碳、盐酸溶液 c. ***、氢氧化钾溶液 d. 氨气、氢氧化钠溶液。
13、 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜想其原因可能是（ ）
a. 苹果汁中的fe2+变成fe3+ b. 苹果汁中含有cu2+ c. 苹果汁中含有oh－ d. 苹果汁中含有na+
14、消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液ph变化的情况是（ ）
15、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ）
a．二氧化碳 b．石蕊试液 c．碳酸钠溶液 d．氯化钡溶液。
1．溶液的酸碱度用___表示，测定溶液的酸碱度常用鉴别溶液的酸碱性常用某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的ph___填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显色，要使该溶液的ph值变大，我们可以采取的措施是。
2．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与___发生了反应，反应的化学方程式为如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加___若有___产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为为防止固体苛性钠变质，一定要___保存。
3．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加其反应的化学方程式为再用水冲净。
4．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示。
5. 铁锈的主要成分是为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色。这是因为（用化学方程式表示不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示。
6. 在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：
（1）煅烧石灰石；（2）制ca(oh)2；（3）向ca(oh)2中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程：（1
7. 如下图所示，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。先关闭b，打开a，将混有少量co的co2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是然后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主要是写出反应过程中发生的有关化学方程式为。
21. 二氧化硫（so2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某**实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并**二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。
设计的**过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：so2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证so2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证so2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的填写编号）。①so2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③so2能被浓硫酸干燥。
（4）实验：
①实验过程中，装置c内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置d中胶头滴管中的蒸馏水在so2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有so2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明。
③装置e的作用是写出发生反应的化学方程式。
（5）结论：原假设填“成立”“不成立”
1、将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数
2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10克上述所得氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合，恰好完全反应。求此盐酸的溶质质量分数（3）求反应后溶液的溶质质量分数。
2、 51．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：
1）样品中锌的质量分数。（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
九年级化学中考常见酸和碱复习
考点梳理。1 几种常见的酸和碱。注意 易挥发的是吸水性的是易分解的是属于有机物的是 注意 易潮解的是易挥发的是改良酸性土壤的是溶解放热的是 2 要密封保存的。浓硫酸 原因否则。浓盐酸 原因否则。氢氧化钠固体 原因 1 2方程式表示 氢氧化钙固体 原因方程式表示 氧化钙 原因方程式表示 氨水 原因。以...
九年级化学酸和碱
第十单元酸和碱。10.1常见的酸和碱。教学目标 初步了解什么是酸 碱 盐 能完成简单的 实验。过程与方法 在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主 运用实验的方法获取信息，运用比较 归纳 概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观 增强对化学现象的 欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。重点 从...
九年级化学酸和碱
展示讨论 学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。教学设计。方案一 生1 由于co2与naoh反应生成na2co3，我设计的方案是 将co2与naoh反应，在反应后的溶液里滴加hcl，如果有气泡产生，证明co2与naoh发生了反应。师 大家同意他的说法吗？生 同意。师 我有一个问题 co...