湖北省初中毕业生学业考试化学试卷。
一、选择题：（请将正确答案的序号填写在下面的答题框内，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选、不选或填写在其他地方计0分。）
1、空气中含量最多的气体是。
a.氮气 b.氧气 c. 稀有气体 d. 二氧化碳。
2、下列物质都含氧元素，其中属于氧化物的是。
a. 臭氧 b. 干冰 c.纯碱d.熟石灰。
3、下列符号表示2个氢分子的是。
a．h c. 2hd. 2h2
4、下列物质富含蛋白质的是。
a. 牛奶 b. 蔬菜 c.水d. 大米。
5、下列实验现象的描述不正确的是。
a木炭在氧气中燃烧发出白光b.镁在空气中燃烧发出耀眼白光。
c.紫色石蕊试液遇碱变红色d.无色酚酞试液遇碱变红色。
6、**市是东风载重车生产基地。下列与汽车有关的化学知识不正确的是。
a．制造汽车用的钢材是合金b．制造轮胎的橡胶是有机合成材料。
c．把钢板折弯成车架是化学变化 d．汽车表面喷漆不仅是为了美观。
7、北京奥运火炬所用燃料是丙烷(c3h8),下列有关丙烷的说法不正确的是。
a．从组成上看：丙烷由碳、氢两种元素组成。
b．从结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成。
c．从性质上看：丙烷具有可燃性。
d．从变化上看：丙烷完全燃烧只生成水。
8、碳及其化合物、金属、 酸、碱、盐等是我们初中化学所学的核心知识。右图是几种物质的转化关系(反应条件均省略),其中可以通过置换反应实现的转化有。
a.一个b.二个c. 三个d.四个。
9、下列说法不正确的是。
a．中和反应一定是复分解反应。
b．化学反应前后分子个数不一定相等。
c．同种元素的原子和离子不一定具有相同的质子数
d．有机物中一定含碳元素。
10、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为fecl3溶液。已知铜、铁均能与fecl3溶液反应，反应方程式分别为：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2 ,fe+2fecl3=3fecl2 ,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是。
a.溶液中一定含fecl3,固体一定是铁和铜
b.溶液中一定含fecl2, 固体一定含铜。
c.溶液中一定含fecl2, cucl2, 固体一定含铜。
d.溶液中一定含fecl2, 固体一定是铁和铜。
二、填空题（每空1分，共13分）
11、用化学符号或名称填空：
1）铅笔芯的主要成分2）形成酸雨的主要气体。
3）带2个单位正电荷的镁离子。
12、阅读下列内容，解答与净化水有关的问题：
1）用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是。
2）二氧化氯（clo2）可用于自来水消毒杀菌，其中氯元素的化合价是___
3）我国最近成功研制出制取clo2的新方法，其反应的微观过程如图所示。（其中表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子）
请写出反应的化学方程式。
13、右图是a、b两种物质的溶解度曲线，请回答：
1）t30c时，两种物质溶解度的大小关系为a___b；
2）t30c时，把30g固体a放入100**中，充分溶解后。
可得到a的___溶液（填饱和、不饱和）；
3）在其他条件不变的情况下，若把t10c时a、b的饱和。
溶液分别升温至t20c ，此时两种溶液中溶质的质量分数。
关系为a___b(填＞、＜或＝）。
14、实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
已知，气体a是绿色植物光合作用的原料，固体b是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。则：气体a是___未知酸溶液是___组成白色粉末的两种盐是发生反应的化学方程式为。
三、分析简答题（每小题2分，共4分）
15、小明用右图所示装置**燃烧的条件，实验中观察到试管中白磷燃烧产生大量白烟，水中白磷和试管中红磷不燃烧，由。
此可得可燃物燃烧的条件是什么？你认为装置中气球的作用是什么？
16、实验室中有些药品需要密封保存，其原因有多种情况。请你谈谈浓硫酸、氢氧化钠溶液需要密封保存的原因。
四、实验**题（每空1分，共7分）
17、甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷。请回答：
1）实验室制取甲烷的发生和收集装置分别是填序号)；
2）收集满的一瓶甲烷气体应如何放置。
3）点燃甲烷前，一定要。
18、甲同学在**酸的性质时，误把h2o2溶液当作酸与fe2o3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到mno2可作为h2o2分解的催化剂，那么，fe2o3能否作为h2o2分解的催化剂呢？请你一起参与**，并填写下列空白。
猜想】fe2o3能作为h2o2分解的催化剂。
实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一取一定量的h2o2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明h2o2溶液常温下缓慢分解。
实验二在实验一的试管中加入w g fe2o3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明。
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为w g。说明。
实验结论】甲同学认为，fe2o3粉末可以作为h2o2分解的催化剂。
反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个**实验。**。
拓展】下表是丙同学**影响h2o2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论。
用足量等体积h2o2溶液制取相同体积o2所需的时间：
五、计算题（19小题2分，20小题4分，共6分）
19、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。右图是某补钙商品的部分说明，请回答：
1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
2）按说明服用，每天至少可补充钙元素___g。
20、**市是南水北调工程的水源地之一。近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查：取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得ph等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
参***]一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选、不选计0分。
二、填空题（每空1分，共13分）
11、（1）石墨（或c2）so2（或no2，或so2、no23）mg2+
12、（1）过滤 （2）+4价（或+43）cl2 + 2naclo2 = 2clo2 + 2nacl
13、（12）不饱和 （3）＜
14、co2（或二氧化碳）；hcl(或盐酸)；k2co3、kcl(或氯化钾、碳酸钾)；
k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2↑
说明：化学式书写错误不得分，化学方程式不完整得0.5分。
三、分析简答题（每小题2分，共4分）
15、可燃物与氧气（或空气）接触（0.5分）可燃物温度达到着火点；(0.5分)
收集燃烧产生的白烟，避免污染环境。（1分）
16、浓硫酸需要密封保存的原因是有吸水性(1分)； 氢氧化钠溶液需要密封保存是因为它接触空气中的二氧化碳而变质（1分）。
四、实验**题（每空1分，共7分）
17、（1）a、d（或a、e）；（2）盖上玻璃片，倒放在桌面上（3）检验纯度。
18、实验二：fe2o3能加快h2o2的分解速率。
实验三：反应前后fe2o3的质量保持不变。
反思评价】反应前后fe2o3的化学性质是否改变（或反应前后fe2o3是否转化为其他物质）
深入**】相同条件下，mno2的催化效果比fe2o3好（或其他条件相同的情况下，h2o2浓度越大，产生氧气的速率越快。
五、计算题（19小题2分，20小题4分，共6分）
20\解：设所取废水中h2so4的质量为x,
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o0.5分)
40g×1% x0.5分)
80 40g×1
98 x1分)
x=0.49g
所取废水质量：138g-40g=98g1分)
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