高三化学考点梳理（元旦假期作业）
一）、化学与社会、科技。
判断：1、有关“低碳经济”
1）、“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料（ ）
2）、推广“绿色自由”计划，吸收空气中co2并利用廉价能源合成汽油（ ）
3）、农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中的钾肥（ ）
4）、大力发展以煤气化为龙头，以一碳化工技术为基础的新一代煤化工业。（
2、食用的蛋白质、淀粉、脂肪都可以发生水解反应。（
3、食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射（ ）
4、推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生（ ）
5、甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kj·mol.8 kj·mol－1，利用甲烷更“低碳” （
6、用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素（ ）
7、大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎（ ）
8、为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃” （
9、用k2feo4代替cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中悬浮物。（
10、研发高效催化剂，可提高反应原料的转化率。（
11、食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯。（
二）、化学用语。
1、电子式书写。
co2nh3h2och3nf3 ccl4
hclo n2醛基nh4cl
2、原子结构示意图。
kcls2-
3、球棍模型、比例模型。
co2cs2h2och4c2h4c2h2
4、结构式、最简式。
1）结构式：co2nh3n2 hcn c2h4
2）结构简式：2-甲基丁醛。
3）最简式：乙烯葡萄糖。
5、原子的表示。
质子数为56，中子数为81的ba原子： 23na37cl中质子数与中子数之比是
6、电离方程式。
熔融状态下khso4的电离方程式：
易错题：判断，若有错请订正。
1、对硝基甲苯的结构简式。
2、蔗糖和醋酸的最简式相同。
3、质子数为6，质量数为14的原子。
4、h216o、h218o互为同素异形体。
5、-oh与oh-组成元素相同，含有的质子数也相同。
6、醛基的结构简式：-coh
7、二氧化碳的比例模型。
8、乙炔的分子结构模型示意图。
9、的名称：3-甲基-2-丁烯。
10、聚丙烯的结构简式。
℃，101kpa,水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态) >d(固态。
12、cro5的结构式为，该氧化物中cr为+5价。
三）、阿伏伽德罗常数。
总结题型：判断并改正：
.01mol mg在空气中完全燃烧生成mg0和mg3n2．转移的电子数目为0.02na（ ）
2、在反应kio3＋6hi =ki ＋3i2 ＋3h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为5na（ ）
ml l mol·l-1的na2c03溶液中含有的离子总数为0．3na（ ）
4、在含有4mol si—o键的石英晶体中，氧原子的数目为2na （
5、标准状况下，11.2 l chcl3中含有的分子数为0.5na（ ）
6、常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3na（ ）
7、将7.8gna2o2放入足量的co2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1na
8、.9g重氧水(h218o)含电子总数为10na（ ）
.6g组成为c2h6o的有机物，所含c－h键数目一定为0.6na（ ）
10、标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为3 na（ ）
mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na（ ）
mol cl2完全溶于水，转移的电子数为na（ ）
13、含na个na＋的na2o溶解于1 l水中，na＋的物质的量浓度为1 mol/l（ ）
14、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64 g（ ）
15、将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1 na（ ）
mol/l na2co3溶液中的na＋数目为2na（ ）
17、常温常压下，46 g no2的原子数为3na（ ）
18、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4na（ ）
19、电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，转移电子数为0.3na（ ）
. 4g 中含有的碳碳双键数目为0.4na（ ）
四）离子共存。
总结离子共存题的题型。
判断并改正：
下列离子一定能共存的是。
a. 加入al能产生h2的溶液中：nh4+、so42－、no3－、na
b. 无色透明溶液中：ba2+、mno4－、br－ 、h
c. 使甲基橙变红的溶液中：nh4+、so42-、no3－、na
d. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：k+、so42－、s2-、so32
e. 使ph试纸变蓝的溶液中： na+、ba2+、co32－、so42
f. c(al3＋) 0.1 mol·l－1的溶液中：na+、cl－、alo2－、so42
g.. 在ph＝12的溶液中：cl0一、s032- na+ 、k
h.在由水电离出的c(h+)＝10－12 mol·l－1的溶液中：na+、ba2+、cl、br( )
i．在含有大量 fe3＋的溶液中：nh4+、na＋、s2－、br
j.常温下，c(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：na＋、hco3－、no3－、alo2
k. c(fe3＋)=0.1mol/l的溶液中：na＋、nh4＋、scn－、so42
五）离子方程式书写判断正误。
总结判断的方法。
判断并改正：
1、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh－＋2no2===no＋no↑＋h2o( )
2、氨水吸收足量的so2气体：oh－+ so2＝hso3
3、nahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性。
ba2＋ +2oh－ +2h＋ +so42－ ＝baso4↓+ 2h2o
4、naalo2溶液中通入过量二氧化碳：2alo2－+co2 +3h2o ＝2al(oh) 3↓+ co32
5、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：hco3- +ca2+ +oh- =caco3↓+ h2o
6、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al3++4nh3·h2o-==al02-+4nh4++2h2o
7、硝酸银溶液中滴加过量氨水：ag++nh3·h2o＝agoh↓+nh4
8、碳酸氢钠溶液显碱性：hco3—+h2oco32—+h3o
9、醋酸除水垢：co32—+2ch3cooh＝2ch3coo—+co2↑+h2o
10、fe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ ＝fe3+ +3h2o
11、磁性氧化铁溶于稀硝酸：fe3o4＋8h＋＋no3－＝3fe3＋＋no↑＋4h2o
12、向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe2＋＋2br－＋3cl2＝4fe3＋＋6cl－＋br2
13、nahso4溶液中加入少量ba(oh)2溶液：h＋＋so42—＋ba2＋＋oh－＝baso4↓＋h2o( )
14、硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4fe2＋＋o2＋2h2o=4fe3＋＋4oh
15、向ca(clo)2溶液中通入少量so2： ca2＋+2cloˉ+so2+h2o＝caso3↓+2hclo( )
16、用pt电极电解mgc12溶液：2h2o+2cl－ h2↑+c12↑+2oh
17、硫化钠溶于水中：s2－＋2h2o h2s＋2oh－
18、用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：cu＋2h2ocu(oh)2＋h2↑
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