上课时间： 年月日第周星期。
第 5 单元（章） 第复习节 （第 1 时课） 总第 42 课时。
课题：第五章复习课
教学目标】1.了解金属的物理特性，能区别常见的金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.了解常见金属铜、铁、锌、镁、铝的物理性质和化学性质，知道金属特点、通性。
3.了解常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；知道合金概念；知道生铁和钢主要成分的差别。
4.知道废弃金属对环境的污染，认识**金属的重要性。
教学重难点】
1.教学重点：了解常见金属铜、铁、锌、镁、铝的物理性质和化学性质。
2.教学难点：区别常见的金属与非金属；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
教具准备】新航标、投影。
教后记】复习金属的性质时，注重常见金属的学习，铁的性质有与氧气的反应；与稀酸的反应；与硫酸铜的反应，注意推断题的复习。多选取一些习题加强训练。不断的对学生进行克服困难的教育，使学生能够顺利地度过难关，争取取得更大进步。
过程设计】板书设计】
第五章复习课
一、知识网络金属的物理性质。
金属的性质
金属的化学性质。
常见的矿物。
主要原料。金属的冶炼主要原理。
第五章主要设备。
原理。金属的防锈常用方法。
**金属的意义。
石灰石的用途。
第五章金属与矿物知识点整理及精练。
课型：复习课主备人：刘淑华审稿：理化教研组时间总课时数：__教学目的：
1、了解常见金属的性质及用途。
2、了解金属的冶炼原理。掌握金属资源的保护方法。
3、了解石灰石的性质和用途。
4、掌握有关含杂质的物质计算。
知识点：一、金属材料。
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为___汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈___色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
2、金属之最：
1）地壳中含量最多的金属元素是___2）人体中含量最多的金属元素是___
3）目前世界年产量最多的金属是___铁》铝》铜）（4）熔点最低的金属是___
5）导电、导热性最好的金属是___银》铜》金》铝）（6）熔点最高的金属是___
3、合金：由一种___跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有___特性的物质。注意：合金是___物。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
二、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气的反应。
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑（书写时要掌握书写特征，不要死记）
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
fe + cuso4 ==cu + feso4 (“湿法冶金”原理)
反应现象。注：单质铁在发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价均为+2价。
置换反应：一种___与一种是___反应，生成另一种___和另一种的化学反应。
三、金属资源的保护和利用。
1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
有关化学方程式为。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是___赤铁矿（主要成分是___
2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：__
（2）防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的。
表面涂保护膜：如烤蓝等。
制成不锈钢。
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径。
意义。四、石灰石。
1、主要成分。
2、化学性质：(1
4、co32-的检验方法：试剂：稀hcl 澄清石灰水。
操作：用小试管取少量样品，滴入把生成的气体通入。
现象：澄清的石灰水。
结论。5、用途：建筑石料、制生石灰、制水泥等。
课堂练习：1．x、y、z是三种金属单质。其中x可以与稀硫酸反应产生氢气，y与z不与稀硫酸反应，z可以从y的盐溶液中置换出y。
则x、y、z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
a．x>y>zb．z>x>y c．x>z>yd．z>y>x
2．下列化学方程式中，属于置换反应且正确的是。
a．2fe+6hcl=2fecl3＋3h2b、fe+h2so4==feso4+h2↑
c．fe2o3+3co 高温===2fe+3co2d、cuo+co 高温===cu+co2
二、计算题：
17、用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁50t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨？(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)
教学后记：目标解读】
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