中考难点题型分析。
一综合型选择题知识技巧总结。
综合性选择题考查的题目类型主要有以下几种：
1） 物质的鉴别方式的正误的判断。主要集中在一氧化碳和二氧化碳的鉴别、酸碱盐代表物质的鉴别、燃烧现象的利用鉴别、高分子有机物质的鉴别。
2） 溶液问题综合知识的考查。包括溶液所有的相关理论的考查。
3） 混合物成分的判定。初中化学常见物质的物理性质和化学性质的利用和考查，涉及物质众多，如氧气、氢气甲烷、碳单质、镁铝锌铁铜银、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、三氧化二铁、四氧化三铁、三酸两碱四盐、酒精、醋酸等等。
4） 基本概念和基本理论的考查。集中在质量守恒定律和化学方程式的理解、分子原子等离子概念的理解、图示反应过程的理解。
5） 新知识的学习和应用。给予一定的新知识解决新问题。方法：看答案、找相关、作判断。
6） 不完全反应（分两种情况：反应中间停止、某一成分反应完全）思维的综合考查。主要集中在不同物质过量可能出现的不同现象方面的思维逻辑性和严密性的考查上。
7） 边角知识的考查。注意一些课后阅读等给予的知识。如碳酸钙在二氧化碳和水的作用下或变成溶于水的碳酸氢钙、铁锈的主要成分是fe2o3xh2o
8） 图形与知识结合题。主要是利用已经学过的化学变化或是知识用图形的方法进行表达，判断表达的方式是否正确。解题方法概括为：看坐标，定三点。
9） 技巧型化学计算，一般是所给的物质有特点，可等同视作某物质反或者质量守恒定律的应用。
10） 基本实验和基本操作的正误以及误差和操作失误所造成的结果的分析和判断。
1. 下列实验方案中，能达到实验目的的是。
2. 钠（na）是一种非常活泼的金属，常温下能与o2、h2o等物质反应，加热时能与co2反应生成c、co、na2o和na2co3 四种物质，其中na2o是白色固体，遇水可生成naoh。下列有关说法不正确的是。
a. 钠应密封保存。
b. 钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭。
c．钠与co2 的反应需在通风厨中进行
d. 钠与co2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡。
3.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是。
4．一包不纯的na2co3固体，杂质可能是cacl2、nacl、nahco3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是。
a．加水得澄清溶液，样品中一定没有cacl2
b．样品中一定含有nacl，可能含有nahco3
c．样品中一定含有nahco3，可能含有nacl
d．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液。
b．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液。
c．20℃时，100 **中加入20 g甲可得到饱和溶液。
d．50℃时，100 **中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和。
二、推断题知识技巧总结。
(1)目前中考中主要出现的推断性题型有以下几种：实验现象型推断题、反应方程型推断题、物质性质型推断题、元素组合型推断题。
2）初中化学常见物质的物理性质和化学性质的利用和考查，做推断题必备的基础知识：
气体：1、一氧化碳：无色，能与血红蛋白结合的有毒气体，经常用于金属的冶炼，如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。
2、二氧化碳：无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，溶于水呈酸性（形成碳酸），3、氢气：无色气体，也是密度最小的一种气体，点燃时火焰呈淡蓝色，也经常用于金属的冶炼，如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。
4、甲烷：无色气体、密度比空气小、难溶于水，点燃后火焰呈蓝色，最简单的有机物。
固体：1：氧化铜：黑色固体，不溶于水，在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质，溶于酸形成含有铜离子的蓝色溶液。
2：二氧化锰：黑色固体，不溶于水，常作催化剂，如氯酸钾、过氧化氢等的分解。
3：碳：黑色固体，不溶于水，常用于金属的冶炼。
4：四氧化三铁：黑色固体，不溶于水，可以通过铁在纯氧中燃烧制得，实验现象为火星四射，溶于酸得黄绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。
5：铁：块状时显银白色，变成铁粉时显黑色。
6：氧化铁：红棕色固体，不溶于水，溶于酸得黄色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。是铁锈的主要组成部分。
7：碳酸钙：白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，溶于酸时还会放出二氧化碳气体。
碳酸钙为生活中石灰石、大理石的主要成分（碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于水，其余均为沉淀，都溶于酸，溶于酸都会放出二氧化碳）
8：铁：银白色固体，粉末状时呈黑色，能被磁铁吸引，遇酸生成亚铁和氢气，能把比它活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，典型的反应是与硫酸铜的反应，实验现象为铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
9：铜：紫红色金属，不溶于酸，导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。
10：碳酸钠：俗称纯碱、苏打，遇酸生成二氧化碳气体，溶液呈碱性，遇酚酞变红。
液体。1：水：
无色液体，最常见的溶剂，在通直流电的情况下发生电解，生成氢气和氧气两种单质，水的电解也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁，水和氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜，又称铜锈、铜绿。
2：铜离子：最常见的是硫酸铜溶液，也有氯化铜溶液等，蓝色，遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。
如果一种溶液显蓝色，可以断定其中必含铜离子。硫酸铜晶体（五水硫酸铜）显蓝色，受热失去结晶水变成白色粉末无水硫酸铜。
3：铁离子fe3+：如果一种溶液显黄色，则可以断定其中必含铁离子。含有铁离子的溶液遇碱生成黄褐色絮状沉淀氢氧化铁。
4：亚铁离子fe2+：如果一种溶液显浅绿色，则可以断定其中必含亚铁离子，含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。
5：过氧化氢：无色液体，在二氧化锰的催化下，生成另一种无色液体水和氧气，且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。
3）重点方程式的考查。
1.2h2o2mno22h2o+o22.2kmno4 △k2mno4+mno2+o2↑
3.2kclo3 mno2 2kcl+3o24. caco3高温cao + co2↑
5. c+ 2cuo高温2cu+ co26. zn+h2so4=zn so4+h2↑
h2o9. na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+ h2o 10.3co+fe2o3高温2fe+3co2
caco3↓+2h2o 点燃co2+2h2o
13 c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
15. fe + cuso4 ==cu + feso416、hcl + agno3 ==agcl↓+ hno3
17、bacl2 + h2so4 ==baso4↓+ 2hcl 18、cuso4+2naoh = na2so4+cu(oh)2↓
19、ca(oh)2+ na2co3 ==caco3↓+ 2naoh 20、c6h12o6 +6o2 6h2o + 6co2
4）不完全反应思维的应用，注意反应时否完全反应，准确判断过量物质、过量物质对后续的影响。
5）压强变化的原因及结果的考虑；有物理和化学变化两方面的原因引起的变化及物质转移的方式和产生的结果。
顺义】30．（4分）a、b、c、d、e、f分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。 回答下列问题：
1）c物质在日常生活中的一项重要应用是。
2）e与f反应的实验现象是。
3）a与d反应的化学方程式为。
4）b能转化成a，反应的化学方程式为。
大兴】30．（7分）a~g为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、
氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。
（1）g为蓝色，则g中溶质为（写化学式。
2）用ph试纸检测其余溶液的ph，测得e的ph=7， e为溶液。
3）将a、b、c、d、f溶液两两混合，观察到的现象记录如右图。
所示（图中“--代表无明显现象）。
图中所发生的反应共有个。写出a与d反应的化学方程
式。4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入c溶液，加入 c溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知p、q两点溶液呈中性）。
图1图2
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