金属中考考点梳理。
金属的化学性质。
金属与稀盐酸、稀硫酸反应（高频考点）
金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气，反应条件：金属活泼性位于氢之前。
注意】（1）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。为什么？
2）金属与酸反应产生氢气的质量相等，金属消耗的酸的质量一定相同。为什么？
3）活泼的金属反应速率较快，因此反应的时间较短，在坐标图中的表现形式是先拐平的曲线所代表的金属就越活泼。
如等质量的mg、al、fe分别放入三分浓度相等的稀盐酸中。
由图示可知，三种金属的活动性顺序为x＞y＞z。
所以x、y、z对应的金属依次为mg、al、zn
4）铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成的是+2价亚铁的化合物，而不是+3 价铁的化合物。
3.金属与盐溶液的反应。
金属 + 盐—→新盐 + 新金属，反应条件：①活泼金属置换不活泼金属；②盐必须可溶。
金属活动性顺序及其应用（高频考点）
1.常见金属的活动性顺序
1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来（k、ca、na除外）。
备考提示】金属与盐溶液的优先置换原理及应用。
1）多种金属与一种溶质的盐溶液反应。
将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。
2）一种金属与多溶质的盐溶液反应。
将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。
3）金属与盐溶液反应后，判断滤渣、滤液溶质的成分。
一种金属与一种盐溶液，示例：
将铁粉不断的加入到一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示：
注意：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜和硝酸铝溶液中，由于铁粉和硝酸铝不反应，所以了残渣的情况同上图，滤液中的溶质中都有硝酸铝。
一种金属和两种盐溶液的反应，示例：
将铁粉不断的加入到硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示：
多种金属、一种活泼金属氧化物遇酸的反应：大多数情况下，金属氧化物先与酸发生反应。
有关不纯物质的计算。
1.化学方程式表示的各物质质量的质量关系是纯净物质的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
2.纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。
纯度=典例解析。
一。**金属活动性顺序（高频考点）
例1.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）
a．ag、feso4、cuso4b．fe、cu、h2so4
c．fe、cu、znso4d．fe、cu、koh
二、一氧化碳还原氧化铁实验。
1.实验原理： fe2o3 + 3co2fe + 3co2
2.实验装置：
3.实验现象：玻璃管内红色粉末变为黑色，试管内澄清的石灰水变浑浊，点燃尾气产生蓝色火焰。
4.注意事项。
1)加热前要检验co 纯度。
2）实验开始先通纯净的一氧化碳排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精喷灯加热。防止一氧化碳与空气混合加热发生**。
(3)实验结束时要先停止加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化；同时，还可以防止石灰水倒吸入灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
4) 尾气中含有没有完全反应的一氧化碳，因为co 有剧毒，为防止其污染大气，尾气要经过点燃处理或收集。
(5)澄清石灰水的作用：证明反应生成了二氧化碳。
例2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验**，请按要求填空：
1）写出co还原fe2o3的化学方程式。
2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是。
3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。
4）实验开始时要先通入co，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生**。检验装置中的空气已排尽的方法是。
三。铁锈蚀条件的**。
1.实验装置。
abc2.实验现象：a试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；b、c试管内铁钉没有明显的生锈。
3.实验结论：铁生锈是铁与空气中的氧气、水（或水蒸气）等发生化学反应的过程。
4.注意事项：（1）实验用的铁钉必须洁净无锈。
（2）实验中的蒸馏水必须要煮沸，其目的是赶出溶解在水中的氧气，保证铁钉只与水接触。（3）实验若在密闭容器内进行，由于氧气的消耗，会使得容器的内部压强减小。（4）环境的湿度及酸碱性等因素也影响铁的锈蚀，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。
金属与酸的反应。
1.金属材料是工农业生产和人们生活的重要材料之一。根据你对金属的认识，回答下列问题：
