专题四第二单元配合物是如何形成的第1课时人类对配合物结构的认识 1． 理解配合物的概念、组成； 2． 掌握常见配合物的空间构型及其成因； 3． 掌握配合物的性质特点及应用。 1、孤电子对：分子或离子中， 就是孤电子对。
2、配位键的概念：在共价键中，若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：
一方有另一方有 。 3、写出下列微粒的结构式 nh4+ h3o+ h2so4 hno3 实验1：向试管中加入2ml5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。
现象： 原理：（用离子方程式表示） 、实验2：
取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。 结论： 在水溶液中，cu2+与4 个nh3分子是如何结合生成[cu(nh3)4]2+的？
⑴用结构式表示出nh3与h+ 反应生成nh4+的过程： ⑵试写出[cu(nh3)4]2+的结构式： 配合物 1、 概念：
由提供的配位体和提供的中心原子以结合形成的化合物。 配合物的内界外界 ①中心原子——配合物的中心。 常见的是过渡金属的原子或离子，如：
（也可以是主族元素阳离子，如： ）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。 内界常见的有：
阴离子，如： 中心分子，如： （配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对） ③配位数——配位体的数目外界：
内界以外的其他离子构成外界。有的配合物只有内界，没有外界，如： 。
1、请根据[zn﹙nh3﹚4]2+中配位键的形成，总结配位键形成的条件。 2、在fe3+、cu2+、zn2+、ag+、h2o、nh3、f-、cn-、co中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配体？
中心原子： 配位体： 3、现有两种配合物晶体[co(nh3)6]cl3和[co(nh3)5cl]cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 1．由配位键形成的离子[pt(nh3)6]2＋和[ptcl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）a．都是＋8 b．都是＋6 c．都是＋4 d．都是＋2 2． 0.01 mol氯化铬（crcl36h2o）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.
02 mol agcl沉淀。此氯化铬最可能是 （ a．[cr(h2o)6]cl3 b．[cr(h2o)5cl]cl2 c．[cr(h2o)4cl2]cl2h2o d．[cr(h2o)3cl3]3h2o 3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是 a．so2 b．co2 c．no d．co 4．已知[co(nh3)6]3＋呈正八面体结构：各nh3分子的间距相等，co3＋位于正八面的中心。
若其中二个nh3分子被cl－取代，所形成的[co(nh3)4cl2]＋的同分异构体的种数有 （ a．2种 b．3种 c．4种 d．5种 5．下列各组物质中，两者互为同分异构的是 （ a．nh4cno与co(nh2)2 b．cuso43h2o与cuso45h2o c．[cr(h2o)4cl2]cl2h2o与[cr(h2o)5cl]cl2h2o d． h2o与d2o（重水） 6．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 （ a．ag＋ b．fe2＋ c．zn2＋ d．cu2＋ 7．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ a．k[ag(cn)2]、[cu(nh3)4]so4 b．[ni(nh3)4]cl2、[cu(nh3)4]so4 c．[ag(nh3)2]cl、k[ag(cn)2] d．[ni(nh3)4]cl2、[ag(nh3)2]cl 8．某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ a．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 b．该配合物可能是平面正方型构型 c．cl— 和nh3分子均与pt4+配位 d．配合物中cl— 与pt4+配位，而nh3分子不配位 9．+3价co的八面体配合物coclmnnh3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与agno3作用生成1molagcl沉淀，则m和n的值是 （ a．m = 1、n = 5 b．m = 3、n =4 c．m = 5、n = 1 d．m = 4、n = 5 10．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是 （ a．硫酸镁 b．氯化铁 c．氯化锌 d．氯化铜 11．完成化学方程式： agno3溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清 12．在照相底片定影时，硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为 13．已知[ni(nh3)2cl2]可以形成a、b两种固体，a在水中溶解度较大；b在ccl4中溶解度较大。
试画出a、b分子的几何构型。 [研究性学习] 14．把cocl2溶解于水后加氨水直到先生成的co(oh)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[co(nh3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用cocl35nh3表示。
把分离出的cocl35nh3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出agcl沉淀。经测定，每1 mol cocl35nh3只生成2 mol agcl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6此配合物中的co化合价为15．向硝酸银溶液中分别滴加naoh溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。
请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请你加以解释，并写出相关的化学反应方程式。 16．某化合物的化学式可表示为co(nh3)xcly(x,y 均为正整数)。
为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用agno3溶液滴定(生成agcl沉淀)，共消耗24.
0毫升0.100moll-1的agno3溶液。在另一份试样中加入过量naoh溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的nh3。
吸收nh3共消耗24.0毫升0.200 moll-1hcl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量：h 1.
0 n 14.0 cl 35.5 co 58.
9) 17．空间构型是八面体的配合物ma2b2c2，其中中心原子是m，a、b、c、为配位体试讨论其手性异构情况。
人类对原子结构的认识教案
一 教学目标。1 了解人类认识原子结构的曲折历程及发展趋势。2 了解常见元素原子的电子排布情况，知道原子通过得失电子达到稳定结构的事实，认识电子层结构与化学性质的相关性。3 掌握原子的结构，知道同位素等概念，能根据原子组成符号判断原子的构成。4 在科学家探索物质构成的史实中体会科学研究的原则和方法，...
人类对原子结构的认识
苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。教学基本信息。课题作者及工作单位。苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。朱丹刚浙江省台州市椒江区洪家中学。指导思想与理论依据。本节课我是以历代科学家对原子的研究和认识为主线，得出一个理论，但又存在一个问题，通过实验解决一个问题，又冒出另外一个...
人类对原子结构的认识
一 教材的地位。本节内容是苏教版化学必修1专题一第三单元。经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到研究物质的实验方法的多种多样。在有了这些知识基础后，教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入，原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，这样安排既水到渠成地把学生带入完...