速率与平衡。
一、选择题。
12．（2023年朝阳一模）已知：2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g) δh＝－25 kj/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 l的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是。
a. 平衡后升高温度，平衡常数＞400
b．平衡时，c(ch3och3)＝1.6 mol/l
c. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kj
d. 平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大。
12．（2023年海淀一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
n2(g) ＋3h2(g) 2nh3(g) △h＝－92.4 kj/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
a．放出热量关系：a < b < 92.4
b．三个容器内反应的平衡常数：③
c．达平衡时氨气的体积分数：①
d．n2的转化率：②
8. (2023年东城一模)在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g) △h=a kj/mol（a >0），该温度下k=0.
263，下列有关该反应的说法正确的是。
a. 若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kj
b. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动。
c. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态。
d. 达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l
12. (2023年东城一模)关于图-7中四个图像的说法正确的是。
注：图-7中，e表示能量， p表示压强，t表示时间，v表示体积，b%表示b的体积百分含量。
a.①表示化学反应h2(g) +cl2(g) =2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热 h =183 kj/mol
b.②表示其它条件不变时，反应 4a(g) +3b(g) 2c(g)+6d在不同压强下 b% 随时间的变化，则d一定是气体。
c.③表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液。
d.④表示10 ml 0.1mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1mol/l hcl，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液。
11．(2011丰台一模)在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2x（g）+ 2y（g） z（g）+2 w（g） △h<0， 反应进行到5s时测得x的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得z的浓度为0.5mol/l，则下列说法正确的是。
a．5s内平均反应速率为υ(y)= 0.2 mol/( l·s)
b．该反应的平衡常数数值为0.5
c．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率。
d．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态。
11. （2011怀柔一模）某温度下，2 l密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3a(g)＋2b(g)4c(l)＋2d(g)。
平衡时测得n(c)=1.6mol。下列说法正确的是
a.反应的化学平衡常数表为k＝
b.增大压强，平衡右移，k平衡增大。
的平衡转化率是40%
d.其他条件不变，向平衡体系中加入少量c，υ正、υ逆均增大。
12．（2023年石景山一模）关于下列各图的叙述，正确的是。
a．甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kj·mol－1
b．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态。
c．丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1℃升温。
至t2℃时，溶质的质量分数b>a
d．丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液。
二、填空题。
26．(2011丰台一模)（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
1）某制革厂含硫废水中主要含有物是na2s。
测得该废水溶液ph=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将na2s转化为na2so4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4(s) +4h2(g) na2s(s) +4h2o(g) ，已知该反应的平衡常数k1000℃＜k1400℃，则该反应的△h___0（填“>”或“<”
2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为na2so3，**废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
中和含酸废水工业常用的试剂x是 。
写出h2s气体与足量naoh溶液反应的化学方程式 。
铁屑与石墨能形成微型原电池，so32—在酸性条件下放电生成h2s进入气相从而达到从废水中除去na2so3的目的，写出so32—在酸性条件下放电生成h2s的电极反应式： 。
已知：2h2s(g)+o2(g) =2 s(s) +2 h2o(l) △h= —632.8 kj/mol
so2 (g) =s(s) +o2(g) △h= +269.8kj/mol
h2s与o2反应生成so2和h2o的热化学方程式为 。
26．（14分）
1）①s2—+ h2o hs— +oh— （2分）
1:2 （2分） >2分）
2）① 石灰水 （2分）
h2s + 2naoh = na2s + 2h2o （2分）
so32—+ 8h+ +6e—= h2s↑+ 3h2o （2分）
2h2s(g)+3o2(g) =2so2 (g) +2h2o(l) △h= —1172.4kj/mol （2分，合理给分）
26. （2011怀柔一模）(14分)
合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400~500℃，压强：30~50mpa。每生成0.1molnh3放热4.61kj。
请回答：1)工业合成氨反应的热化学方程式
生产中采用400~500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是。
2)铁触媒是以feo和fe2o3为主要成分的氧化物。某铁触媒中n(fe2+):n(fe3+)＝1:
1，则n(fe):n(o)＝ 实验测定，当n(fe2+):n(fe3+)＝1:
2时催化活性最高。fe2o3中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒：2fe2o3+c＝4feo+co2↑，理论上，240g fe2o3中需要加入碳粉 g可以制备这种催化剂。
3)某同学为**某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加kscn出现红色，由此确定该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论填合理或不合理)，理由：
4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为原料，以hcl-nh4cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为。
26.(14分)
1) n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) △h＝-92.2kj/mol2分。
提高反应速率，缩短达到平衡的时间2分。
2)4:52分。
3g2分。3) 不合理1分。
由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态3分。
4)n2＋6e－＋8h＋＝2nh42分。
2023年高三二模试题分类 速率与平衡
11 2011年东城二模 有x y z三种物质。常温下分别用y或z与x混合时，反应速率几乎相同的是。12 2011年西城二模 i2在ki溶液中存在下列平衡 i2 aq i aq i3 aq 某i2 ki混合溶液中，c i3 与温度t的关系如下图所示 曲线上任何一点都表示平衡状态 下列说法正确的是。a...
各区一模试题分类 稳态与调节
1 玉米种子在黑暗中萌发，测定胚芽鞘与幼根中各部分生长素含量如图a所示。切除玉米胚芽鞘的顶端，然后在其左侧放置含有不同浓度生长素的琼脂块，保持在黑暗中12h。胚芽鞘可能向右弯曲，弯曲角度如图b所示。下列有关说法正确的是。a 图a和图c的结果都说明生长素的作用具有两重性。b 调节根尖伸长区细胞伸长的生...
2023年高考化学 化学反应速率与化学平衡
2011年高考化学试题分类汇编 化学反应速率与化学平衡。1.2011江苏高考12 下列说法正确的是。a.一定温度下，反应mgcl2 1 mg 1 cl2 g 的 h 0 s 0 b.水解反应nh4 h2onh3 h2o h 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发...