等质量的zn、mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是 ，一定有剩余的是 。
金属活动性顺序及其应用。
3.某化学兴趣小组为验证ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）
a．①③b．②④c．④⑤d．②③
4．在fecl2和cucl2的混合溶液中加入zn粉，下列说法错误的是（ ）
a．若反应完成后zn无剩余，溶液中若有cucl2，则一定有fecl2
b．若反应完成后zn无剩余，溶液中若无cucl2，则可能有fecl2
c．若反应完成后zn有剩余，则溶液中有zncl2，无cucl2和fecl2
d．若反应完成后zn有剩余，则溶液中有zncl2，无cucl2，可能有fecl2
5.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来**炼铁的原理，装置如下图所示，请回答有关问题：
1）实验进行一段时间之后，a玻璃管内观察到的现象是。
2）b装置中氢氧化钠溶液的作用是。
3）为避免将co排放到空气中，并**利用co，方框中连接的是c和d装置，导管接口的连接顺序应为a
真题试练。一、选择题。
1.下列金属活动性最强的是（ ）
a. mg b. ag c. cu d. zn
2.日常生活中，我们用铁锅炒菜，这是因为金属具有（ ）
a.延展性 b.金属光泽 c.导电性 d.导热性。
3．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
a．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 b．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线。
c．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性 d．锈蚀后的铁制品没有**价值。
4.下列关于金属的说法正确的是（ ）
a.人类使用金属铝的年代早于铜、铁。
b.“真金不怕火炼”表明金(au)在高温条件下也很难与氧气反应。
c.通过高炉炼得的铁为纯铁 d.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝。
5.铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
a．在干燥的空气中 b．部分浸入食盐水中 c．在潮湿的空气中 d．浸没在植物油中。
6．相同质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(m、n在生成物中均为+2价)，生成h2质量和反应时间的关系如右用所示。下列有关叙述正确的是（ ）
a．金属活动性：n>m b．生成h2的质量相等。
c．相对原子质量：n>m d．消耗盐酸的质量相等。
7.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）提示：mnso4溶于水】
a．mn+2hcl ＝ mncl2+h2b．fe + mnso4 ＝feso4 + mn
c．2al+ 3mnso4 ＝al2(so4)3 + 3mn d．mg + mnso4 ＝mgso4 + mn
8．若已知x、y、z三种金属与化合物之间存在化学反应有：①y + zcl2 = z + ycl2 ②x+ zcl2 = z + xcl2 ③y + 2hcl = ycl2 + h2↑又知x与稀盐酸不能发生反应。试推断x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
9.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明fe、cu、ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（ ）
a．将铁片放入稀盐酸 b．将铜片放入稀盐酸。
c．将铁片放入硝酸银溶液 d．将铜片放入硝酸银溶液。
二、填空与简答题。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试
金属和金属材料 单元测试。天津市滨海新区塘沽新湖学校 一 选择题。1 俗话说 真金不怕火炼 指的是 a 金的硬度大。b 金在常温下与氧气反应，高温不反应。c 金的熔点高，可以用火烧。d 金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应。考查目的 金属与氧气的反应。答案 d解析 金的化学性质在自然条件下非常稳定...
第七单元考点梳理
天然气 俗名沼气 坑气 天然气的主要成分是甲烷 ch4 甲烷是最简单的有机物 甲烷的物理性质 甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷的化学性质 具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出热量。化学方程式 ch4 2o2 点燃 co2 2h2o 点燃前一定要检验甲烷的纯度 证明甲烷中含c h...
第三单元考点梳理
1.易混的多音字。曝露 曝 2.易读错的字。绣球 潇洒 朦胧 绽放 膝盖 胆怯 花穗 姗姗来迟 徜徉 白雪皑皑 考点三 词语积累。1.描写 绿 的词语 墨绿。浅绿。嫩绿。翠绿。淡绿。粉绿。2.描写 绿 的四字词语 翠色欲滴。郁郁葱葱。一碧千里。绿树青山。绿草如茵。青枝绿叶。3.词语搭配。毛茸茸 的枝...