一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)
1 下列说法你认为不正确的是
a．实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用右图装置及操作。
b．化学反应中原子可重新组合、也可以破裂，**过程中不一定伴随着化学反应。
c．大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应。
d．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础。化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础。
2．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。
a．100ml 1mol·l－1 fecl3溶液中含阳离子数为0.1na
b．标准状况下，2.24 l乙醛完全燃烧所得co2分子数为0.2na
c．0.6 g caco3与mg3n2的混合物中所含质子数为0.3na
d．80 ml 10 mol·l－1浓盐酸与足量mno2反应，转移电子数为0.4na
3．下列反应的离子方程式不正确的是。
a．等体积、等物质量浓度的ca(h2po4)2溶液与naoh溶液混合：ca2++h2po4-+oh- =cahpo4↓+h2o
b．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：co2＋2h2o＋alo2－＝al(oh)3↓＋hco3－
c．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：nh4＋＋hso3－＋2oh－＝so32－＋nh3↑＋2h2o
d．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2＋＋2hco3－＋2ca2＋＋4oh－＝2caco3↓＋mg(oh)2↓＋2h2o
4．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.
5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
下列说法错误的是
a．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应。
b．在110~240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应。
c．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率。
d．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低。
5．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（cuo·cucro4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
关于该化合物的下列说法中，不正确的是。
a．该有机物的化学式为c20h14o5
b．该有机物可以与浓溴水反应。
c．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质。
d．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应。
6．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，led产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的装置。下列有关叙述正确的是。
a．a处通人氧气，b处通人氢气。
b．该装置中只涉及两种形式的能量转化。
c．电池正极电极反应式为o2+2h2o+4e-==4oh-
d．p一型半导体连接的是电池负极。
7．下列装置不能达到相应实验目的的是。
8.在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：，关于该反应的说法中正确的组合是。
氧化剂是h3aso3 ②还原性：cl—>as ③每生成1molas,反应中转移电子的物质的量为3mol④m为oh- ⑤是氧化产物。
a.①②b.①③c.①②d.只有①③
9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计。
a．甲=乙》丙 b．甲》丙》乙
c．丙》甲=乙 d．乙》丙》甲。
10．某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、h no3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、h no3物质的量浓度之比为。
a．1∶1∶1 b．1∶3∶1 c．3∶3∶8 d．1∶1∶4
11．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（nahc2o4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ ）
a．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(na+) c(hc2o4－)+c(c2o42－)
b．nahc2o4与naclo溶液混合，反应的离子方程式为：hc2o4－+clo－ =hclo+ c2o42－
c．草酸铵溶液中：c(nh4+)=2 c(h2c2o4) +2 c(hc2o4－)+2 c(c2o42－)
d．草酸使酸性kmno4溶液褪色，其离子方程式为：
5h2c2o4 + 2mno4－+ 6h+ =2mn2+ +10co2↑ +8h2o
11．答案d。
解析：据电荷守恒，有c(na+)+c(h+) c(hc2o4－)+2c(c2o42－)+c(oh－)，呈中性c(h+) c(oh－)，因此有c(na+) c(hc2o4－)+2c(c2o42－)，所以a错；草酸具有较强还原性，naclo具有强氧化性，要发生氧化还原反应，b错；据物料守恒有c(nh3·h2o)+c(nh4+)=2 c(h2c2o4) +2 c(hc2o4－)+2 c(c2o42－)，c错误；d项中酸性kmno4有强氧化性，而草酸具有较强还原性，能发生氧化还原反应，且满足所有守恒原则，故正确。
12．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：a(g)+2b(g) 4 c(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)∶n(b)∶n(c)=2∶2∶1，且a的质量分数为w%。保持温度不变，再充入a、b、c的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（ ）
a．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动。
b．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，a、b、c物质的量之比仍为2∶2∶1
c．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后a的质量分数一定仍为w%
d．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后a的质量分数小于w%
12．答案d。
解析：a等效于原平衡加压，平衡正向移动，a错；b将 n(a)∶n(b)∶n(c)=2∶2∶1的n(c)极限转化后得n(a)∶n(b) =9∶10，而a∶b =9∶10，c=0，与a相同，也是等效于原平衡加压，平衡正向移动，b错；c是恒压条件，只要满足起始投料比a∶b =9∶10就是等效平衡，但c为任意值时极限转化后a∶b不等于9∶10，所以不等效，c错；d为恒压a=b=0，且c为任意值时，将c 极限转化有a∶b =1∶2，相当于为9∶18，相当于增大了n(b)，促使平衡正向移动，平衡后a的质量分数小于w%，正确。
13．将一定质量的铜粉加入到100ml,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）
a．5.76b．2.88c．1.92d．0
13．答案a。
解析：cu与hno3发生3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o，溶液中n(no3－)=3n(no)，所以溶液中n(no3－)=0.06mol，当在加入硫酸时，发生3cu+8h++2no3－=3cu2++2no↑+4h2o，故再次溶解的n(cu)= 0.
09mol，选a。
14．常温时，0.1 mol·l－1的ha 溶液的ph=3 ，向该溶液中逐滴加入naoh溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是
a．未加入naoh溶液时，原ha溶液中，c(h+) c(oh－) c(a－)
b．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的ph大于3小于5
c．当滴入的naoh与ha恰好完全中和时，溶液中c(na+) c(a－)，且溶液呈中性[
d．当加入过量的naoh溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(na+)＞c(a－)＞c(oh－)＞c(h+)
15．m g feo、fe2o3、cuo的混合物，加入120ml 1.0mol/l h2so4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/l naoh溶液至刚出现沉淀时，消耗naoh溶液40ml；将m g的混合物用co气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的co3.
36升，得固体w g。则w的值为。
a．m－0.96 b．m－1.44c．m－1.6 d．m－2.4
16核黄素又称为维生素b2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
a. 该化合物的分子式为c17h22n4o6
b. 酸性条件下加热水解，有co2生成。
c. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有nh3生成。
d. 能发生酯化反应。
答案】a17．x、y、z、w、q五种元素原子序数依次增大，x为地壳中含量最高的元素，在周期表中y与x、z、q相邻，q与x最外层上的电子数相同，w元素形成的一种物质溶于水浓度不同时，溶液的颜色也是不同的，w与x可形成w2x和wx两种化合物。
回答下列问题：
（1）x能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为并写出q元素的元素符号。
2）写出w元素形成的物质与y元素最**氧化物的水化物反应的化学方程式 。
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